Model Atom Bohr
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| Bohr model/ˈbəʊə ˈmɒdl/ | model Bohr |
| energy level/ˈenədʒi ˈlevl/ | tingkat energi |
Elektron hanya dapat berdiri di "tangga" tertentu
- Dalam atom, elektron tidak mengorbit pada jarak sembarang — hanya pada tingkat tetap tertentu.
- Seperti berdiri pada anak tangga, mereka bisa berada di satu anak tangga tetapi tidak pernah di antaranya.
- Ini adalah model Bohr atom, dan menjelaskan mengapa atom memancarkan warna spesifik.
- Melompat antar anak tangga melepaskan atau menyerap cahaya dalam jumlah yang pasti.
Tingkat energi tetap
- Elektron menempati hanya tingkat energi tertentu (orbit tetap) di sekitar inti.
- Setiap tingkat memiliki energi tertentu; energi di antaranya tidak diperbolehkan.
- Tingkat terendah (paling dekat) adalah keadaan dasar; yang lebih tinggi adalah keadaan tereksitasi.
- Elektron dapat naik tingkat dengan menyerap energi, atau turun dengan melepaskannya.
Lompatan menghasilkan garis spektrum
Pilih dua tingkat energi dan lihat garis spektrum yang dihasilkan oleh lompatan elektron di antaranya.
Dalam model Bohr, elektron dapat memiliki:
Tingkat energi terkuantisasi — hanya nilai tetap tertentu yang diperbolehkan.
Tingkat energi terendah yang dapat diduduki elektron adalah keadaan ____.
Tingkat terendah adalah keadaan dasar; tingkat lainnya adalah keadaan tereksitasi.
Lompatan menghasilkan foton
- Saat elektron turun ke tingkat yang lebih rendah, ia memancarkan foton yang energinya sama dengan selisih tersebut.
- Energi foton itu adalah $E = hf$, sehingga lompatan menetapkan frekuensi cahaya (warnanya).
- Untuk melompat naik, elektron harus menyerap foton dengan energi yang tepat.
- Hanya foton yang sesuai dengan selisih energi yang dapat diserap atau dipancarkan; tidak ada yang di antaranya.
Ketika elektron turun ke tingkat energi yang lebih rendah, ia:
Turun melepaskan celah energi sebagai foton yang dipancarkan.
Foton hanya diserap jika energinya sesuai persis dengan celah antara dua tingkat.
Hanya foton yang sesuai dengan celah tingkat yang dapat diserap atau dipancarkan.
Celah energi yang lebih besar dalam lompatan menghasilkan foton dengan:
$E = hf$: celah energi yang lebih besar berarti foton berfrekuensi lebih tinggi (lebih biru).
Setiap unsur berbeda
- Setiap unsur memiliki serangkaian tingkat energi uniknya sendiri — "tangga" miliknya sendiri.
- Jadi setiap unsur memancarkan dan menyerap serangkaian frekuensi (warna) uniknya sendiri.
- Hal ini memberikan setiap unsur sidik jari spektral (pelajaran berikutnya).
- Model Bohr adalah yang pertama menjelaskan garis-garis tajam yang spesifik-Unsur ini.
Pilih semua pernyataan benar tentang model Bohr.
Tingkat tetap dan spesifik unsur; lompatan memancarkan/menyerap foton. Energi di antara tingkat dilarang.
Tingkat energi elektron terkuantisasi — elektron dapat berada di tingkat tertentu tetapi tidak pernah di antara tingkat-tingkat tersebut. Foton hanya diserap atau dipancarkan jika energinya tepat cocok dengan selisih energi; foton yang terlalu besar atau terlalu kecil hanya akan lewat begitu saja.
Elektron turun antara dua tingkat dengan selisih energi $E$. Berapakah frekuensi foton yang dipancarkan?
- Foton membawa tepat energi itu: $E = hf$, sehingga $f = \dfrac{E}{h}$.
- Selisih energi yang lebih besar menghasilkan foton dengan frekuensi lebih tinggi (lebih biru).
Model Bohr: elektron menempati tingkat energi tetap dan tidak pernah berada di antaranya. Turun ke tingkat yang lebih rendah memancarkan foton dengan energi sama dengan selisihnya ($E = hf$); melompat naik menyerap satu foton. Setiap unsur memiliki tingkat energi unik, memberikan sidik jari spektral yang khas.