반응성 1.1 · 엔탈피 변화 측정

지원되는 HL 중점. 첫 번째 평가 2025; 현재 브리핑 획득 완료; 화학 전체 가이드 미획득. 나머지 가이드, 평가 및 실습 요구 사항은 기록된 보류 사항으로 유지됩니다.

사전 요구사항: 명시된 양과 단위를 읽고, 산술 및 아래 모델 조건을 사용하십시오. 각 수업은 독립적 이전 전에 자체 방법을 개발합니다.

이는 실제 측정값이나 완성된 평가된 학습자 조사가 아닌, 원작 또는 명시적으로 허구적인 교육 예시입니다.

이 관측을 설명할 수 있는 것은 무엇인가?

• 컵 두 용액이 반응하면 따뜻해집니다. 온도 상승은 환경으로 전달된 에너지를 측정하며, 이는 엔탈피 변화와 직접적으로 같지 않습니다.
• 예측을 먼저 제시하십시오. 비교하고자 하는 양이나 특성을 명시한 뒤, 두 설명을 구별할 수 있는 증거가 무엇인지 결정하십시오.

모델을 구축하시오

• ').
• 발열: 에너지를 주변 환경으로 전달함; 엔탈피 변화: 특정 과정에서 일정 압력에서의 열 변화.

이를 검증할 수 있는 증거를 선택하시오

• 이동된 에너지 = 질량 × 비열 × 온도 변화 공식을 사용하십시오. 반응 물량으로 나누기 전에 줄(J)을 킬로줄(kJ)로 변환하십시오. 발열 반응의 몰 엔탈피 변화는 음수 부호가 붙습니다.
• ')', '수열-시간 일련'을 기록하십시오. 냉각을 무시하기보다 적절한 외삽법을 사용하여 반응 온도를 추정하십시오.

알려진 양으로부터 시작하시오

• 알려진 값과 그 단위를 명시하십시오. 이 사례에 가정이 부합하는 식을 선택한 후 대입하기前面으로 변형하십시오.
• 주어진 값: 용액 100 g이 온도가 5.0 °C 상승했다. 비열은 gram당 degree당 4.18 J이다. q = mcΔT. q = 100 × 4.18 × 5.0 = 2,090 J = 2.09 kJ이다. 0.050 mol이 반응할 때, ΔH = -q/n = -2.09/0.050 = -41.8 kJ/mol이다.

예시:

50 g 물이 4 °C升温. q를 구하기 위해 c = 4.2 J/g·°C를 사용하십시오. 동일한 순서를 따르십시오: ').

결론과 그 한계를 확인하시오

• ')', '열을 얻는 용액'과 '열을 잃는 반응'의 부호는 반대입니다.
• 원래 관찰로 돌아가십시오. 결과가 어떤 것을 지지하며, 어떤 조건을 전제로 하며, 경쟁 설명을 검증하는 방법 하나를 제시하십시오.

경고:

결합 파열은 에너지를 방출합니다. 이 주장은 틀렸습니다: ')', '열을 얻는 용액'과 '열을 잃는 반응'의 부호는 반대입니다.

핵심:

칼로리계법 및 화학 에너지: 이동된 에너지 = 질량 × 비열 × 온도 변화 공식을 사용하십시오. 반응 물량으로 나누기 전에 줄(J)을 킬로줄(kJ)로 변환하십시오. 발열 반응의 몰 엔탈피 변화는 음수 부호가 붙습니다.