Heat Capacity and Calorimetry · Capacidad Calórica y Calorimetría
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| specific heat capacity/spəˈsɪfɪk hiːt kəˈpæsɪti/ | capacidad calorífica específica |
| calorimetry/ˌkælɔːˈrɪmətri/ | calorimetría |
Why water is so hard to heat
- Sand at the beach burns your feet while the sea stays cool.
- Same sunshine, wildly different temperatures.
- Some materials soak up lots of energy per degree; others little.
- A simple formula captures exactly how much.
¿Por qué el agua es tan difícil de calentar?
- La arena en la playa quema los pies mientras que el mar permanece fresco.
- Misma cantidad de sol, temperaturas muy diferentes.
- Algunos materiales absorben mucha energía por cada grado; otros, muy poca.
- Una fórmula sencilla captura exactamente cuánto se necesita.
Specific heat capacity
- Specific heat capacity 比热容 is the energy to warm 1 g by 1 degree.
- Water's is high, so it heats and cools slowly.
- The bigger it is, the more energy each degree costs.
Capacidad calorífica específica
- La capacidad calorífica específica (比热容) es la energía necesaria para calentar 1 g en 1 grado.
- El agua tiene una capacidad calorífica alta, por lo que se calienta y enfría lentamente.
- Cuanto mayor sea este valor, más energía cuesta elevar cada grado.
Water's high specific heat means it resists changes in temperature. · La alta capacidad calorífica del agua significa que resiste los cambios de temperatura.
A high $c$ means lots of energy is needed per degree. · Un alto $c$ significa que se necesita mucha energía por grado.
A substance with a high specific heat warms up ____ than one with a low value. · Una sustancia con alta capacidad calorífica se calienta ____ que una con bajo valor.
High specific heat means more energy per degree, so slower warming. · Alta capacidad calorífica significa más energía por grado, por lo tanto, un calentamiento más lento.
The heat equation
- The heat absorbed or released is:
- Here $m$ is mass, $c$ the specific heat, and $\Delta T$ the temperature change.
La ecuación del calor
- El calor absorbido o liberado es:
- Aquí $m$ es la masa, $c$ la capacidad calorífica específica, y $\Delta T$ el cambio de temperatura.
In $q = mc\Delta T$, the symbol $\Delta T$ is the... · En $q = mc\Delta T$, el símbolo $\Delta T$ es el...
Use the change in temperature, not the absolute value. · Usar el cambio de temperatura, no el valor absoluto.
A metal absorbs $500\ \text{J}$, warming $50\ \text{g}$ by $20$ degrees. Its specific heat $c$ (in J/g per degree, 2 decimals)? · Un metal absorbe $500\ \text{J}$, calentando $50\ \text{g}$ en $20$ grados. Su capacidad calorífica $c$ (en J/g por grado, 2 decimales)?
$c = q/(m\Delta T) = 500/(50\times20) = 0.5$.
Calorimetry
- Calorimetry 量热法 measures heat by watching a temperature change.
- Heat lost by one thing equals heat gained by another.
- That balance lets us find an unknown quantity.
Calorimetría
- La calorimetría (量热法) mide el calor observando un cambio de temperatura.
- El calor perdido por un objeto es igual al calor ganado por otro.
- Ese balance nos permite calcular una cantidad desconocida.
Heat needed to warm water · Calor necesario para calentar agua
The heat needed depends on mass, specific heat capacity and temperature change (q = mcΔT). · El calor necesario depende de la masa, la capacidad calorífica específica y el cambio de temperatura (q = mcΔT).
In calorimetry, the heat lost by the hot object equals the heat... · En calorimetría, el calor perdido por el objeto caliente es igual al calor...
Energy is conserved -- heat lost equals heat gained. · La energía se conserva: el calor perdido es igual al calor ganado.
Heat $200\ \text{g}$ of water ($c = 4.18$) by $10$ degrees. How much heat?
- $q = mc\Delta T = 200 \times 4.18 \times 10$.
- $q = 8360\ \text{J}$.
Calienta $200\ \text{g}$ de agua ($c = 4.18$) en $10$ grados. ¿Cuánto calor se requiere?
- $q = mc\Delta T = 200 \times 4.18 \times 10$.
- $q = 8360\ \text{J}$.
Heat $100\ \text{g}$ of water ($c = 4.18$) by $5$ degrees. The heat (in J)? · Calienta $100\ \text{g}$ de agua ($c = 4.18$) en $5$ grados. ¿El calor (en J)?
$q = mc\Delta T = 100 \times 4.18 \times 5 = 2090\ \text{J}$.
Use the temperature change ($\Delta T$), not the absolute temperature, in $q = mc\Delta T$. Water's high specific heat is exactly why it resists temperature change. And in calorimetry, the heat lost by the hot object equals the heat gained by the cold one, because energy is conserved.
Utiliza el cambio de temperatura ($\Delta T$), no la temperatura absoluta, en $q = mc\Delta T$. La alta capacidad calorífica del agua es precisamente la razón por la que resiste los cambios de temperatura. Además, en calorimetría, el calor perdido por el objeto caliente es igual al calor ganado por el frío, ya que la energía se conserva.
Specific heat capacity is the energy to warm 1 g by 1 degree, and the heat is $q = mc\Delta T$ (using the temperature change). Calorimetry measures heat from a temperature change, using the rule that heat lost equals heat gained.
La capacidad calorífica específica es la energía necesaria para calentar 1 g en 1 grado, y el calor se calcula como $q = mc\Delta T$ (usando el cambio de temperatura). La calorimetría mide el calor a partir de un cambio de temperatura, aplicando la regla de que el calor perdido es igual al calor ganado.