Sifat fisik halogen
Diperkenalkan| English | Makna |
|---|---|
| halogen/ˈhælədʒn/ | halogen |
| diatomic/ˌdaɪəˈtɒmɪk/ | diatomik |
| volatility/ˌvɒləˈtɪlɪti/ | volatilitas |
| bond energy/bɒnd ˈenədʒi/ | energi ikatan |
| reactivity/rɪəkˈtɪvɪti/ | reaktivitas |
Kenali pembentuk garam
- Halogen adalah unsur-unsur Kelompok 17; mereka ada sebagai molekul diatomik ($\text{Cl}_2$, $\text{Br}_2$, $\text{I}_2$).
- Mereka berubah warna dan keadaan menuju ke bawah kelompok.
- Volatilitasnya turun ke bawah kelompok.
Lab tren fisik halogen
Ikuti halogen ke bawah grup dan hubungkan keadaan, warna, dan volatilitas.
Halogen ada sebagai molekul diatomik.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Mereka membentuk molekul X₂: Cl₂, Br₂, I₂.
Halogen menjadi kurang reaktif ke bawah Group 17.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Cangkah luar berada lebih jauh dari inti, sehingga menerima elektron lebih sulit.
Warna, keadaan, dan volatilitas
| Unsur | Pada suhu ruang |
|---|---|
| klorin | gas hijau pucat |
| bromin | cairan merah-coklat |
| yodium | padatan abu-abu-hitam |
- Volatilitas menurun ke bawah kelompok: molekul lebih besar dengan lebih banyak elektron memiliki gaya London (dispersi) yang lebih kuat, sehingga titik didih naik.
Halogen berubah dari gas ke cairan ke padatan ke bawah kelompok seiring volatilitas turun
Pada suhu ruang, keadaan klorin, bromin, dan yodium adalah:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Klorin adalah gas, bromin cairan dan yodium paduan — volatilitas menurun ke bawah grup.
Volatilitas menurun ke bawah Group 17 karena:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Lebih banyak elektron memberikan gaya dipol sesaat/terinduksi (London) yang lebih kuat, meningkatkan titik didih.
Pasangkan setiap halogen dengan keadaannya pada suhu ruang.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Setiap item menghubungkan istilah ke maknanya yang benar.
Energi ikatan
- Ikatan $\text{X}\text{–}\text{X}$ energi ikatan umumnya turun dari $\text{Cl}_2$ ke $\text{I}_2$.
- Elektron yang dibagi berada jauh dari inti pada atom yang lebih besar.
Bromin adalah halogen Kelompok 17: cairan gelap yang menghasilkan uap oranye
Energi ikatan X–X umumnya menurun dari Cl₂ hingga I₂ karena:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Pada atom yang lebih besar, elektron pengikat berada lebih jauh dari inti, sehingga ikatan lebih lemah.
Tren dalam reaktivitas
- Reaktivitas halogen menurun ke bawah dalam golongan: atom yang lebih besar menarik elektron tambahan dengan kurang kuat.
- Inilah sebabnya klorin dapat menggantikan bromin dan yodium, tetapi tidak sebaliknya.
Anda telah memahaminya
- Halogen adalah unsur Golongan 17 yang diatomik: Cl₂ (gas hijau), Br₂ (cairan merah-cokelat), I₂ (padat abu-abu-hitam)
- Volatilitas menurun ke bawah (elektron lebih banyak → gaya London lebih kuat → titik didih lebih tinggi)
- Energi ikatan X–X menurun ke bawah dalam golongan