Nitrogen and ammonia · Nitrógeno y amoníaco
| English | Español |
|---|---|
| ammonia/æˈməʊnɪə/ | amoníaco |
| lone pair/ləʊn peə/ | par libre |
| ammonium ion/æˈməʊnɪəm ˈaɪɒn/ | ion amonio |
| triple bond/ˈtrɪpl bɒnd/ | enlace triple |
| non-polar/nɒn ˈpəʊlə/ | no polar |
| coordinate bond/kəʊˈɔːdɪnət bɒnd/ | enlace coordinado |
From the air to fertiliser
- Nitrogen gas, $\text{N}_2$, fills the air but reacts with very little.
- Ammonia 氨 is a base, thanks to a lone pair 孤对电子 on its nitrogen.
- That lone pair also builds the ammonium ion 铵离子.
Del aire al fertilizante
- El gas nitrógeno, $\text{N}_2$, llena el aire pero reacciona muy poco.
- La amoniaco 氨 es una base, gracias a un par solitario 孤对电子 en su átomo de nitrógeno.
- Ese par solitario también forma el ion amonio 铵离子.
Ammonia (NH₃) acts as a base because it can accept a ______. · El amoníaco (NH₃) actúa como base porque puede aceptar un ______.
NH₃ + H⁺ → NH₄⁺.
Why nitrogen is unreactive
- The two N atoms are joined by a triple bond 三键 with a very high bond energy — hard to break.
- The molecule is symmetrical and non-polar 非极性 — nothing pulls other molecules towards it.
Nitrogen is unreactive: a strong triple bond and no polarity
Ammonia is converted into nitrogen fertilisers
Por qué el nitrógeno es poco reactivo
- Los dos átomos de N están unidos por un enlace triple 三键 con una energía de enlace muy alta — difícil de romper.
- La molécula es simétrica y no polar 非极性 — nada atrae otras moléculas hacia ella.
El nitrógeno es poco reactivo: un fuerte enlace triple y ausencia de polaridad
La amoniaco se convierte en fertilizantes nitrogenados
The shape of ammonia · La forma del amoníaco
Ammonia has three bonding pairs and one lone pair — the lone pair pushes the bonds down into a pyramidal shape (about 107°). · El amoníaco tiene tres pares de enlace y un par libre: el par libre empuja los enlaces hacia abajo formando una forma piramidal (aproximadamente 107°).
Nitrogen gas is unreactive because it has: · El gas nitrógeno es poco reactivo porque tiene:
The N≡N triple bond is very strong, and the symmetrical molecule is non-polar — both make it unreactive. · El enlace triple N≡N es muy fuerte, y la molécula simétrica es no polar; ambos factores lo hacen poco reactivo.
Match each nitrogen/ammonia fact. · Relacione cada hecho sobre nitrógeno/amoníaco.
Each item links the term to its correct meaning. · Cada elemento vincula el término con su significado correcto.
Ammonia and the ammonium ion
- Ammonia is a base because the lone pair on nitrogen can accept a proton:
$$\text{NH}_3 + \text{H}^{+} \rightarrow \text{NH}_4^{+}$$
- The new N–H bond is a coordinate bond 配位键 (both electrons from N). The $\text{NH}_4^{+}$ ion has four identical N–H bonds and is tetrahedral.
Ammonia's lone pair accepts a proton, forming the ammonium ion by a coordinate bond
Amoniaco e ion amonio
- El amoniaco es una base porque el par solitario del nitrógeno puede aceptar un protón:
$$\text{NH}_3 + \text{H}^{+} \rightarrow \text{NH}_4^{+}$$
- El nuevo enlace N–H es un enlace dativo 配位键 (ambos electrones provienen del N). El ion $\text{NH}_4^{+}$ tiene cuatro enlaces N–H idénticos y es tetraédrico.
El par solitario del amoniaco acepta un protón, formando el ion amonio mediante un enlace dativo
Ammonia acts as a base because: · El amoníaco actúa como base porque:
A Brønsted–Lowry base accepts a proton; ammonia's nitrogen lone pair does exactly that. · Una base de Brønsted–Lowry acepta un protón; el par libre del nitrógeno en el amoníaco hace exactamente eso.
The bond formed when NH₃ accepts H⁺ is a coordinate bond because: · El enlace formado cuando NH₃ acepta H⁺ es un enlace coordinado porque:
Nitrogen supplies both electrons of the new N–H bond, making it a coordinate (dative) bond. · El nitrógeno proporciona ambos electrones del nuevo enlace N–H, convirtiéndolo en un enlace coordinado (dativo).
Testing for an ammonium salt
- Warm an ammonium salt with a base (NaOH) to push out ammonia:
$$\text{NH}_4\text{Cl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O}$$
- The sharp smell, and damp red litmus turning blue, confirms an ammonium salt.
Prueba de una sal de amonio
- Calienta una sal de amonio con una base (NaOH) para liberar amoniaco:
$$\text{NH}_4\text{Cl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O}$$
- El olor picante y la tira de papel tornasol rojo húmedo que se torna azul confirman la presencia de una sal de amonio.
The test for an ammonium salt is to warm it with NaOH and look for: · La prueba para una sal de amonio es calentarla con NaOH y buscar:
A base displaces ammonia from the salt; the ammonia smells sharp and turns damp red litmus blue. · Una base desplaza el amoníaco de la sal; el amoníaco tiene olor penetrante y vuelve azul el papel tornasol rojo húmedo.
You've got it
- $\text{N}_2$ is unreactive: a strong triple bond + a non-polar molecule
- ammonia is a base — its lone pair accepts a proton → $\text{NH}_4^{+}$ (a coordinate bond, tetrahedral)
- test for an ammonium salt: warm with NaOH → ammonia (sharp smell, red litmus → blue)
Ya lo tienes
- $\text{N}_2$ es poco reactivo: un fuerte enlace triple + una molécula no polar
- El amoniaco es una base: su par solitario acepta un protón → $\text{NH}_4^{+}$ (un enlace dativo, tetraédrico)
- Prueba de una sal de amonio: calienta con NaOH → amoniaco (olor picante, papel tornasol rojo → azul)