Mol dan konstanta Avogadro
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| mole/məʊl/ | mol |
| Avogadro constant/ˌævəˈɡædrəʊ ˈkɒnstənt/ | Pemalar Avogadro |
Menghitung atom dengan menimbang
- Anda tidak bisa menghitung atom satu per satu — ada triliunan dalam sekeping debu.
- Jadi kimiawan menghitungnya dalam batch besar yang disebut mol.
Lab partikel mol
partikel = n x konstanta Avogadro
Ubah mol dan lihat skala jumlah partikel dengan konstanta Avogadro.
Jumlah partikel dalam satu mol disebut konstanta ______.
Sekitar 6.02 × 10²³.
Mol
- Sebuah mol adalah jumlah partikel tetap yang sangat besar: Konstanta Avogadro (6,02 × 10²³).
- Satu mol dari zat apa pun mengandung sejumlah partikel tersebut.
Konversi antara mol dan massa, volume gas, konsentrasi, atau jumlah partikel
Berapa banyak mol dalam 36 g air (Mr = 18)?
mol = 36 ÷ 18 = 2.
Berapa banyak mol dalam 88 g CO₂ (Mr = 44)?
mol = 88 ÷ 44 = 2.
Jumlah mol dihitung sebagai:
mol = massa ÷ Mr.
Mol, massa, dan Mr
- Massa satu mol (dalam gram) sama dengan Mr zat tersebut.
- mol = massa ÷ Mr — persamaan kunci untuk menghitung dengan menimbang.
Contoh pengerjaan. Berapa mol dalam 36 g air (Mr = 18)? mol = 36 ÷ 18 = 2 mol. Jadi 36 g air mengandung 2 × 6,02 × 10²³ molekul.
Berapakah massa dari 3 mol air (Mr = 18)?
massa = mol × Mr = 3 × 18 = 54 g.
Berjalan dua arah
- Untuk mencari massa dari mol: massa = mol × Mr.
- Ini memungkinkan konversi antara gram (yang Anda timbang) dan mol (yang Anda hitung).
Massa dan mol bukan hal yang sama. 1 mol karbon (12 g) dan 1 mol magnesium (24 g) memiliki jumlah atom yang sama tetapi massa yang berbeda. Selalu bagi dengan Mr yang benar.
Anda telah memahaminya
- satu mol = 6.02 × 10²³ partikel (konstanta Avogadro)
- mol = massa ÷ Mr; massa satu mol dalam gram sama dengan nilai Mr
- susun ulang: massa = mol × Mr untuk mengonversi kembali