語彙
| English | 意味 |
|---|---|
| mole/məʊl/ | モル |
| Avogadro constant/ˌævəˈɡædrəʊ ˈkɒnstənt/ | アボガドロ定数 |
質量による原子数の数え方
- 原子を1つずつ数えることはできない——ほこりの一粒にも兆単位の原子がある。
- そこで化学者はモルと呼ばれる巨大な集団として数える。
探索
モル粒子実験
粒子数 = n × アボガドロ定数
モル数を変えて、アボガドロ定数に対応する粒子数スケールを確認する。
実践
1モルあたりの粒子数を______定数という。
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
おおよそ 6.02 × 10²³ である。
モル
- モルとは、固定された膨大な粒子の数——アボガドロ定数 (6.02 × 10²³) である。
- 任意の物質1モルには、その数の粒子が含まれる。
モルと質量、気体体積、濃度、または粒子数の間の変換
実践
水36 gに含まれるモル数はいくつですか（Mr = 18）？
難易度 2/5 · 140 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
モル数 = 36 ÷ 18 = 2。
実践
CO₂ 88 gに含まれるモル数はいくつですか（Mr = 44）？
難易度 2/5 · 140 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
モル数 = 88 ÷ 44 = 2。
実践
モル数の計算式は以下の通り：
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
モル数 = 質量 ÷ Mr。
モル、質量、Mr
- 1モルの質量（グラム単位）は、その物質のMrに等しい。
- モル数 = 質量 ÷ Mr ——質量による数え方の重要な式である。
Example
** worked example.** 36 g の水（Mr = 18）に含まれる物質量はいくつですか？物質量 = 36 ÷ 18 = 2 mol。したがって、36 g の水には2 × 6.02 × 10²³個の分子が含まれます。
実践
水3 molの質量はいくらですか（Mr = 18）？
難易度 2/5 · 140 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
質量 = モル数 × Mr = 3 × 18 = 54 g。
双方向の変換
- モルから質量を求める: 質量 = モル数 × Mr。
- これにより、天平で測るグラムと、数えるためのモルの間で変換ができる。
Watch out
質量と物質量は同じではありません。 炭素1モル（12 g）とマグネシウム1モル（24 g）は、原子の数は同じですが、質量は異なります。常に正しいMrで割りましょう。
理解できましたか
Key idea
- モル = 6.02 × 10²³個の粒子（アボガドロ定数）
- 物質量 = 質量 ÷ Mr；1モルの質量（g）はMrに等しい
- 変形：質量 = 物質量 × Mr にして元に戻す