Titrasi asam-basa
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| titration/taɪˈtreɪʃn/ | titrasi |
| burette/bjʊəˈret/ | buret |
| pipette/pɪˈpet/ | pipet |
| end point/end pɔɪnt/ | titik akhir |
| titre/ˈtɪtə/ | titre |
Mengukur jumlah yang tepat
- Bagaimana Anda menemukan konsentrasi pasti asam atau basa? Dengan teknik presisi yang disebut titrasi.
- Teknik ini menemukan kapan asam dan basa telah menetralkan satu sama lain secara tepat.
Dalam titrasi, alat yang memberikan volume terukur yang tepat adalah:
Buret memberikan volume yang presisi dan bervariasi.
Alat-alat
- Buret mengalirkan volume terukur yang tepat dari satu larutan.
- Pipet mengukur volume tetap dari larutan lainnya ke dalam labu.
Titrasi menemukan volume tepat dari satu larutan yang bereaksi dengan larutan lainnya
Titrasi asam-basa
pH melompat pada titik ekivalensi
Lacak pH saat basa ditambahkan — nilai pH meloncat melewati titik netral pada titik ekuivalensi.
Titik akhir titrasi ditunjukkan oleh:
Indikator berubah warna pada netralisasi.
Volume larutan yang ditambahkan dari buret disebut ______.
Titre dibaca dari buret.
Titik akhir
- Indikator berubah warna pada titik akhir — ketika netralisasi selesai.
- Anda mencatat volume larutan yang ditambahkan dari buret (titre).
Larutan dialirkan dari buret ke dalam labu hingga indikator berubah warna
Berapa mol dalam 20 cm³ asam dengan konsentrasi 0,5 mol/dm³? (mol = kons × volume dalam dm³)
0,5 × (20 ÷ 1000) = 0,01 mol.
Jika 0,01 mol basa terdapat dalam 25 cm³, berapa konsentrasinya (mol/dm³)?
0,01 ÷ (25 ÷ 1000) = 0,4 mol/dm³.
Menggunakan hasil
- Dari volume-volume dan satu konsentrasi yang diketahui, Anda menghitung konsentrasi yang tidak diketahui.
- Gunakan mol = konsentrasi × volume dan rasio mol persamaan.
Contoh terpecahkan. 25 cm³ basa dinetralkan oleh 20 cm³ asam dengan konsentrasi 0,5 mol/dm³ (rasio 1:1). Mol asam = 0,5 × (20 ÷ 1000) = 0,01 mol. Jadi mol basa = 0,01, dan konsentrasinya = 0,01 ÷ (25 ÷ 1000) = 0,4 mol/dm³.
Anda telah memahaminya
- titrasi menemukan konsentrasi tidak diketahui dengan menetralkan asam dengan basa
- buret mengalirkan volume terukur; indikator menandai titik akhir
- hitung menggunakan mol = konsentrasi × volume dan rasio mol