Free-radical substitution · Substitution par radicaux libres
| English | Français |
|---|---|
| free-radical substitution/friː ˈrædɪkl ˌsʌbstɪˈtjuːʃn/ | substitution par radicaux libres |
| initiation/ɪˌnɪʃɪˈeɪʃn/ | initiation |
| propagation/ˌprɒpəˈɡeɪʃn/ | propagation |
| termination/ˌtɜːmɪˈneɪʃn/ | terminaison |
| fraction/ˈfrækʃn/ | fraction |
Chain reactions in sunlight
- Alkanes react with chlorine or bromine in ultraviolet light.
- The mechanism is free-radical substitution 自由基取代, in three steps.
- Cracking, meanwhile, turns heavy oil into useful molecules.
Réactions en chaîne sous lumière UV
- Les alcanes réagissent avec le chlore ou le brome sous lumière ultraviolette.
- Le mécanisme est une substitution radicalaire libre 自由基取代, en trois étapes.
- Le cracking, quant à lui, transforme le pétrole lourd en molécules utiles.
Alkanes react with chlorine by free-radical substitution in the presence of: · Les alcanes réagissent avec le chlore par substitution par radicaux libres en présence de :
UV light starts the reaction by splitting the halogen into radicals. · La lumière UV initie la réaction en clivant le halogène en radicaux.
Alkanes react with halogens in UV light by free-radical ______. · Les alcanes réagissent avec les halogènes sous lumière UV par substitution par radicaux ______.
Initiation, propagation and termination steps. · Étapes d'initiation, de propagation et de terminaison.
The three steps
- initiation 引发 — UV light splits the halogen into radicals:
$$\text{Cl}_2 \rightarrow 2\,\text{Cl}\cdot$$
- propagation 增长 — radicals react and make new radicals:
$$\text{Cl}\cdot + \text{C}_2\text{H}_6 \rightarrow \text{C}_2\text{H}_5\cdot + \text{HCl}$$$$\text{C}_2\text{H}_5\cdot + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{C}_2\text{H}_5\text{Cl} + \text{Cl}\cdot$$
- termination 终止 — two radicals join, ending the chain:
$$\text{Cl}\cdot + \text{C}_2\text{H}_5\cdot \rightarrow \text{C}_2\text{H}_5\text{Cl}$$
Free-radical substitution: initiation, propagation and termination
Les trois étapes
- initiation 引发 — la lumière UV dissocie le halogène en radicaux :
$$\text{Cl}_2 \rightarrow 2\,\text{Cl}\cdot$$
- propagation 增长 — les radicaux réagissent et forment de nouveaux radicaux :
$$\text{Cl}\cdot + \text{C}_2\text{H}_6 \rightarrow \text{C}_2\text{H}_5\cdot + \text{HCl}$$$$\text{C}_2\text{H}_5\cdot + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{C}_2\text{H}_5\text{Cl} + \text{Cl}\cdot$$
- termination 终止 — deux radicaux se lient, terminant la chaîne :
$$\text{Cl}\cdot + \text{C}_2\text{H}_5\cdot \rightarrow \text{C}_2\text{H}_5\text{Cl}$$
Substitution radicalaire libre : initiation, propagation et termination
Free-radical substitution · Substitution par radicaux libres
Methane reacts with chlorine in UV light by a chain of radical steps. · Le méthane réagit avec le chlore sous lumière UV selon une série d'étapes radicalaires.
The initiation step is: · L'étape d'initiation est :
Initiation: Cl₂ → 2Cl·, the homolytic split that starts the chain. · Initiation : Cl₂ → 2Cl·, le clivage homolytique qui démarre la chaîne.
In a propagation step: · Dans une étape de propagation :
Propagation keeps the chain going: each step uses a radical and produces another. · La propagation maintient la chaîne : chaque étape consomme un radical et en produit un autre.
Termination happens when: · La terminaison se produit lorsque :
Two radicals combine, removing radicals and stopping the chain reaction. · Deux radicaux se combinent, éliminant les radicaux et arrêtant la réaction en chaîne.
Match each step of free-radical substitution. · Reliez chaque étape de la substitution par radicaux libres.
Each item links the term to its correct meaning. · Chaque élément relie le terme à sa signification correcte.
Why cracking is useful
- Cracking turns heavy crude-oil fractions 馏分 into lower-$M_r$ alkanes and alkenes — both more useful.
Complete combustion gives CO2 and water; incomplete also gives CO and soot
Utilité du cracking
- Le cracking convertit les fractions 馏分 lourdes du pétrole brut en alcanes à bas-molaire $M_r$ et en alcènes — les deux plus utiles.
La combustion complète produit CO2 et eau ; la combustion incomplète produit aussi CO et suie
Why you get a mixture
- Free-radical substitution is hard to control — it rarely gives one pure product.
- The chlorine can substitute again: CH₃Cl → CH₂Cl₂ → CHCl₃ → CCl₄.
- Termination also joins radicals in different ways (e.g. longer chains like C₂H₆ from two CH₃·).
- So you get a mixture, which then has to be separated — a real drawback of this reaction.
Pourquoi on obtient un mélange
- La substitution radicalaire libre est difficile à contrôler — elle donne rarement un seul produit pur.
- Le chlore peut se substituer à nouveau : CH₃Cl → CH₂Cl₂ → CHCl₃ → CCl₄.
- La terminaison relie également les radicaux de différentes manières (ex. chaînes plus longues comme C₂H₆ à partir de deux CH₃·).
- On obtient donc un mélange, qu'il faut ensuite séparer — un réel inconvénient de cette réaction.
You've got it
- alkanes + halogen react by free-radical substitution in UV light
- initiation (UV splits halogen → radicals) → propagation (chain carries on) → termination (radicals join)
- it gives a mixture (further substitution + radical combination), so it's hard to get one pure product
- cracking converts heavy fractions into useful alkanes and alkenes
Vous avez compris
- alcanes + halogène réagissent par substitution radicalaire libre en lumière UV
- initiation (UV scinde le halogène → radicaux) → propagation (la chaîne se poursuit) → terminaison (les radicaux se rejoignent)
- cela donne un mélange (substitution supplémentaire + combinaison des radicaux), il est donc difficile d'obtenir un seul produit pur
- pyrolyse convertit les fractions lourdes en alcanes et alcènes utiles