Properties of Photons · Propiedades de los fotones
| English | Español |
|---|---|
| photons/ˈfəʊtɒnz/ | fotones |
| Planck's constant/plæŋks ˈkɒnstənt/ | constante de Planck |
Light comes in packets
- Light is not a smooth stream -- it arrives in tiny bundles.
- Each bundle carries a fixed, exact amount of energy.
- Bluer light packs more punch per bundle than red.
- These packets explain how light and atoms trade energy.
La luz llega en paquetes
- La luz no es un flujo continuo, sino que llega en pequeños paquetes.
- Cada paquete transporta una cantidad fija y exacta de energía.
- La luz azul tiene más energía por paquete que la luz roja.
- Estos paquetes explican cómo la luz y los átomos intercambian energía.
Each photon's energy
- Light comes in packets called photons 光子.
- A photon's energy depends only on its frequency:
- Here $h$ is Planck's constant 普朗克常数.
Energía de cada fotón
- La luz está compuesta por paquetes llamados fotones 光子.
- La energía de un fotón depende únicamente de su frecuencia:
- Aquí $h$ es la constante de Planck 普朗克常数.
In $E = h\nu$, the symbol $h$ is called ____ constant. · En $E = h\nu$, el símbolo $h$ se llama constante de ____.
$h$ is Planck's constant, $6.63\times10^{-34}\ \text{J·s}$. · $h$ es la constante de Planck, $6.63\times10^{-34}\ \text{J·s}$.
Higher frequency, more energy
- A higher-frequency photon carries more energy.
- Shorter wavelength means higher frequency means more energetic.
- A UV photon beats a red one, packet for packet.
Mayor frecuencia, mayor energía
- Un fotón de mayor frecuencia transporta más energía.
- Una longitud de onda más corta implica una mayor frecuencia y, por tanto, mayor energía.
- Un fotón UV supera a uno rojo, paquete por paquete.
A photon's energy is set by its... · La energía de un fotón está determinada por su...
$E = h\nu$ -- energy depends on frequency, not brightness. · $E = h\nu$ -- la energía depende de la frecuencia, no del brillo.
A shorter-wavelength photon carries more energy than a longer-wavelength one. · Un fotón de longitud de onda más corta transporta más energía que uno de longitud de onda más larga.
Shorter wavelength means higher frequency and higher energy. · Una longitud de onda más corta significa una frecuencia más alta y, por tanto, mayor energía.
Matching photons to jumps
- An electron jumps levels only if a photon's energy fits the gap exactly.
- The photon is absorbed and the electron climbs.
- Emitting a photon drops it back down.
Coincidencia entre fotones y saltos
- Un electrón salta de nivel solo si la energía de un fotón coincide exactamente con la brecha energética.
- El fotón se absorbe y el electrón asciende.
- Al emitir un fotón, el electrón desciende nuevamente.
A photon's energy · La energía de un fotón
Photon energy is proportional to frequency: bluer, higher-frequency light carries more energy per photon. · La energía del fotón es proporcional a la frecuencia: la luz más azul, de mayor frecuencia, transporta más energía por fotón.
An electron absorbs a photon only if the photon's energy matches the level gap. · Un electrón absorbe un fotón solo si la energía del fotón coincide con la diferencia de niveles.
Energy levels are quantized, so only an exact match is absorbed. · Los niveles de energía están cuantizados, por lo que solo se absorbe una coincidencia exacta.
Find the energy of a photon of frequency $5\times10^{14}\ \text{Hz}$ (with $h = 6.63\times10^{-34}$).
- $E = h\nu = (6.63\times10^{-34})(5\times10^{14})$.
- $E \approx 3.3\times10^{-19}\ \text{J}$.
Encuentre la energía de un fotón de frecuencia $5\times10^{14}\ \text{Hz}$ (con $h = 6.63\times10^{-34}$).
- $E = h\nu = (6.63\times10^{-34})(5\times10^{14})$.
- $E \approx 3.3\times10^{-19}\ \text{J}$.
A photon has $\nu = 2\times10^{15}\ \text{Hz}$ and · y $h = 6.63\times10^{-34}$. Its energy? Enter the coefficient before $\times10^{-18}$ J (2 decimals). · Un fotón tiene $\nu = 2\times10^{15}\ \text{Hz}$ y $h = 6.63\times10^{-34}$. ¿Cuál es su energía? Introduzca el coeficiente antes de $\times10^{-18}$ J (2 decimales).
$E = h\nu = (6.63\times10^{-34})(2\times10^{15}) = 1.33\times10^{-18}\ \text{J}$.
A dim blue light versus a bright red light. Which has higher-energy photons? · Luz azul tenue frente a luz roja brillante. ¿Cuál tiene fotones de mayor energía?
Blue's higher frequency wins; brightness is just the number of photons. · La mayor frecuencia del azul gana; el brillo es simplemente el número de fotones.
A photon's energy depends on frequency (or wavelength), not on brightness -- a dim blue light still has higher-energy photons than a bright red one. Use $E = h\nu$ with frequency or $E = hc/\lambda$ with wavelength, and do not mix them. Energy comes in fixed packets, so only an exactly-matching photon causes a jump.
La energía de un fotón depende de su frecuencia (o longitud de onda), no de su intensidad; una luz azul tenue aún posee fotones más energéticos que una luz roja brillante. Utilice $E = h\nu$ con la frecuencia o $E = hc/\lambda$ con la longitud de onda, y no los mezcle. Dado que la energía viene en paquetes fijos, solo un fotón cuya energía coincida exactamente provocará un salto.
Light travels as photons, each carrying $E = h\nu = hc/\lambda$, where $h$ is Planck's constant. Higher frequency (shorter wavelength) means a more energetic photon, set by frequency, not brightness. An electron absorbs a photon only when its energy exactly matches the level gap.
La luz viaja como fotones, cada uno con $E = h\nu = hc/\lambda$, donde $h$ es la constante de Planck. Una mayor frecuencia (longitud de onda más corta) significa un fotón más energético, determinado por la frecuencia y no por la intensidad. Un electrón absorbe un fotón solo cuando su energía coincide exactamente con la brecha entre niveles.