Gibbs free energy change · Variation d'énergie libre de Gibbs
| English | Français |
|---|---|
| Gibbs free energy/ɡɪbz friː ˈenədʒi/ | Énergie libre de Gibbs |
| enthalpy/enˈθælpi/ | enthalpie |
| entropy/ˈentrəpi/ | entropie |
| feasible/ˈfiːzɪbl/ | faisable |
| kelvin/ˈkelvɪn/ | kelvin |
Will it actually happen?
- Gibbs free energy 吉布斯自由能 decides whether a reaction can happen on its own.
- It combines enthalpy 焓 and entropy 熵 with temperature.
- A negative $\Delta G$ means the reaction is feasible 可行.
Va-t-il réellement se produire ?
- L'énergie libre de Gibbs 吉布斯自由能 décide si une réaction peut se produire d'elle-même.
- Il combine l'enthalpie 焓 et l'entropie 熵 avec la température.
- Un $\Delta G$ négatif signifie que la réaction est féasible 可行.
Gibbs free energy lab · Laboratoire sur l'énergie libre de Gibbs
deltaG = deltaH - T deltaS
Move temperature and see when deltaG becomes negative. · Déplacer la température et voir quand deltaG devient négatif.
A reaction is feasible when the Gibbs free energy change ΔG is ______. · Une réaction est faisable lorsque la variation d'énergie libre de Gibbs ΔG est ______.
ΔG = ΔH − TΔS.
The equation
- $T$ is the temperature in kelvin 开尔文.
- A reaction is feasible (can happen) when $\Delta G \leq 0$.
When a reaction is feasible from the signs of enthalpy and entropy change
L'équation
- $T$ est la température en kelvin.
- Une réaction est féasible (peut se produire) lorsque $\Delta G \leq 0$.
Lorsqu'une réaction est faisable à partir des signes du changement d'enthalpie et d'entropie
The Gibbs free energy change is calculated as: · La variation d'énergie libre de Gibbs est calculée comme :
ΔG° = ΔH° − TΔS°, with T in kelvin. · ΔG° = ΔH° − TΔS°, avec T en kelvin.
A reaction is feasible when: · Une réaction est faisable lorsque :
A reaction can happen on its own when ΔG ≤ 0. · Une réaction peut se produire d'elle-même lorsque ΔG ≤ 0.
Match each Gibbs idea. · Associez chaque concept de Gibbs.
Each item links the term to its correct meaning. · Chaque élément relie le terme à sa signification correcte.
Feasibility and temperature
| $\Delta H$ | $\Delta S$ | Feasible |
|---|---|---|
| negative | positive | at all temperatures |
| positive | positive | only at high temperature |
| negative | negative | only at low temperature |
| positive | negative | never |
- The changeover temperature is found by setting $\Delta G = 0$, giving $T = \dfrac{\Delta H}{\Delta S}$.
A gaseous atom gains an electron, usually releasing energy
Faisabilité et température
| $\Delta H$ | $\Delta S$ | Faisable |
|---|---|---|
| négatif | positif | à toutes les températures |
| positif | positif | seulement à haute température |
| négatif | négatif | seulement à basse température |
| positif | négatif | jamais |
- La température de transition se trouve en posant $\Delta G = 0$, ce qui donne $T = \dfrac{\Delta H}{\Delta S}$.
Un atome gazeux gagne un électron, libérant généralement de l'énergie
A reaction with negative ΔH and positive ΔS is feasible: · Une réaction avec une ΔNégative et une ΔS Positive est faisable :
With −ΔH and +ΔS, ΔG = ΔH − TΔS is always negative, so it is feasible at all temperatures. · Avec −ΔH et +ΔS, ΔG = ΔH − TΔS est toujours négatif, donc il est faisable à toutes les températures.
The changeover temperature (where feasibility begins) is found by setting: · La température de transition (où la faisabilité commence) est trouvée en posant :
At ΔG = 0 the reaction is on the verge of feasibility; rearranging gives T = ΔH/ΔS. · À ΔG = 0, la réaction est au bord de la faisabilité ; la réarrangement donne T = ΔH/ΔS.
A feasibility calculation
Worked example. ΔG = ΔH − TΔS. If ΔH = +20 kJ/mol and TΔS = +30 kJ/mol, then ΔG = 20 − 30 = −10 kJ/mol, so the reaction is feasible.
Calcul de faisabilité
Exemple résolu. ΔG = ΔH − TΔS. Si ΔH = +20 kJ/mol et TΔS = +30 kJ/mol, alors ΔG = 20 − 30 = −10 kJ/mol, donc la réaction est faisable.
You've got it
- $\Delta G^{\ominus} = \Delta H^{\ominus} - T\Delta S^{\ominus}$ (T in kelvin)
- a reaction is feasible when $\Delta G \leq 0$
- $-\Delta H$ & $+\Delta S$ → feasible at all T; $+\Delta H$ & $-\Delta S$ → never
- changeover temperature: set $\Delta G = 0$, so $T = \dfrac{\Delta H}{\Delta S}$
Vous avez compris
- $\Delta G^{\ominus} = \Delta H^{\ominus} - T\Delta S^{\ominus}$ (T en kelvin)
- une réaction est féasible lorsque $\Delta G \leq 0$
- $-\Delta H$ & $+\Delta S$ → faisable à toute T ; $+\Delta H$ & $-\Delta S$ → jamais
- température de changement : fixer $\Delta G = 0$, donc $T = \dfrac{\Delta H}{\Delta S}$