Preuves halogénées et conditions réactionnelles
Introduit| English | Sens |
|---|---|
| oxidising power | pouvoir oxydant |
| disproportionation/ˌdɪsprəˈpɔːʃəneɪʃn/ | disproportionnement |
| aliquot/ˈælɪkwɒt/ | aliquote |
Pourquoi un même halogène peut former différents sels ?
- Le chlore avec une base diluée froide forme des hypochlorites. Une base concentrée chaude donne des chlorates.
- Enregistrer les conditions avant d'équilibrer ou d'interpréter les nombres d'oxydation.
Prédire le déplacement par gain d'électrons
- Le chlore déplace les bromures et les iodures ; le brome déplace les iodures ; l'iode ne déplace aucun.
- Vers le bas du groupe, un rayon plus grand et un blindage accru affaiblissent l'attraction pour un électron entrant, réduisant le pouvoir oxydant.
Que se passe-t-il lorsque le brome est ajouté à l'iode en solution aqueuse ?
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Le brome est un agent oxydant plus fort et accepte des électrons de l'iode.
Suivre la dismutation
- OH⁻ froid et dilué : Cl₂ + 2OH⁻ → Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O. Le chlore passe de 0 à −1 et +1.
- OH⁻ chaud et concentré : 3Cl₂ + 6OH⁻ → 5Cl⁻ + ClO₃⁻ + 3H₂O. Le chlore passe de 0 à −1 et +5.
Cl₂ + 2Br⁻ → 2Cl⁻ + Br₂. Le chlore est réduit et agit comme agent oxydant ; le bromure est oxydé et agit comme agent réducteur.
Trouver le nombre d'oxydation du chlore dans ClO₃⁻. Utiliser O = −2.
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x + 3(−2) = −1, donc x = +5.
La disproportionation inclut à la fois l'oxydation et la réduction du même élément au sein d'une même espèce.
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Pour le chlore, les atomes initialement à l'état zéro deviennent à la fois négatifs et positifs.
Combiner les observations avec un test
- Acidifier la solution halogénurée avec de l'HNO₃ dilué avant d'ajouter AgNO₃. L'AgCl est blanc, l'AgBr crème et l'AgI jaune.
- L'AgCl se dissout dans l'ammoniaque dilué ; l'AgBr nécessite de l'ammoniaque concentrée ; l'AgI reste insoluble. Utiliser une aliquote séparée pour chaque test indépendant.
Un précipité d'halogénure d'argent crème correspond le mieux à quel ion halogénure ? Écrivez son nom.
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AgBr est crème et se dissout dans l'ammoniaque concentré plutôt que dilué.
Conserver les couleurs et les risques en contexte
- L'iode est brun dans l'eau et violet dans un solvant organique apolaire approprié. Son solide ordinaire est gris-noir.
- L'eau de Javel désinfecte mais nécessite un dosage contrôlé. Les réactions avec des acides concentrés et les tests gazeux dangereux exigent la méthode supervisée approuvée.
« Une solution violette prouve la présence d'iode dans n'importe quel solvant » est faux. Le solvant affecte la couleur observée ; l'iode aqueux est brun.
Indiquer le réactif, la température, la concentration et le solvant lorsqu'ils modifient le produit ou l'observation.
Quelles deux affirmations sont correctes ?
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Le solvant et les conditions alcalines déterminent ces observations. Le HCl contamine le test des halogénures ; un acide peut libérer du chlore dangereux à partir d'eau de javel.