Basa, alkali dan skala pH
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| base/beɪs/ | basis |
| alkali/ˈælkəlaɪ/ | alkali |
| pH scale/piː eɪtʃ skeɪl/ | skala pH |
| hydroxide ions/haɪˈdrɒksaɪd ˈaɪɒnz/ | ion hidroksida |
| neutral/ˈnjuːtrəl/ | netral |
| neutralisation/ˌnjuːtrəlaɪˈzeɪʃn/ | pen neutralan |
Kebalikan dari asam
- Jika asam adalah salah satu ekstrem, basa dan alkali adalah yang lainnya.
- Skala pH mengukur di mana suatu zat berada di antara keduanya.
Alkali adalah basa yang:
Alkali adalah basa yang larut, memberikan ion OH⁻.
Alkali membentuk ______ ion (OH⁻) dalam air.
OH⁻ adalah ion hidroksida.
Basa dan alkali
- Basa menetralkan asam; alkali adalah basa yang larut dalam air.
- Alkali membentuk ion hidroksida (OH⁻) dalam air (misalnya natrium hidroksida).
Asam bereaksi dengan logam, basa, dan karbonat untuk menghasilkan produk berbeda
Larutan dengan pH 2 adalah:
pH di bawah 7 bersifat asam.
Berapa pH larutan netral?
pH 7 adalah netral.
Skala pH
- Skala pH berkisar dari 0 hingga 14: di bawah 7 bersifat asam, 7 bersifat netral, di atas 7 bersifat basa.
- Semakin rendah pH, semakin asam; semakin tinggi, semakin basa.
pH di bawah 7 bersifat asam, 7 netral, dan di atas 7 bersifat basa.
Asam + alkali menghasilkan garam dan:
Netralisasi: asam + alkali → garam + air.
Netralisasi
- Asam + alkali → garam + air — ini adalah netralisasi.
- H⁺ dari asam dan OH⁻ dari alkali bergabung untuk membentuk air.
Sebuah basa dan sebuah alkali tidak persis sama. Semua alkali adalah basa, tetapi hanya basa yang larut yang disebut alkali. Basa yang tidak larut (seperti tembaga oksida) tetap menetralkan asam tetapi tidak disebut alkali.
Perhatikan pH selama netralisasi
Menambahkan alkali ke asam menaikkan pH. Mendekati titik akhir, pH melonjak tajam — lonjakan curam itu adalah tempat asam baru saja dinetralkan.
Anda telah memahaminya
- basa menetralkan asam; alkali adalah basa yang larut (menghasilkan ion OH⁻)
- skala pH (0–14): <7 acidic, 7 neutral, >7 basa
- penetralan: asam + basa → garam + air