Ligan dan kompleks
Diperkenalkan| English | Makna |
|---|---|
| ligand/ˈlɪɡænd/ | ligand |
| complex/ˈkɒmpleks/ | kompleks |
| dative bond/ˈdætɪv bɒnd/ | ikatan kovalen koordinasi |
| coordination number/kəʊˈɔːdɪneɪʃn ˈnʌmbə/ | bilangan koordinasi |
| monodentate/ˈmɒnəʊdenteɪt/ | monodentat |
| bidentate/baɪˈdenteɪt/ | bidentat |
| octahedral/ˌɒktəˈhiːdrəl/ | octahedral |
Mengelilingi logam
- Ion transisi dapat dikelilingi oleh ligan untuk membentuk kompleks.
- Ligan menyumbangkan pasangan elektron bebas dalam ikatan kovalen datif.
- Bentuk mengikuti bilangan koordinasi.
Laboratorium ligan dan kompleks
Identifikasi bagian dari ion kompleks yang mengontrol strukturnya.
Molekul atau ion yang mendonorkan pasangan elektron bebas ke ion logam pusat adalah ______.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Ia membentuk ikatan koordinat dengan logam.
Ligan dan Denticity
- ligan memiliki pasangan elektron bebas yang membentuk ikatan kovalen datif ke logam.
- monodentate (satu ikatan): $\text{H}_2\text{O}$, $\text{NH}_3$, $\text{Cl}^-$, $\text{CN}^-$.
- bidentate (dua): "en", etandioat $\text{C}_2\text{O}_4^{2-}$.
- polidentate (banyak): $\text{EDTA}^{4-}$ (enam).
Ligan monodentate, bidentate, dan polidentate
Ligan berikatan dengan ion logam melalui:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Ligan mendonorkan pasangan elektron bebas ke orbital kosong logam — ikatan datif (koordinat).
Ligan bidentat membentuk:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Ligan bidentat (mis. "en", etandioat) membentuk dua ikatan datif masing-masing.
Cocokkan setiap istilah kimia kompleks.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Setiap item menghubungkan istilah ke maknanya yang benar.
Bentuk dan bilangan koordinasi
- Bilangan koordinasi = jumlah ikatan datif ke logam:
- 2 → linear; 4 → tetrahedral atau persegi planar; 6 → oktahedral.
- Kebanyakan kompleks adalah oktahedral 6-koordinat (ligan kecil) atau 4-koordinat (ligan besar seperti Cl⁻).
Kompleks dengan angka koordinasi 6 adalah:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
6 → oktahedral; 4 → tetrahedral atau bidang persegi; 2 → linear.
Muatan total pada ion kompleks ditemukan dengan:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Jumlahkan muatan logam pusat dengan muatan semua ligan.
Menghitung muatan
- Muatan total kompleks = muatan logam + jumlah muatan ligan.
- [Cu(H₂O)₆]²⁺: Cu²⁺ + 6 H₂O netral → muatan = +2.
- [CuCl₄]²⁻: Cu²⁺ + 4 × Cl⁻ → +2 + (−4) = −2.
- [Fe(CN)₆]³⁻: Fe³⁺ + 6 × CN⁻ → +3 + (−6) = −3.
Ligan netral (H₂O, NH₃) tidak menambah apa pun; ligan bermuatan (Cl⁻, CN⁻, OH⁻) menggeser total.
Anda telah memahaminya
- ligan menyumbangkan pasangan elektron bebas (ikatan datif); mono-/bi-/poly-dentate = 1/2/banyak ikatan
- bilangan koordinasi: 2 → linear, 4 → tetrahedral/persegi planar, 6 → oktahedral
- muatan kompleks = muatan logam + muatan ligan (mis. [CuCl₄]²⁻ = +2 − 4 = −2)