Isotop
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| isotopes/ˈaɪsətəʊps/ | isotop |
| relative atomic mass/ˈrelətɪv əˈtɒmɪk mæs/ | jisim atom relatif |
Unsur yang sama, massa berbeda
- Semua atom unsur memiliki jumlah proton yang sama — tetapi tidak semuanya memiliki berat yang sama.
- Atom dari unsur yang sama dengan jumlah neutron berbeda disebut isotop.
Laboratorium isotop
Klasifikasikan fakta isotop berdasarkan proton, neutron, dan nomor massa.
Isotop adalah atom dari unsur yang sama dengan jumlah不同 dari:
Isotop hanya berbeda dalam jumlah neutron.
Klorin-37 memiliki 17 proton. Berapa banyak neutron yang dimilikinya?
Neutron = nomor massa − proton = 37 − 17 = 20.
Isotop dari suatu unsur selalu memiliki jumlah相同 dari ______.
Proton yang sama berarti itu masih merupakan unsur yang sama.
Apa itu isotop
- Isotop adalah atom dari unsur yang sama dengan proton yang sama tetapi neutron berbeda.
- Jadi mereka memiliki nomor atom yang sama tetapi nomor massa berbeda.
Proton, neutron, dan elektron sebuah atom — isotop suatu unsur hanya berbeda pada jumlah neutronnya
Proton, neutron & isotop
Ubah neutron untuk membuat isotop (unsur yang sama, nomor massa berbeda); ubah elektron untuk membuat ion.
Isotop dari suatu unsur bereaksi secara kimia:
Elektron yang sama → kimia yang sama.
Sifat kimia yang sama
- Isotop memiliki jumlah elektron yang sama, sehingga bereaksi secara kimia sama.
- Hanya massa mereka yang berbeda (dan kadang-kadang radioaktivitas).
Contoh terpecahkan. Klorin-35 dan klorin-37 adalah isotop: keduanya memiliki 17 proton (dan 17 elektron), tetapi satu memiliki 18 neutron dan yang lain 20. Mereka berperilaku identik dalam reaksi.
Massa atom relatif adalah rata-rata tertimbang massa isotop suatu unsur.
Hal ini memperhitungkan seberapa umum setiap isotop tersebut.
Massa atom relatif
- Karena unsur merupakan campuran isotop, kita menggunakan massa rata-rata: massa atom relatif (Ar).
- Ini adalah massa rata-rata dari isotop-isotop tersebut, dibobot berdasarkan kelimpahannya masing-masing.
Isotop berbeda dalam neutron, bukan proton. Mengubah jumlah proton akan mengubah unsur sepenuhnya. Isotop adalah unsur yang sama — hanya jumlah neutron (dan massa) yang berubah.
Anda telah memahaminya
- isotop = unsur yang sama, proton yang sama, neutron berbeda (massa berbeda)
- mereka memiliki elektron yang sama, sehingga sifat kimia yang sama
- massa atom relatif (Ar) adalah massa rata-rata terbobot dari isotop suatu unsur