pH dan pOH Asam dan Basa Kuat
Diperkenalkan| English | Makna |
|---|---|
| pH/piː eɪtʃ/ | pH |
Skala rapi untuk keasaman
- Konsentrasi $\text{H}^+$ melintasi banyak pangkat sepuluh.
- Logaritma memampatkan rentang besar itu menjadi satu angka yang rapi.
- Angka rendah berarti rasa asam dan reaktif; angka tinggi berarti licin.
- Satu skala berjalan dari asam baterai hingga peluntur.
Skala pH
- pH mengukur keasaman: $\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$.
- pH yang lebih rendah lebih asam; pH yang lebih tinggi lebih basa.
- Setiap satuan adalah faktor sepuluh dalam $[\text{H}^+]$.
pH yang lebih rendah berarti larutan tersebut...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
pH yang lebih rendah berarti $[\text{H}^+]$ lebih tinggi -- lebih asam.
Perubahan dari pH 5 ke pH 3 mengubah $[\text{H}^+]$ sebesar faktor...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Dua satuan pH setara dengan $10^2 = 100$ kali lipatan.
pH adalah logaritma ____ dari $[\text{H}^+]$.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
$\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$.
pOH dan jumlah
- pOH mengukur sisi hidroksida: $\text{pOH} = -\log[\text{OH}^-]$.
- Pada suhu 25 derajat, $\text{pH} + \text{pOH} = 14$.
- Tahu satu dan kamu tahu yang lainnya.
Sebuah larutan memiliki $\text{pH} = 9$ pada suhu 25 derajat. pOH-nya?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
$\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 14 - 9 = 5$.
Kuat berarti terionisasi sepenuhnya
- Asam kuat terionisasi sepenuhnya, jadi $[\text{H}^+]$ sama dengan konsentrasinya.
- Basa kuat memberikan $[\text{OH}^-]$ sama dengan konsentrasinya.
- Kemudian tinggal ambil logaritma negatifnya.
Skala pH
Untuk asam atau basa kuat, pH dapat dihitung langsung dari konsentrasi; pH + pOH = 14.
Untuk asam kuat, $[\text{H}^+]$ sama dengan konsentrasi asam.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Asam kuat terionisasi sepenuhnya, sehingga pintasan ini berlaku.
Temukan pH dari $0.001\ \text{M}$ asam kuat.
- $[\text{H}^+] = 0.001 = 10^{-3}$, karena terionisasi sepenuhnya.
- $\text{pH} = -\log(10^{-3}) = 3$.
Temukan pH dari asam kuat $0.01\ \text{M}$.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
$[\text{H}^+] = 10^{-2}$, sehingga $\text{pH} = -\log(10^{-2}) = 2$.
pH menggunakan logaritma negatif, sehingga $[\text{H}^+]$ yang lebih kecil menghasilkan pH yang lebih besar. Singkatan "$[\text{H}^+]$ sama dengan konsentrasi" hanya bekerja untuk asam dan basa kuat (terionisasi penuh), bukan yang lemah. Dan setiap satuan pH merupakan perubahan 10-lipat, bukan perubahan kecil.
pH $= -\log[\text{H}^+]$ mengukur keasaman, dengan pOH $= -\log[\text{OH}^-]$ dan $\text{pH} + \text{pOH} = 14$. Untuk asam atau basa kuat, $[\text{H}^+]$ atau $[\text{OH}^-]$ sama dengan konsentrasi, jadi Anda cukup mengambil logaritma negatifnya. Setiap satuan adalah faktor sepuluh.