Perhitungan energi ikatan
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| chemical bonds/ˈkemɪkl bɒndz/ | ikatan kimia |
| bond energies/bɒnd ˈenədʒiz/ | energi ikatan |
| endothermic/ˌendəʊˈθɜːmɪk/ | endotermik |
| exothermic/eɡzəˈðɜːmɪk/ | eksotermik |
Energi dalam ikatan
- Dari mana sebenarnya energi reaksi berasal? Dari pemutusan dan pembentukan ikatan kimia.
- Kita dapat menghitung perubahan energi keseluruhan dari energi ikatan.
Memutus ikatan kimia:
Memutus ikatan memerlukan energi masuk.
Membentuk ikatan kimia melepaskan energi.
Pembentukan ikatan bersifat eksotermik.
Memutus dan membentuk ikatan
- Memutus ikatan menyerap energi (endotermik).
- Membentuk ikatan melepaskan energi (eksotermik).
Memutus ikatan membutuhkan energi masuk; forming ikatan menghasilkan energi keluar; perbedaannya adalah perubahan entalpi
Ikatan yang putus membutuhkan 500 kJ; ikatan yang terbentuk melepaskan 700 kJ. Berapakah perubahan energi (kJ)?
500 − 700 = −200 kJ.
Perubahan energi = energi untuk memutus ikatan − energi yang dilepaskan ______ ikatan.
Putus dikurangi terbentuk memberikan perubahan keseluruhan.
Perubahan energi
- Perubahan energi = energi untuk memutus ikatan − energi yang dilepaskan saat membentuk ikatan.
- Jawaban negatif berarti reaksi eksotermik; positif berarti endotermik.
Contoh terpecahkan. Pemutusan ikatan membutuhkan 600 kJ; pembentukan ikatan melepaskan 800 kJ. Perubahan energi = 600 − 800 = −200 kJ. Negatif, sehingga reaksi tersebut eksotermik.
Pemutusan dan pembentukan ikatan mentransfer energi; nyala api menyediakannya di sini
Baca profil energi
Memutus ikatan membutuhkan energi MASUK; membentuk ikatan memberikan energi KELUAR. Jika lebih banyak dilepaskan daripada diserap, reaksi bersifat eksotermik dan ΔH bernilai negatif — produk berada di bawah reaktan.
Perubahan energi negatif berarti reaksi bersifat:
Negatif = energi dilepaskan = eksotermik.
Mengapa tanda itu penting
- Perubahan energi negatif = energi dilepaskan = eksotermik.
- Perubahan energi positif = energi diserap = endotermik.
Memutus ikatan membutuhkan energi masuk; membentuk ikatan menghasilkan energi keluar. Siswa sering tertukar dalam hal ini. Jika lebih banyak energi yang dilepaskan (membentuk) dibandingkan yang digunakan (memutus), maka reaksi secara keseluruhan bersifat eksotermik.
Anda telah memahaminya
- Memutus ikatan menyerap energi; membentuk ikatan melepaskan energi
- perubahan energi = ikatan diputus − ikatan dibentuk
- negatif = eksotermik; positif = endotermik