| English | 意味 |
|---|---|
| enthalpy of formation/enˈθælpi ɒv fɔːˈmeɪʃn/ | 生成エンタルピー |
元素からの化合物合成
- 純粋な元素から直接化合物を合成する様子を想像する。
- この合成過程の熱量は、数千種類の物質について一覧表にまとめられている。
- これらの値を用いれば、あらゆる反応の熱量を求めることができる。
- 実験室での操作は不要。表と引き算だけで済む。
生成エンタルピー
- 生成エンタルピーとは、純粋な元素から1モルの化合物を合成するために必要な熱量のことである。
- このとき、原料となる元素は標準状態にあるものとして測定される。
- 標準状態にある純粋な元素の生成エンタルピーはゼロである。
The enthalpy of formation is for making exactly 1 mole of a substance from its elements.
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It is defined per mole of the compound formed.
生成物から反応物を引く
- $\Delta H_{rxn} = \sum \Delta H_f(\text{products}) - \sum \Delta H_f(\text{reactants})$.
- 生成物の生成エンタルピーの合計を求め、そこから反応物の値を引きます。
- まず各値にその係数を掛けます。
The reaction enthalpy from formation data is...
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$\Delta H_{rxn} = \sum \Delta H_f(\text{products}) - \sum \Delta H_f(\text{reactants})$.
You must multiply each formation enthalpy by its coefficient before summing.
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Coefficients scale the amount of each substance.
元素がゼロとされる理由
- 標準状態にある元素は起点であるため、生成するために熱は必要ありません。
- $\text{O}_2$, $\text{N}_2$、および固体炭素はすべて $\Delta H_f = 0$ です。
- これにより計算が簡略化されます。
Enthalpy of formation
ΔHf is the energy change when one mole of a compound forms from its elements.
What is the standard enthalpy of formation of $\text{O}_2$ gas?
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An element in its standard state has $\Delta H_f = 0$.
An element in its standard state has a formation enthalpy of ____.
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No formation step is needed, so it is zero.
生成物の総 $\Delta H_f = -400$；反応物の総 $= -250$。
- $\Delta H_{rxn} = -400 - (-250) = -150\ \text{kJ}$.
- この反応は発熱反応です。
Products' $\sum \Delta H_f = -300$; reactants' $= -100$. Find $\Delta H_{rxn}$ (in kJ).
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$\Delta H_{rxn} = -300 - (-100) = -200\ \text{kJ}$.
式は「生成物 − 反応物」です。$\Delta H_f$ の値が負の場合、二重否定に注意してください。標準状態の元素は寄与が ゼロ なので、値を確認する必要はありません。また、和を取る前に、生成エンタルピーに方程式の係数をそれぞれ掛けてください。
生成エンタルピーとは、元素から物質1 molを生成するために必要な熱であり、標準状態にある元素についてはゼロです。あらゆる反応の熱は $\Delta H_{rxn} = \sum \Delta H_f(\text{products}) - \sum \Delta H_f(\text{reactants})$ で、それぞれ係数でスケールされた値となります。