Hess's law · Ley de Hess
| English | Español |
|---|---|
| Hess's law/ˈhesɪz lɔː/ | Ley de Hess |
| enthalpy change/enˈθælpi tʃeɪndʒ/ | cambio de entalpía |
| energy cycle/ˈenədʒi ˈsaɪkl/ | ciclo energético |
| bond energy/bɒnd ˈenədʒi/ | energía de enlace |
Adding up the energy
- Hess's law 盖斯定律: the total enthalpy change 焓变 is the same whatever route you take.
- This is because energy is conserved.
- It lets us find enthalpy changes we cannot measure directly — including from bond energies.
Sumando la energía
- Ley de Hess 盖斯定律: el cambio total de entalpía 焓变 es igual sin importar la ruta que se siga.
- Esto se debe a que la energía se conserva.
- Permite encontrar cambios de entalpía que no podemos medir directamente, incluyendo aquellos obtenidos a partir de energías de enlace.
Hess's law states that the total enthalpy change for a reaction: · La ley de Hess establece que el cambio de entalpía total para una reacción:
Because energy is conserved, the overall ΔH depends only on the start and end states, not the path. · Dado que la energía se conserva, el ΔH total depende únicamente de los estados inicial y final, no del camino recorrido.
Hess's law works because energy is conserved. · La ley de Hess funciona porque la energía se conserva.
Conservation of energy means the total enthalpy change is fixed by the start and end states alone. · La conservación de la energía significa que el cambio total de entalpía está determinado únicamente por los estados inicial y final.
The law stating that enthalpy change is independent of the route taken is ______ law. · La ley que establece que el cambio de entalpía es independiente de la ruta seguida es la ______ ley.
Enthalpy is a state function. · La entalpía es una función de estado.
Energy cycles 能量循环
- Link reactants and products by a direct step and an indirect route.
- Because both routes have the same total:
Hess's law: the direct and indirect routes give the same total
Ciclos energéticos 能量循环
- Conecta reactivos y productos mediante un paso directo y una ruta indirecta.
- Dado que ambas rutas tienen el mismo total:
Ley de Hess: las rutas directa e indirecta dan el mismo total
Hess's law cycle · Ciclo de la Ley de Hess
Enthalpy change is the same whichever route you take — so an unknown ΔH can be found by an alternative path. · El cambio de entalpía es el mismo sin importar qué ruta se siga, por lo que un ΔH desconocido puede determinarse mediante una ruta alternativa.
In an energy cycle, the direct route and the indirect route: · En un ciclo energético, la ruta directa y la ruta indirecta:
Both routes start and end at the same states, so their total ΔH must be equal (e.g. ΔHr = ΔH₁ + ΔH₂). · Ambas rutas comienzan y terminan en los mismos estados, por lo que su ΔH total debe ser igual (ej. ΔHr = ΔH₁ + ΔH₂).
Why it's useful
- It finds an enthalpy change you cannot measure directly (slow reactions, side reactions).
- It lets you calculate $\Delta H_r$ from bond energy 键能, formation or combustion data given in the question.
Por qué es útil
- Permite hallar un cambio de entalpía que no se puede medir directamente (reacciones lentas, reacciones secundarias).
- Te permite calcular $\Delta H_r$ a partir de datos de energía de enlace 键能, formación o combustión proporcionados en el enunciado.
A key use of Hess's law is to: · Un uso clave de la ley de Hess es:
Hess's law lets us calculate ΔH for reactions that are slow or have side reactions, using other known data. · La ley de Hess permite calcular ΔH para reacciones lentas o con reacciones secundarias, utilizando otros datos conocidos.
Bond energy calculations
- Breaking bonds takes in energy; making bonds gives out energy.
- So: ΔH = Σ(bonds broken) − Σ(bonds made).
Find ΔH for H₂ + Cl₂ → 2 HCl (bond energies: H–H 436, Cl–Cl 242, H–Cl 431 kJ/mol).
- Bonds broken: 1 H–H + 1 Cl–Cl = 436 + 242 = +678
- Bonds made: 2 H–Cl = 2 × 431 = −862
- ΔH = 678 − 862 = −184 kJ/mol (exothermic — more energy out than in)
Cálculos con energía de enlace
- Romper enlaces absorbe energía; formar enlaces libera energía.
- Por lo tanto: ΔH = Σ(enlaces rotos) − Σ(enlaces formados).
Calcula ΔH para H₂ + Cl₂ → 2 HCl (energías de enlace: H–H 436, Cl–Cl 242, H–Cl 431 kJ/mol).
- Enlaces rotos: 1 H–H + 1 Cl–Cl = 436 + 242 = +678
- Enlaces formados: 2 H–Cl = 2 × 431 = −862
- ΔH = 678 − 862 = −184 kJ/mol (exotérmica — se libera más energía de la absorbida)
You've got it
- Hess's law: $\Delta H$ is the same by any route (energy is conserved)
- draw an energy cycle: direct route = indirect route, so $\Delta H_r = \Delta H_1 + \Delta H_2$
- bond energies: $\Delta H$ = bonds broken − bonds made (e.g. H₂ + Cl₂ → 2 HCl gives −184 kJ/mol)
- use a cycle to find an unmeasurable $\Delta H$ from given data
Lo has entendido
- Ley de Hess: $\Delta H$ es igual por cualquier ruta (la energía se conserva)
- dibuja un ciclo energético: ruta directa = ruta indirecta, por lo que $\Delta H_r = \Delta H_1 + \Delta H_2$
- energías de enlace: $\Delta H$ = enlaces rotos − enlaces formados (ej. H₂ + Cl₂ → 2 HCl da −184 kJ/mol)
- usa un ciclo para hallar un $\Delta H$ inmedible a partir de los datos dados