Langkah-Langkah yang Sebenarnya Dilalui Reaksi
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| elementary step/ˌelɪˈmentəri step/ | langkah elementer |
| reaction mechanism/rɪˈækʃn ˈmekənɪzəm/ | mekanisme reaksi |
| intermediate/ˌɪntəˈmiːdɪət/ | intermediet |
Koreografi yang tersembunyi
- Persamaan setara menunjukkan awal dan akhir.
- Namun reaktan jarang melompat langsung ke produk dalam satu lompatan.
- Mereka biasanya melewati serangkaian langkah kecil yang tersembunyi.
- Rangkaian rahasia itulah mekanisme.
Langkah-langkah elementer
- Mekanisme reaksi adalah urutan nyata dari langkah-langkah kecil.
- Setiap langkah elementer adalah peristiwa molekuler tunggal.
- Jumlahkan langkah-langkahnya dan Anda akan mendapatkan reaksi keseluruhan.
Langkah-langkah elementer dari mekanisme penjumlahannya adalah reaksi keseluruhan.
Menjumlahkan langkah-langkah (menghilangkan intermediat) memberikan persamaan keseluruhan.
Sebuah peristiwa molekuler tunggal dalam mekanisme adalah langkah ____.
Setiap peristiwa tunggal adalah langkah elementer.
Intermediat
- Intermediat terbentuk dalam satu langkah dan digunakan habis dalam langkah berikutnya.
- Ia tidak muncul dalam persamaan keseluruhan.
- Kenali ia: ia muncul pertama sebagai produk, kemudian sebagai reaktan.
Intermediat adalah spesies yang...
Intermediat terbentuk lalu dikonsumsi, sehingga saling menghilangkan secara keseluruhan.
Berapa banyak yang bertabrakan
- Molekularitas menghitung berapa banyak partikel bertemu dalam satu langkah.
- Satu partikel adalah unimolekuler; dua adalah bimolekuler.
- Tabrakan tiga partikel jarang terjadi, jadi sebagian besar langkah melibatkan satu atau dua.
Molekularitas suatu langkah
Klasifikasikan setiap langkah elementer berdasarkan berapa banyak partikel harus bertumbukan.
Satu langkah di mana dua partikel bertumbukan disebut...
Dua partikel yang bertumbukan membentuk langkah bimolekuler.
Langkah yang memerlukan tiga partikel untuk bertumbukan sekaligus umum terjadi.
Tumbukan tiga tubuh sangat tidak mungkin, jadi jarang terjadi.
Langkah: $A + B \to C$ (cepat), lalu $C + B \to D$.
- $C$ terbentuk dan kemudian dikonsumsi, sehingga ia adalah intermediat.
- Keseluruhan: $A + 2B \to D$, karena $C$ saling menghilangkan.
Bagaimana perbedaan intermediat dengan katalis?
Intermediat muncul sebagai produk terlebih dahulu; katalis muncul sebagai reaktan terlebih dahulu.
Intermediat muncul lalu menghilang (produk dari satu langkah, reaktan dari langkah selanjutnya) -- jangan tertukar dengannya dengan katalis, yang muncul pertama sebagai reaktan lalu muncul kembali. Langkah-langkah elementer dapat menggunakan koefisiennya sebagai orde, berbeda dengan reaksi keseluruhan. Dan tabrakan tiga tubuh sangat tidak mungkin sehingga mekanisme nyata menghindarinya.
Mekanisme reaksi adalah urutan langkah-langkah elementer yang menjumlahkan reaksi keseluruhan. Intermediat terbentuk dalam satu langkah dan digunakan habis nanti, sehingga ia hilang dari persamaan keseluruhan. Molekularitas menghitung partikel yang bertemu dalam sebuah langkah -- hampir selalu satu atau dua.