| English | 의미 |
|---|---|
| exothermic/eɡzəˈðɜːmɪk/ | 발열 반응 |
| endothermic/ˌendəʊˈθɜːmɪk/ | 흡열 반응 |
열이 들어오고 열이 나감
- 손난로는 뜨거워지고, 즉석 냉팩은 차가워집니다.
- 둘 다 화학 반응 중 열의 이동입니다.
- 어떤 변화는 열을 방출하고, 어떤 것은 열을 흡수합니다.
- 이 열 흐름의 방향에는 이름이 있습니다.
열 방출
- 발열(exothermic) 과정은 주변 환경으로 열을 방출합니다.
- 뜨겁게 느껴지며, $\Delta H$은 음수입니다.
- 연소 및 결빙은 발열 과정입니다.
방열 반응은 $\Delta H$가 ...인 반응입니다.
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열을 방출하면 $\Delta H$가 음수가 됩니다.
방열 과정은 열을 ____ 로 방출합니다.
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열은 시스템에서 주위 환경으로 흐릅니다.
열 흡수
- 흡열 과정은 주변 환경에서 열을 흡수한다.
- 차갑게 느껴지며, 그 $\Delta H$는 양수이다.
- 융해와 증발은 흡열 과정이다.
吸열 또는 방열인가?
각 과정을 열을 방출하거나 흡수하는지에 따라 분류하십시오.
용기를 차갑게 만드는 반응은...
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손에서 열을 흡수하여 차갑게 느껴지는 것 -- 흡열 반응입니다.
모든 방열 과정을 선하십시오.
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연소와 동결은 열을 방출하며, 융화는 이를 흡수합니다.
결합 끊기 및 형성
- 결합을 끊으면 에너지를 흡수하고, 결합을 형성하면 에너지를 방출한다.
- 방출되는 에너지가 흡수된 에너지보다 많다면 전체적으로 발열 반응이다.
- 두 가지의 균형이 $\Delta H$의 부호를 결정한다.
화학 결합을 끊는 것...
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결합을 끊는 행위는 항상 에너지가 필요(흡수)합니다.
화학 결합 형성은 에너지를 방출합니다.
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결합 형성은 방열反应 -- 결합 끊기의 반대입니다.
메탄 연소는 발열인지 흡열인가?
- 불꽃이 뜨거우므로 많은 열을 방출한다.
- 따라서 발열이며, 음수인 $\Delta H$를 가진다.
부호에 주의하라: 발열 $\Delta H$는 음수 (열이 시스템 밖으로 나감), 흡열은 양수이다. "뜨겁게 느껴진다"는 것은 발열이라는 뜻이며, 열이 손으로 나타났기 때문이다. 결합을 끊는 것은 항상 에너지를 소모하고 결합을 형성하는 것은 항상 에너지를 방출한다 -- 이 순서는 절대 뒤집지 마라.
발열 과정은 열을 방출하며(음수 $\Delta H$, 뜨겁게 느낌) 흡열 과정은 열을 흡수한다(양수 $\Delta H$, 차갑게 느낌). 결합을 끊는 것은 에너지를 소모하고 결합을 형성하는 것은 에너지를 방출하며, 이 두 가지의 균형이 $\Delta H$의 부호를 결정한다.