| English | 意味 |
|---|---|
| enthalpy/enˈθælpi/ | エンタルピー |
熱を高さとして描く
- 反応物と生成物を異なる高さにあるブロックのように想像する。
- 高い位置にある方が、より多くの化学エネルギーを蓄えている。
- 高い方から低い方へ落ちると、熱が溢れ出す。
- 低い方から高い方へ登ると、熱を注ぎ込む必要がある。
反応物と生成物のレベル
- エネルギー図では、反応物と生成物を水平なレベルとして描く。
- その高さは、それぞれが持つエンタルピー（蓄積されたエネルギー）の量を示す。
- それらの間の差が $\Delta H$ である。
反応物と生成物のレベル間の垂直な差は$\Delta H$である。
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この高さの差がエンタルピー変化である。
発熱反応の形状
- 発熱反応：生成物は反応物よりも低い位置にある。
- 反応が「落下」する際にエネルギーが放出される。
- したがって $\Delta H$ は負となる。
エネルギー図において、生成物が反応物より下にある場合、その反応は...
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
生成物が低いほどエネルギーが放出されたことを意味する——発熱反応である。
発熱反応では、$\Delta H$は負である。
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
生成物が反応物より低い場合、$\Delta H$は負となる。
吸熱反応の形状
- 吸熱反応：生成物は反応物よりも高い位置にある。
- 反応が「登る」際にエネルギーが吸収される。
- したがって $\Delta H$ は正となる。
吸熱反応のエネルギー図
反応がエネルギーを吸収する場合、生成物は反応物よりも高い位置にある。
吸熱反応では、生成物が...
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エネルギーを吸収することで、生成物は反応物の上位に位置する。
生成物が $30\ \text{kJ}$ 、反応物が $80\ \text{kJ}$ にある。発熱反応か吸熱反応か？
- 生成物が低いので、エネルギーが放出されたことになる。
- $\Delta H = 30 - 80 = -50\ \text{kJ}$ （発熱反応）。
反応物を$60\ \text{kJ}$、生成物を$90\ \text{kJ}$とする。$\Delta H$の値（kJ）は？
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$\Delta H = 90 - 60 = +30\ \text{kJ}$（吸熱）。
$\Delta H$ = 生成物 - ____である。
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$\Delta H$ = 最終（生成物）- 初期（反応物）。
$\Delta H$ を「生成物 減 反応物」（最終値減初値）として読む。生成物が低い場合は発熱反応で $\Delta H$ は負、生成物が高い場合は吸熱反応で正となる。これはエンタルピー図（高さが蓄積エネルギー）と、活性化エネルギーの山を持つ反応速度プロファイルと混同しないように。
エネルギー図では、反応物と生成物の高さがそれらのエンタルピーとして描かれる。生成物が反応物より低い場合は発熱反応（$\Delta H$ が負）、高い場合は吸熱反応（$\Delta H$ が正）である。垂直方向の差、すなわち「生成物減反応物」が $\Delta H$ となる。