Free-radical substitution · Sustitución de radicales libres
| English | Español |
|---|---|
| free-radical substitution/friː ˈrædɪkl ˌsʌbstɪˈtjuːʃn/ | sustitución de radicales libres |
| initiation/ɪˌnɪʃɪˈeɪʃn/ | iniciación |
| propagation/ˌprɒpəˈɡeɪʃn/ | propagación |
| termination/ˌtɜːmɪˈneɪʃn/ | terminación |
| fraction/ˈfrækʃn/ | fracción |
Chain reactions in sunlight
- Alkanes react with chlorine or bromine in ultraviolet light.
- The mechanism is free-radical substitution 自由基取代, in three steps.
- Cracking, meanwhile, turns heavy oil into useful molecules.
Reacciones en cadena con luz solar
- Los alcanos reaccionan con cloro o bromo bajo luz ultravioleta.
- El mecanismo es de sustitución por radicales libres 自由基取代, que se desarrolla en tres pasos.
- Por otro lado, el craqueo convierte el petróleo pesado en moléculas útiles.
Alkanes react with chlorine by free-radical substitution in the presence of: · Los alcanos reaccionan con el cloro por sustitución de radicales libres en presencia de:
UV light starts the reaction by splitting the halogen into radicals. · La luz UV inicia la reacción dividiendo el halógeno en radicales.
Alkanes react with halogens in UV light by free-radical ______. · Los alcanos reaccionan con halógenos bajo luz UV por sustitución de radicales ______.
Initiation, propagation and termination steps. · Pasos de iniciación, propagación y terminación.
The three steps
- initiation 引发 — UV light splits the halogen into radicals:
$$\text{Cl}_2 \rightarrow 2\,\text{Cl}\cdot$$
- propagation 增长 — radicals react and make new radicals:
$$\text{Cl}\cdot + \text{C}_2\text{H}_6 \rightarrow \text{C}_2\text{H}_5\cdot + \text{HCl}$$$$\text{C}_2\text{H}_5\cdot + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{C}_2\text{H}_5\text{Cl} + \text{Cl}\cdot$$
- termination 终止 — two radicals join, ending the chain:
$$\text{Cl}\cdot + \text{C}_2\text{H}_5\cdot \rightarrow \text{C}_2\text{H}_5\text{Cl}$$
Free-radical substitution: initiation, propagation and termination
Los tres pasos
- Iniciación 引发 — La luz UV rompe el halógeno en radicales:
$$\text{Cl}_2 \rightarrow 2\,\text{Cl}\cdot$$
- Propagación 增长 — Los radicales reaccionan y generan nuevos radicales:
$$\text{Cl}\cdot + \text{C}_2\text{H}_6 \rightarrow \text{C}_2\text{H}_5\cdot + \text{HCl}$$$$\text{C}_2\text{H}_5\cdot + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{C}_2\text{H}_5\text{Cl} + \text{Cl}\cdot$$
- Terminación 终止 — Dos radicales se unen, terminando la cadena:
$$\text{Cl}\cdot + \text{C}_2\text{H}_5\cdot \rightarrow \text{C}_2\text{H}_5\text{Cl}$$
Sustitución por radicales libres: iniciación, propagación y terminación
Free-radical substitution · Sustitución de radicales libres
Methane reacts with chlorine in UV light by a chain of radical steps. · El metano reacciona con el cloro bajo luz UV mediante una cadena de pasos de radicales.
The initiation step is: · El paso de iniciación es:
Initiation: Cl₂ → 2Cl·, the homolytic split that starts the chain. · Iniciación: Cl₂ → 2Cl·, la fisión homolítica que inicia la cadena.
In a propagation step: · En un paso de propagación:
Propagation keeps the chain going: each step uses a radical and produces another. · La propagación mantiene la cadena: cada paso consume un radical y produce otro.
Termination happens when: · La terminación ocurre cuando:
Two radicals combine, removing radicals and stopping the chain reaction. · Dos radicales se combinan, eliminando radicales y deteniendo la reacción en cadena.
Match each step of free-radical substitution. · Empareja cada paso de la sustitución de radicales libres.
Each item links the term to its correct meaning. · Cada elemento vincula el término con su significado correcto.
Why cracking is useful
- Cracking turns heavy crude-oil fractions 馏分 into lower-$M_r$ alkanes and alkenes — both more useful.
Complete combustion gives CO2 and water; incomplete also gives CO and soot
Por qué el craqueo es útil
- El craqueo transforma las fracciones 馏分 del petróleo crudo pesado en alcanos y alquenos de menor masa molecular ($M_r$), ambos más útiles.
La combustión completa produce CO₂ y agua; la incompleta también produce CO y hollín
Why you get a mixture
- Free-radical substitution is hard to control — it rarely gives one pure product.
- The chlorine can substitute again: CH₃Cl → CH₂Cl₂ → CHCl₃ → CCl₄.
- Termination also joins radicals in different ways (e.g. longer chains like C₂H₆ from two CH₃·).
- So you get a mixture, which then has to be separated — a real drawback of this reaction.
Por qué se obtiene una mezcla
- La sustitución por radicales libres es difícil de controlar — raramente produce un solo producto puro.
- El cloro puede realizar la sustitución de nuevo: CH₃Cl → CH₂Cl₂ → CHCl₃ → CCl₄.
- La terminación también une los radicales de distintas formas (p. ej., cadenas más largas como C₂H₆ a partir de dos CH₃·).
- Por lo tanto, se obtiene una mezcla, que luego debe separarse; este es un inconveniente real de esta reacción.
You've got it
- alkanes + halogen react by free-radical substitution in UV light
- initiation (UV splits halogen → radicals) → propagation (chain carries on) → termination (radicals join)
- it gives a mixture (further substitution + radical combination), so it's hard to get one pure product
- cracking converts heavy fractions into useful alkanes and alkenes
Ya lo has entendido
- los alcanos + halógeno reaccionan mediante sustitución por radicales libres bajo luz UV
- iniciación (la UV rompe el halógeno → radicales) → propagación (la cadena continúa) → terminación (los radicales se unen)
- produce una mezcla (sustitución adicional + combinación de radicales), por lo que es difícil obtener un solo producto puro
- el craqueo convierte fracciones pesadas en alcanos y alquenos útiles