תגוררות 1.1 · מדידת שינוי אנתלפיה

מיקוד HL נתמך. הערכה ראשונה 2025; התיק הנוכחי נרכש; מדריך הכימיה המלא לא נרכש. המדריך הנותר, ההערכה והדרישות הפרקטיות שומרות על ההחזקות הרשומות שלהן.

תנאי הכנה: קרא את הכמויות והיחידות הנ stated, השתמש באריתמטיקה ובתנאי המודל למטה. כל שיעור מפתח את השיטה שלו לפני העברה עצמאית.

אלו הם דוגמאות הוראה מקוריות או בדיוניות במפורש, לא מדידות אמיתיות או בדיקות למידה שנבדקו והושלמו.

מה would explain this observation?

• כוס מתחממת כאשר שתי תמיסות מגיבות. עליית הטמפרטורה מודדת אנרגיה שהועברה לסביבה; היא אינה שווה ישירות לשינוי האנתלפיה.
• התחל בחזית. ציין את הכמותות או התכונות שת срав, ואז החלט איזה עדות יכולה להבדיל בין שתי הסברות.

בנה את המודל

• תגובות אקסותרמיות מעבירות אנרגיה לסביבה. תגובות אנדותרמיות לוקחות אנרגיה מסביבה. שבירת קשרים דורשת אנרגיה; היווצרות קשרים משחררת אנרגיה.
• אנטרופיה (אקסותרמית): העברת אנרגיה לסביבה; שינוי אנטלפיה: שינוי חום בלחץ קבוע לתהליך נתון.

בחר עדויות שיכולות לבחון אותו

• השתמש ב: אנרגיה שהועברה = מסה × קיבולת חום ספציפית × שינוי בטמפרטורה. המר ג'ולים לקילו-ג'ולים לפני חלוקה בכמות התגובה. שינוי אנثالפיה מולרי אקסותרמי הוא בעל סימן שלילי.
• השתמש בבידוד ובמכסה, מדוד טמפרטורות התחלתיות באופן אחיד, סרק, והקלט סדרת זמן-טמפרטורה. הערך את טמפרטורת התגובה מתוך אקסטראפולציה מתאימה במקום להתעלם מקירור במהלך המדידה.

עבוד מכמויות ידועות

• ציין את הערכים הידועים ואת יחידות המידה שלהם. בחר בקשר מכיוון שההנחות שלו מתאימות למקרה זה, ולאחר מכן סדר מחדש לפני ההצבה.
• נתון: 100 גרם תמיסה מתחממים ב-5.0 מעלות; קיבולת החום הספציפית היא 4.18 ג'ול לגרם למעלה. q = mcΔT. q = 100 × 4.18 × 5.0 = 2,090 ג'ול = 2.09 קילו-ג'ול. אם 0.050 מול מגיבים, ΔH = -q/n = -2.09/0.050 = -41.8 קילו-ג'ול למול.

דוגמה:

50 גרם מים מתחממים ב-4 °C. השתמש ב-c = 4.2 J לגרם לכל מעלה כדי למצוא את q. השתמש באותו סדר: כמויות ידועות → דגם → קשר → הצבה → יחידה ופרשנות.

בדוק את המסקנה ואת הגבולות שלה

• אובדן חום בדרך כלל מוריד את עליית הטמפרטורה הנצפתה. התמיסה שאוגרת חום והתגובה שאבדה חום יש להם סימנים הפוכים.
• חזור לתצפית המקורית. הסבר מה התוצאה תומכת, אילו תנאים היא מניחה, ודרך אחת לבדוק הסבר מתחרה.

אזהרה:

שבירת קשר משחררת אנרגיה. טענה זו שגויה: איבוד חום מקטין לרוב את עליית הטמפרטורה הנצפתה. לחום שנבלע על ידי הפתרון ולחום שנאבד על ידי התגובה יש סימנים מנוגדים.

מפת מושגים:

קלורימטריה ואנרגיה כימית: השתמש ב: אנרגיה שהועברה = מסה × קיבולת חום ספציפית × שינוי בטמפרטורה. המר ג'ולים לקילו-ג'ולים לפני חלוקה בכמות התגובה. שינוי אנثالפיה מולרי אקסותרמי הוא בעל סימן שלילי.