Balancing redox and agents · Équilibrage redox et agents
| English | Français |
|---|---|
| disproportionation/ˌdɪsprəˈpɔːʃəneɪʃn/ | disproportionnement |
| reducing agent/rɪˈdjuːsɪŋ ˈeɪdʒənt/ | agent réducteur |
| oxidised/ˈɒksɪdaɪzd/ | oxydée |
| reduced/rɪˈdjuːst/ | réduit |
| oxidising agent/ˈɒksɪdaɪzɪŋ ˈeɪdʒənt/ | agent oxydant |
Balancing the electron books
- Oxidation numbers help balance redox equations.
- A special case is disproportionation 歧化.
- And every redox reaction has an oxidising and a reducing agent 还原剂.
Équilibrer les comptes d'électrons
- Les nombres d'oxydation aident à équilibrer les équations redox.
- Un cas spécial est la disproportionation 歧化.
- Et chaque réaction redox possède un agent oxydant et un agent réducteur.
An oxidising agent is itself reduced during a reaction. · Un agent oxydant est lui-même réduit au cours d'une réaction.
It gains the electrons lost by the other species. · Il gagne les électrons perdus par l'autre espèce.
Balancing with oxidation numbers
- find the element whose number rises (oxidised 被氧化) and the one whose number falls (reduced 被还原).
- the total rise = total fall (every electron lost is gained somewhere).
- choose the ratio so they match, then balance the rest.
Redox is electron transfer: the reducing agent is oxidised, the oxidising agent 氧化剂 is reduced
Équilibrage avec les nombres d'oxydation
- trouver l'élément dont le nombre monte (oxydé) et celui dont le nombre descend (réduit).
- la hausse totale = la baisse totale (chaque électron perdu est gagné quelque part).
- choisir le ratio pour qu'ils correspondent, puis équilibrer le reste.
Redox est un transfert d'électrons : l'agent réducteur est oxydé, l'agent oxydant est réduit
Counting the electrons moved · Compter les électrons déplacés
Watch the electrons hand over: the oxidising agent takes them, the reducing agent gives them — balance the half-equations so the electrons cancel. · Surveillez le transfert d'électrons : l'agent oxydant les prend, l'agent réducteur les donne — équilibrez les demi-équations pour que les électrons s'annulent.
When balancing a redox equation using oxidation numbers: · Lors de l'équilibrage d'une équation redox en utilisant les numéros d'oxydation :
Every electron lost is gained, so the total increase in oxidation number equals the total decrease. · Chaque électron perdu est gagné, donc l'augmentation totale du numéro d'oxydation est égale à la diminution totale.
Disproportionation
- Disproportionation is when the same element is both oxidised and reduced at once.
- E.g. chlorine + cold water: some Cl atoms are reduced to $\text{Cl}^{-}$ ($-1$) and others oxidised to $\text{ClO}^{-}$ ($+1$).
Disproportionnement
- La disproportionnement est quand le même élément est à la fois oxydé et réduit simultanément.
- Ex. chlore + eau froide : certains atomes de Cl sont réduits à $\text{Cl}^{-}$ ($-1$) et d'autres oxydés à $\text{ClO}^{-}$ ($+1$).
Disproportionation is a reaction in which: · La disproportionation est une réaction dans laquelle :
In disproportionation one element goes both up and down in oxidation number (e.g. Cl₂ → Cl⁻ and ClO⁻). · Dans la disproportionation, un élément monte et descend en numéro d'oxydation (par ex. Cl₂ → Cl⁻ et ClO⁻).
Match each redox term to its meaning. · Reliez chaque terme redox à sa signification.
Each item links the term to its correct meaning. · Chaque élément relie le terme à sa signification correcte.
Oxidising and reducing agents
- an oxidising agent takes electrons from another species — so it is itself reduced.
- a reducing agent gives electrons to another species — so it is itself oxidised.
Agents oxydants et réducteurs
- un agent oxydant prend des électrons à une autre espèce — il est donc lui-même réduit.
- un agent réducteur donne des électrons à une autre espèce — il est donc lui-même oxydé.
An oxidising agent: · Un agent oxydant :
An oxidising agent removes electrons from another species, so it gains electrons and is reduced itself. · Un agent oxydant retire des électrons d'une autre espèce, donc il gagne des électrons et est lui-même réduit.
A reducing agent: · Un agent réducteur :
A reducing agent donates electrons, causing reduction of the other species while being oxidised itself. · Un agent réducteur donne des électrons, provoquant la réduction de l'autre espèce tout en étant lui-même oxydé.
You've got it
- balance redox by making the total rise = total fall in oxidation number
- disproportionation: the same element is both oxidised and reduced (Cl₂ → Cl⁻ + ClO⁻)
- oxidising agent takes electrons (itself reduced); reducing agent gives electrons (itself oxidised)
Vous avez compris
- équilibrer redox en rendant la hausse totale = baisse totale du nombre d'oxydation
- disproportionnement : le même élément est à la fois oxydé et réduit (Cl₂ → Cl⁻ + ClO⁻)
- agent oxydant prend des électrons (lui-même réduit) ; agent réducteur donne des électrons (lui-même oxydé)