Massa relatif atom dan molekul
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| relative atomic mass/ˈrelətɪv əˈtɒmɪk mæs/ | jisim atom relatif |
| relative molecular mass/ˈrelətɪv məˈlekjʊlə mæs/ | jisim molekul relatif |
Menimbang atom dan molekul
- Atom terlalu kecil untuk ditimbang satu per satu, jadi kimiawan membandingkan massanya.
- Ini menghasilkan massa atom relatif dan massa molekul relatif.
Lab massa formula
massa = mol x Mr
Ubah jumlah unit formula dan lihat skala massa total.
Massa atom relatif suatu unsur kira-kira sama dengan :
Ar kira-kira sama dengan nomor massa.
Massa atom relatif (Ar)
- Massa atom relatif (Ar) membandingkan massa sebuah atom dengan standar.
- Sekitar nomor massa — mis. Ar karbon = 12, Ar oksigen = 16.
Neraca laboratorium mengukur massa, dasar perhitungan mol
Menggunakan Ar(H)=1 dan Ar(O)=16, berapakah Mr air (H₂O)?
(2 × 1) + 16 = 18.
Menggunakan Ar(C)=12 dan Ar(O)=16, berapakah Mr CO₂?
12 + (2 × 16) = 44.
Mr molekul diperoleh dengan menjumlahkan ______ dari setiap atom dalam rumus.
Mr = jumlah semua nilai Ar.
Massa molekul relatif (Mr)
- Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah nilai Ar dari semua atom dalam sebuah molekul.
- Cukup jumlahkan Ar dari setiap atom dalam rumus.
Contoh pengerjaan. Mr air (H₂O) = (2 × 1) + 16 = 18. Mr karbon dioksida (CO₂) = 12 + (2 × 16) = 44.
Menggunakan nilai Ar Ca=40, C=12, O=16, berapakah Mr CaCO₃?
40 + 12 + (3 × 16) = 100.
Menggunakan kurung
- Kalikan melalui kurung: Mr Ca(OH)₂ = 40 + 2 × (16 + 1) = 40 + 34 = 74.
- Selalu hitung setiap atom yang terkandung dalam rumus.
Jumlahkan Ar dari setiap atom — termasuk pengulangan. Kesalahan umum adalah melupakan subskrip. Dalam H₂O terdapat dua hidrogen, jadi gunakan 2 × 1, bukan hanya 1.
Anda telah memahaminya
- massa atom relatif (Ar) ≈ nomor massa (C = 12, O = 16, H = 1)
- massa molekul relatif (Mr) = jumlah Ar dari setiap atom dalam rumus
- kalikan melalui subskrip dan kurung (mis. H₂O = 18, CO₂ = 44)