| English | 의미 |
|---|---|
| specific heat capacity/spəˈsɪfɪk hiːt kəˈpæsɪti/ | 비열 용량 |
| calorimetry/ˌkælɔːˈrɪmətri/ | 熱量法 |
Why water is so hard to heat
- Sand at the beach burns your feet while the sea stays cool.
- Same sunshine, wildly different temperatures.
- Some materials soak up lots of energy per degree; others little.
- A simple formula captures exactly how much.
Specific heat capacity
- Specific heat capacity 比热容 is the energy to warm 1 g by 1 degree.
- Water's is high, so it heats and cools slowly.
- The bigger it is, the more energy each degree costs.
물의 높은 비열은 온도 변화에 저항함을 의미합니다.
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높은 $c$은 각 온도 변화당 많은 에너지가 필요함을 의미합니다.
비열이 높은 물질은 비열이 낮은 물질보다 ... 데워집니다.
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높은 비열은 각 온도 변화당 더 많은 에너지를 요구하므로, 온도가 오르는 속도가 느립니다.
The heat equation
- The heat absorbed or released is:
- Here $m$ is mass, $c$ the specific heat, and $\Delta T$ the temperature change.
$q = mc\Delta T$에서 기호 $\Delta T$는 ...입니다.
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절대값이 아닌 온도 변화를 사용하십시오.
금속이 $500\ \text{J}$을 흡수하여 $50\ \text{g}$을 $20$도만큼 가열했습니다. 이 금속의 비열 $c$ (단위: J/g·도, 소수점 2 자리)은?
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$c = q/(m\Delta T) = 500/(50\times20) = 0.5$.
Calorimetry
- Calorimetry 量热法 measures heat by watching a temperature change.
- Heat lost by one thing equals heat gained by another.
- That balance lets us find an unknown quantity.
물을 데우는데 필요한 열량
필요한 열량은 질량, 비열, 온도 변화(q = mcΔT)에 따라 결정됩니다.
热量계법에서 뜨거운 물체가 잃은 열은 차가운 물체가 ...한 열과 같습니다.
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에너지는 보존됩니다 -- 잃은 열은 획득한 열과 같습니다.
Heat $200\ \text{g}$ of water ($c = 4.18$) by $10$ degrees. How much heat?
- $q = mc\Delta T = 200 \times 4.18 \times 10$.
- $q = 8360\ \text{J}$.
물의 $100\ \text{g}$($c = 4.18$)을 $5$도 상승시키려면 필요한 열량(J)은?
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$q = mc\Delta T = 100 \times 4.18 \times 5 = 2090\ \text{J}$.
Use the temperature change ($\Delta T$), not the absolute temperature, in $q = mc\Delta T$. Water's high specific heat is exactly why it resists temperature change. And in calorimetry, the heat lost by the hot object equals the heat gained by the cold one, because energy is conserved.
Specific heat capacity is the energy to warm 1 g by 1 degree, and the heat is $q = mc\Delta T$ (using the temperature change). Calorimetry measures heat from a temperature change, using the rule that heat lost equals heat gained.