Nitrogen and ammonia · Azote et ammoniaque
| English | Français |
|---|---|
| ammonia/æˈməʊnɪə/ | l'ammoniac |
| lone pair/ləʊn peə/ | paire libre |
| ammonium ion/æˈməʊnɪəm ˈaɪɒn/ | ion ammonium |
| triple bond/ˈtrɪpl bɒnd/ | triple liaison |
| non-polar/nɒn ˈpəʊlə/ | non-polaire |
| coordinate bond/kəʊˈɔːdɪnət bɒnd/ | liaison coordinate |
From the air to fertiliser
- Nitrogen gas, $\text{N}_2$, fills the air but reacts with very little.
- Ammonia 氨 is a base, thanks to a lone pair 孤对电子 on its nitrogen.
- That lone pair also builds the ammonium ion 铵离子.
De l'air à l'engrais
- Le diazote gazeux, $\text{N}_2$, remplit l'air mais réagit très peu.
- L'ammoniac 氨 est une base, grâce à une paire libre 孤对电子 sur son azote.
- Cette paire libre forme également l'ion ammonium 铵离子.
Ammonia (NH₃) acts as a base because it can accept a ______. · L'ammoniaque (NH₃) agit comme une base car elle peut accepter un ______.
NH₃ + H⁺ → NH₄⁺.
Why nitrogen is unreactive
- The two N atoms are joined by a triple bond 三键 with a very high bond energy — hard to break.
- The molecule is symmetrical and non-polar 非极性 — nothing pulls other molecules towards it.
Nitrogen is unreactive: a strong triple bond and no polarity
Ammonia is converted into nitrogen fertilisers
Pourquoi l'azote est inerte
- Les deux atomes N sont reliés par une liaison triple 三键 ayant une énergie de liaison très élevée — difficile à rompre.
- La molécule est symétrique et non polaire 非极性 — rien n'attire d'autres molécules vers elle.
L'azote est inerte : une forte liaison triple et aucune polarité
L'ammoniac est converti en engrais azotés
The shape of ammonia · La forme de l'ammoniaque
Ammonia has three bonding pairs and one lone pair — the lone pair pushes the bonds down into a pyramidal shape (about 107°). · L'ammoniaque possède trois paires liantes et une paire d'électrons non liante — la paire d'électrons non liante repousse les liaisons vers le bas, donnant une forme pyramidale (environ 107°).
Nitrogen gas is unreactive because it has: · Le diazote est inerte car il possède :
The N≡N triple bond is very strong, and the symmetrical molecule is non-polar — both make it unreactive. · La triple liaison N≡N est très forte, et la molécule symétrique est apolaire — les deux facteurs expliquent son inertie.
Match each nitrogen/ammonia fact. · Reliez chaque fait sur l'azote/l'ammoniaque.
Each item links the term to its correct meaning. · Chaque élément relie le terme à sa signification correcte.
Ammonia and the ammonium ion
- Ammonia is a base because the lone pair on nitrogen can accept a proton:
$$\text{NH}_3 + \text{H}^{+} \rightarrow \text{NH}_4^{+}$$
- The new N–H bond is a coordinate bond 配位键 (both electrons from N). The $\text{NH}_4^{+}$ ion has four identical N–H bonds and is tetrahedral.
Ammonia's lone pair accepts a proton, forming the ammonium ion by a coordinate bond
Ammoniac et ion ammonium
- L'ammoniac est une base car la paire libre sur l'azote peut accepter un proton :
$$\text{NH}_3 + \text{H}^{+} \rightarrow \text{NH}_4^{+}$$
- La nouvelle liaison N–H est une liaison coordinée 配位键 (les deux électrons viennent de N). L'ion $\text{NH}_4^{+}$ possède quatre liaisons N–H identiques et est tétraédrique.
La paire libre de l'ammoniac accepte un proton, formant l'ion ammonium par une liaison coordinée
Ammonia acts as a base because: · L'ammoniaque agit comme une base parce que :
A Brønsted–Lowry base accepts a proton; ammonia's nitrogen lone pair does exactly that. · Une base de Brønsted–Lowry accepte un proton ; la paire d'électrons non liante sur l'azote de l'ammoniaque fait exactement cela.
The bond formed when NH₃ accepts H⁺ is a coordinate bond because: · La liaison formée lorsque NH₃ accepte H⁺ est une liaison coordonnée parce que :
Nitrogen supplies both electrons of the new N–H bond, making it a coordinate (dative) bond. · L'azote fournit les deux électrons de la nouvelle liaison N–H, ce qui en fait une liaison coordonnée (donnée).
Testing for an ammonium salt
- Warm an ammonium salt with a base (NaOH) to push out ammonia:
$$\text{NH}_4\text{Cl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O}$$
- The sharp smell, and damp red litmus turning blue, confirms an ammonium salt.
Test d'un sel d'ammonium
- Chauffer un sel d'ammonium avec une base (NaOH) pour dégager de l'ammoniac :
$$\text{NH}_4\text{Cl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O}$$
- L'odeur piquante et le papiers pH rouge humide devenant bleu confirment un sel d'ammonium.
The test for an ammonium salt is to warm it with NaOH and look for: · Le test des sels ammoniacaux consiste à chauffer avec NaOH et rechercher :
A base displaces ammonia from the salt; the ammonia smells sharp and turns damp red litmus blue. · Une base déplace l'ammoniaque du sel ; l'ammoniaque a une odeur piquante et fait passer le papier indicateur rouge humide au bleu.
You've got it
- $\text{N}_2$ is unreactive: a strong triple bond + a non-polar molecule
- ammonia is a base — its lone pair accepts a proton → $\text{NH}_4^{+}$ (a coordinate bond, tetrahedral)
- test for an ammonium salt: warm with NaOH → ammonia (sharp smell, red litmus → blue)
Vous avez compris
- $\text{N}_2$ est inerte : une forte liaison triple + une molécule non polaire
- l'ammoniac est une base — sa paire libre accepte un proton → $\text{NH}_4^{+}$ (une liaison coordinée, tétraédrique)
- test d'un sel d'ammonium : chauffer avec NaOH → ammoniac (odeur piquante, papiers pH rouge → bleu)