Kesetimbangan Asam Lemah dan Basa Lemah
Diperkenalkan| English | Makna |
|---|---|
| acid dissociation constant/ˈæsɪd dɪˌsəʊsɪˈeɪʃn ˈkɒnstənt/ | konstanta disosiasi asam |
The ones that only partly let go
- A strong acid dumps all its protons at once.
- But most acids hold on and release only a fraction.
- That partial release settles into an equilibrium.
- A constant measures just how far it goes.
The acid dissociation constant
- A weak acid ionizes partly: $\text{HA} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{A}^-$.
- The acid dissociation constant 酸解离常数 is $K_a = \dfrac{[\text{H}^+][\text{A}^-]}{[\text{HA}]}$.
- A larger $K_a$ means a stronger weak acid.
A strong acid is fully dissociated; a weak acid is only partly dissociated
$K_a$ yang lebih besar berarti asam lemah tersebut...
Kesulitan 1/5 · 100 koin + bonus kecil pada penyelesaian pertama hari ini
$K_a$ yang lebih besar berarti lebih banyak ionisasi -- asam lemah yang lebih kuat.
The base version
- A weak base has a $K_b$ describing its partial reaction with water.
- A larger $K_b$ means a stronger weak base.
- Both work like any equilibrium constant.
Konstanta yang menggambarkan reaksi basa lemah dengan air adalah...
Kesulitan 1/5 · 100 koin + bonus kecil pada penyelesaian pertama hari ini
$K_b$ adalah konstanta disosiasi basa.
Finding the pH
- Set up an ICE table with the small ionization $x$.
- Solve $K_a$ for $x = [\text{H}^+]$, then take $-\log$.
- Percent ionization is $x$ divided by the starting acid.
Kuat atau lemah?
Urutkan setiap asam atau basa berdasarkan apakah ia terionisasi sepenuhnya atau hanya sebagian.
Untuk asam lemah, $[\text{H}^+]$ sama dengan konsentrasi penuh asam.
Kesulitan 1/5 · 100 koin + bonus kecil pada penyelesaian pertama hari ini
Hanya asam kuat yang terionisasi sepenuhnya; asam lemah memerlukan $K_a$.
Persentase ionisasi adalah jumlah yang terionisasi dibagi dengan jumlah ____ awal asam.
Kesulitan 1/5 · 100 koin + bonus kecil pada penyelesaian pertama hari ini
Ini membandingkan $x$ dengan konsentrasi asam awal.
A weak acid barely ionizes. How does its pH compare with a strong acid of the same concentration?
- The weak acid releases fewer $\text{H}^+$ ions.
- So its pH is higher (less acidic) than the strong acid.
Asam lemah dan asam encer adalah hal yang sama.
Kesulitan 1/5 · 100 koin + bonus kecil pada penyelesaian pertama hari ini
Lemah berkaitan dengan ionisasi; encer berkaitan dengan konsentrasi.
Dibandingkan dengan asam kuat dengan konsentrasi yang sama, asam lemah memiliki...
Kesulitan 1/5 · 100 koin + bonus kecil pada penyelesaian pertama hari ini
Ionisasi yang lebih sedikit berarti $\text{H}^+$ lebih sedikit dan pH lebih tinggi.
A weak acid is not the same as a dilute one — "weak" means partly ionized, "dilute" means low concentration. Do not assume $[\text{H}^+]$ equals the acid's concentration for a weak acid; use $K_a$. And a bigger $K_a$ is a stronger acid, but it is still weak.
A weak acid only partly ionizes, described by the acid dissociation constant $K_a = [\text{H}^+][\text{A}^-]/[\text{HA}]$ (a weak base has a $K_b$). A larger $K_a$ is a stronger weak acid. Find the pH with an ICE table and $K_a$ — do not assume $[\text{H}^+]$ equals the concentration.