Reaksi ion halida
Diperkenalkan| English | Makna |
|---|---|
| halide/ˈhælaɪd/ | ion halida |
| reducing agent/rɪˈdjuːsɪŋ ˈeɪdʒənt/ | zat pereduksi |
| precipitate/prɪˈsɪpɪteɪt/ | endapan |
| silver nitrate/ˈsɪlvə ˈnaɪtreɪt/ | perak nitrat |
Mengidentifikasi halida
- Ion halida dapat melepaskan elektron — sehingga ia bertindak sebagai agen pereduksi.
- Kekuatan ini meningkat ke bawah dalam golongan.
- Dua uji utama mengidentifikasi jenis halida mana yang ada.
Lab uji ion halida
Sesuaikan bukti ion halida dengan ion yang ada.
Daya reduksi ion halida meningkat ke bawah golongan karena:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Reduksi berarti kehilangan elektron; ion yang lebih besar lebih mudah kehilangannya, sehingga daya reduksi meningkat ke bawah golongan.
Larutan perak nitrat digunakan untuk menguji ion ______.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Halida berbeda menghasilkan endapan berwarna berbeda.
Kekuatan reduksi
- Ion halida ($\text{Cl}^{-}$, $\text{Br}^{-}$, $\text{I}^{-}$) bertindak sebagai agen pereduksi (melepaskan elektron).
- Kekuatan ini meningkat ke bawah dalam golongan karena ion yang lebih besar memegang elektron terluarnya dengan kurang kuat.
Warna endapan perak halida dan kelarutannya dalam amonia mengidentifikasi halida tersebut
Cocokkan setiap halida dengan warna endapan perak halidanya.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
AgCl berwarna putih, AgBr krem, AgI kuning; kelarutan dalam amonia mengkonfirmasi (Cl larut dalam encer, I tidak larut).
Perak iodida (AgI) adalah:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
AgI berwarna kuning dan tidak larut dalam amonia, membedakannya dari AgCl (putih) dan AgBr (krem).
Uji perak nitrat
Tambahkan perak nitrat, lalu amonia, dan baca warna endapannya:
| Halida | Endapan | Dalam amonia |
|---|---|---|
| $\text{Cl}^{-}$ | putih | larut dalam amonia encer |
| $\text{Br}^{-}$ | krim | larut dalam amonia pekat |
| $\text{I}^{-}$ | kuning | tidak larut |
Dengan asam sulfat pekat, iodida menghasilkan I₂ ditambah H₂S karena:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
I⁻ adalah reducer terkuat, sehingga mereduksi asam sulfat hingga H₂S (dan membentuk I₂); Cl⁻ hanya menghasilkan HCl.
Dengan asam sulfat pekat
- Semua menghasilkan hidrogen halida terlebih dahulu; kemudian halida yang lebih berat teroksidasi (mereka adalah agen pereduksi yang lebih kuat):
- klorida: hanya $\text{HCl}$ (tanpa redoks).
- bromida: juga $\text{Br}_2$ berwarna cokelat dan $\text{SO}_2$.
- iodida: $\text{I}_2$ serta $\text{H}_2\text{S}$ berbau busuk dan $\text{SO}_2$ ($\text{I}^{-}$ adalah agen pereduksi terkuat).
Anda telah memahaminya
- ion halida adalah agen pereduksi; kekuatannya meningkat ke bawah dalam golongan (ion lebih besar, elektron dipegang longgar)
- uji perak nitrat: AgCl putih, AgBr krim, AgI kuning (konfirmasi dengan kelarutan dalam amonia)
- H₂SO₄ pekat: Cl⁻ → HCl saja; Br⁻ → Br₂ + SO₂; I⁻ → I₂ + H₂S + SO₂ (pereduksi terkuat)