Ion dan ikatan ionik
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| ion/ˈaɪɒn/ | ion |
| cation/ˈkætaɪən/ | kation |
| anion/ˈænaɪən/ | anion |
| ionic bond/aɪˈɒnɪk bɒnd/ | ikatan ionik |
Atom yang mendapatkan atau kehilangan elektron
- Atom paling stabil jika memiliki kulit luar penuh. Banyak mencapai hal ini dengan melepaskan atau menerima elektron.
- Atom yang telah mendapatkan atau kehilangan elektron menjadi ion bermuatan (ion).
Ketika atom logam membentuk ion, ia:
Logam melepaskan elektron, menjadi positif.
Atom non-logam menangkap elektron untuk membentuk ion ______.
Elektron ekstra memberikan muatan negatif.
Pembentukan ion
- Atom logam melepaskan elektron terluar untuk membentuk ion positif (kation).
- Atom non-logam menerima elektron untuk membentuk ion negatif (anion).
Natrium memberikan elektron luarnya kepada klorin; keduanya mencapai kulit luar penuh dan muatan berlawanan saling tarik-menarik
Pembentukan ikatan ionik (NaCl)
Langkah demi langkah. Logam menyerahkan elektron luarnya ke non-logam; ion yang bermuatan berlawanan kemudian tertarik dan tersusun menjadi kisi raksasa.
Ikatan ionik (transfer elektron)
Langkah demi langkah: logam menyerahkan elektron luarnya ke non-logam, keduanya mencapai kulit penuh, dan ion + dan − yang terbentuk saling tarik-menarik — ikatan ionik.
Ikatan ionik adalah daya tarik antara:
Ion bermuatan berlawanan tertarik.
Dalam ikatan ionik, elektron ditransfer dari logam ke non-logam.
Logam melepaskan dan non-logam menangkap.
Ikatan ionik
- Ikatan ionik adalah tarikan kuat antara ion bermuatan berlawanan.
- Elektron berpindah dari logam ke non-logam, lalu ion-ion tersebut saling tarik-menarik.
Contoh terpecahkan. Natrium (2,8,1) memberikan 1 elektron luarnya kepada klorin (2,8,7). Natrium menjadi Na⁺ dan klorin menjadi Cl⁻. Muatan berlawanan saling tarik-menarik — ikatan ionik dalam natrium klorida.
Unsur dalam Golongan I membentuk ion dengan muatan:
Golongan I melepaskan 1 elektron → +1.
Menghitung muatan
- Muatan sama dengan berapa banyak elektron yang hilang atau diterima.
- Golongan I → +1, Golongan II → +2; Golongan VII → −1, Golongan VI → −2.
Logam melepas, non-logam menerima. Melepas elektron menyisakan lebih banyak proton daripada elektron → ion positif. Menerima elektron menghasilkan lebih banyak elektron daripada proton → ion negatif.
Anda telah memahaminya
- ion adalah atom bermuatan yang telah melepas atau menerima elektron untuk mengisi kulit luarnya
- logam melepas → ion positif; non-logam menerima → ion negatif
- ikatan ionik adalah tarikan antara ion bermuatan berlawanan