Entropy change · Cambio de entropía
| English | Español |
|---|---|
| disorder/dɪˈsɔːdə/ | desorden |
| entropy/ˈentrəpi/ | entropía |
Measuring disorder 无序
- Entropy 熵 ($S$) measures the number of ways particles and their energy can be arranged.
- More ways = more disorder.
- A change that increases disorder has a positive $\Delta S$.
Midiendo el desorden 无序
- Entropía 熵 ($S$) mide el número de formas en que las partículas y su energía pueden organizarse.
- Más formas = mayor desorden.
- Un cambio que aumenta el desorden tiene un $\Delta S$ positivo.
Entropy change lab · Laboratorio de cambio de entropía
deltaS = products disorder - reactants disorder · deltaS = desorden de productos - desorden de reactivos
Increase disorder and see entropy change become more positive. · Aumenta el desorden y observa cómo el cambio de entropía se vuelve más positivo.
Entropy is a measure of: · La entropía es una medida de:
More ways to arrange particles/energy means higher entropy (more disorder). · Más formas de organizar partículas/energía significan mayor entropía (más desorden).
Entropy increases when a solid melts or a gas is formed. · La entropía aumenta cuando un sólido se funde o se forma un gas.
More disorder means higher entropy. · Más desorden significa mayor entropía.
When entropy rises
| Change | Sign of $\Delta S$ |
|---|---|
| solid → liquid → gas (or dissolving) | positive |
| a rise in temperature | positive |
| a reaction making more gas molecules | positive |
| a reaction making fewer gas molecules | negative |
Entropy rises from solid to liquid to gas
Cuando la entropía aumenta
| Cambio | Signo de $\Delta S$ |
|---|---|
| sólido → líquido → gas (o disolución) | positivo |
| un aumento de temperatura | positivo |
| una reacción que produce más moléculas gaseosas | positivo |
| una reacción que produce menos moléculas gaseosas | negativo |
La entropía aumenta de sólido a líquido a gas
Which change has a positive entropy change? · ¿Qué cambio tiene un cambio de entropía positivo?
Melting increases disorder (solid → liquid), so ΔS is positive; the others decrease disorder. · La fusión aumenta el desorden (sólido → líquido), por lo que ΔS es positivo; los demás disminuyen el desorden.
A reaction that produces more gas molecules than it uses has: · Una reacción que produce más moléculas de gas de las que utiliza tiene:
More gas molecules means more disorder, so ΔS is positive. · Más moléculas de gas significan más desorden, por lo que ΔS es positivo.
Match each entropy idea. · Empareja cada concepto de entropía.
Each item links the term to its correct meaning. · Cada elemento vincula el término con su significado correcto.
Calculating ΔS
- Use the standard entropies given in the data.
An instant cold pack cools by an endothermic dissolving process — driven by the increase in entropy.
Cálculo de ΔS
- Utilice las entropías estándar proporcionadas en los datos.
Una bolsa fría instantánea se enfría mediante un proceso de disolución endotérmico — impulsado por el aumento de entropía.
The standard entropy change of a reaction is: · El cambio estándar de entropía de una reacción es:
ΔS° = ΣS°(products) − ΣS°(reactants). · ΔS° = ΣS°(productos) − ΣS°(reactivos).
Predicting entropy change
- Entropy increases when more gas molecules are formed or a solid becomes liquid/gas.
- A reaction making more moles of gas has a positive ΔS.
Predicción del cambio de entropía
- La entropía aumenta cuando se forman más moléculas gaseosas o un sólido se convierte en líquido/gas.
- Una reacción que produce más moles de gas tiene un ΔS positivo.
You've got it
- entropy = number of ways to arrange particles/energy (more = more disorder)
- $\Delta S$ is positive for solid→liquid→gas, dissolving, higher temperature, or more gas molecules
- calculate it: $\Delta S^{\ominus} = \sum S^{\ominus}(\text{products}) - \sum S^{\ominus}(\text{reactants})$
Lo has logrado
- entropía = número de formas de organizar partículas/energía (más = más desorden)
- $\Delta S$ es positivo para sólido→líquido→gas, disolución, mayor temperatura o más moléculas gaseosas
- calculelo: $\Delta S^{\ominus} = \sum S^{\ominus}(\text{products}) - \sum S^{\ominus}(\text{reactants})$