Stoichiometry · Estequiometría
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| mole ratio/məʊl ˈreɪʃɪəʊ/ | relación molar |
| limiting reactant/ˈlɪmɪtɪŋ rɪˈæktənt/ | reactivo limitante |
The recipe math of chemistry
- A recipe says 2 eggs per cake -- chemistry has ratios too.
- A balanced equation gives the exact mole proportions.
- From how much you start with, you predict how much you will make.
- It is the arithmetic that runs every reaction.
La matemática de recetas en química
- Una receta dice 2 huevos por pastel — la química también tiene proporciones.
- Una ecuación balanceada da las proporciones exactas en moles.
- A partir de cuánto empiezas, predices cuánto vas a obtener.
- Es la aritmética que rige cada reacción.
Mole ratios from the equation
- The coefficients give the mole ratio 摩尔比 between substances.
- In $2\text{H}_2 + \text{O}_2 \to 2\text{H}_2\text{O}$, that is 2 mol $\text{H}_2$ per 1 mol $\text{O}_2$.
- Use that ratio to convert moles of one into moles of another.
Proporciones molares de la ecuación
- Los coeficientes dan la proporción molar entre sustancias.
- En $2\text{H}_2 + \text{O}_2 \to 2\text{H}_2\text{O}$, son 2 mol de $\text{H}_2$ por 1 mol de $\text{O}_2$.
- Usa esa proporción para convertir moles de una sustancia en moles de otra.
In $2\text{H}_2 + \text{O}_2 \to 2\text{H}_2\text{O}$, how many moles of water form from 3 mol of $\text{O}_2$ (excess $\text{H}_2$)? · En $2\text{H}_2 + \text{O}_2 \to 2\text{H}_2\text{O}$, ¿cuántos moles de agua se forman a partir de 3 mol de $\text{O}_2$ ($\text{H}_2$ en exceso)?
The ratio is 1 $\text{O}_2$ to 2 $\text{H}_2\text{O}$, so $3 \times 2 = 6\ \text{mol}$. · La proporción es 1 $\text{O}_2$ a 2 $\text{H}_2\text{O}$, por lo tanto $3 \times 2 = 6\ \text{mol}$.
You must balance the equation before reading off the mole ratio. · Debes balancear la ecuación antes de leer la proporción molar.
The coefficients only give the correct ratio when balanced. · Los coeficientes solo dan la proporción correcta cuando está balanceada.
Grams to grams
- Convert grams to moles (divide by molar mass), apply the ratio, convert back.
- Grams, then moles, then moles, then grams -- the master path.
- Every stoichiometry problem walks this road.
De gramos a gramos
- Convierte gramos a moles (divide por la masa molar), aplica la proporción, convierte de nuevo.
- Gramos, luego moles, luego moles, luego gramos — el camino principal.
- Todo problema de estequiometría recorre esta ruta.
Order the steps of a grams-to-grams stoichiometry problem. · Ordena los pasos de un problema de estequiometría de gramos a gramos.
Grams to moles, apply ratio, moles back to grams. · Gramos a moles, aplicar proporción, moles de vuelta a gramos.
How many grams is 2 mol of water (molar mass 18)? · ¿Cuántos gramos son 2 mol de agua (masa molar 18)?
$m = nM = 2 \times 18 = 36\ \text{g}$.
The limiting reactant
- The limiting reactant 限量反应物 runs out first and caps the product.
- Compare the available moles against the ratio to find it.
- Whatever is left over is the excess reactant.
El reactivo limitante
- El reactivo limitante se agota primero y limita la cantidad de producto.
- Compara los moles disponibles con la proporción para identificarlo.
- Lo que sobra es el reactivo en exceso.
The stoichiometry roadmap · El mapa conceptual de la estequiometría
Convert a mass of one substance to a mass of another using the balanced equation. · Convertir una masa de una sustancia a una masa de otra usando la ecuación balanceada.
The limiting reactant is the one that... · El reactivo limitante es el que...
The reactant that runs out first caps how much product can form. · El reactivo que se agota primero limita cuánto producto puede formarse.
The reactant left over after the reaction stops is called the ____ reactant. · El reactivo que queda después de que termina la reacción se llama reactivo ____.
The non-limiting reactant is in excess. · El reactivo no limitante está en exceso.
How many moles of $\text{H}_2\text{O}$ form from $4\ \text{mol}$ of $\text{H}_2$ (with plenty of $\text{O}_2$)?
- The ratio $2\text{H}_2 \to 2\text{H}_2\text{O}$ is 1 : 1.
- So $4\ \text{mol}$ of $\text{H}_2$ gives $4\ \text{mol}$ of $\text{H}_2\text{O}$.
¿Cuántos moles de $\text{H}_2\text{O}$ se forman a partir de $4\ \text{mol}$ de $\text{H}_2$ (con suficiente $\text{O}_2$)?
- La proporción $2\text{H}_2 \to 2\text{H}_2\text{O}$ es 1 : 1.
- Por lo tanto, $4\ \text{mol}$ de $\text{H}_2$ producen $4\ \text{mol}$ de $\text{H}_2\text{O}$.
Always start from a balanced equation -- the coefficients are the mole ratio. Convert masses to moles before using the ratio, because you cannot compare grams directly. And the limiting reactant, not the bigger pile, sets how much product forms.
Empieza siempre con una ecuación balanceada — los coeficientes son la proporción molar. Convierte masas a moles antes de usar la proporción, porque no puedes comparar gramos directamente. Y es el reactivo limitante, no la mayor cantidad, el que determina cuánto producto se forma.
Stoichiometry uses the balanced equation's mole ratio to predict amounts. Convert grams to moles, apply the ratio, then convert back to grams. When reactants are both limited, the limiting reactant runs out first and caps the product; the rest is in excess.
La estequiometría usa la proporción molar de la ecuación balanceada para predecir cantidades. Convierte gramos a moles, aplica la proporción, y luego convierte de vuelta a gramos. Cuando ambos reactivos están limitados, el reactivo limitante se agota primero y fija la cantidad máxima de producto; el resto queda en exceso.