The gaseous state · El estado gaseoso
| English | Español |
|---|---|
| collide/kəˈlaɪd/ | chocar |
| pressure/ˈpreʃə/ | presión |
| real gas/rɪəl ɡæs/ | gas real |
| ideal gas/aɪˈdɪəl ɡæs/ | gas ideal |
| molar mass/ˈməʊlə mæs/ | masa molar |
The freedom of gases
- Gas molecules move fast in all directions and collide 碰撞 with the walls.
- The many tiny pushes add up to the gas pressure 压强.
- We model gases as ideal to make calculations simple.
La libertad de los gases
- Las moléculas de gas se mueven rápido en todas direcciones y chocan 碰撞 con las paredes.
- Los muchos empujes diminutos se suman para formar la presión 压强 del gas.
- Modelamos los gases como ideales para simplificar los cálculos.
Gas pressure is caused by: · La presión del gas es causada por:
Each collision with the wall gives a tiny push; the many pushes add up to the pressure. · Cada colisión con la pared produce un pequeño empuje; muchos empujes sumados generan la presión.
Ideal vs real gases 实际气体
- An ideal gas 理想气体 assumes: the particles take up zero volume, and there are no forces between them.
- A real gas follows this closely at low pressure and high temperature.
- It behaves least ideally at high pressure and low temperature (particles crowded, forces matter).
The ideal-gas model: point particles of zero volume with no forces between them
Boiling turns liquid water into steam, a change between states of matter
Gases ideales vs. reales 实际气体
- Un gas ideal 理想气体 asume: que las partículas tienen volumen cero, y que no hay fuerzas entre ellas.
- Un gas real sigue esto de cerca a baja presión y alta temperatura.
- Se comporta menos idealmente a alta presión y baja temperatura (partículas apretujadas, las fuerzas importan).
El modelo de gas ideal: partículas puntuales de volumen cero sin fuerzas entre ellas
Hervir convierte el agua líquida en vapor, un cambio entre estados de la materia
The gaseous state · El estado gaseoso
p = k / V
Boyle's law: at constant temperature pressure ∝ 1/volume. · Ley de Boyle: a temperatura constante, la presión ∝ 1/volumen.
An ideal gas is assumed to have: · Se asume que un gas ideal tiene:
The ideal-gas model assumes point particles (zero volume) with no intermolecular forces. · El modelo de gas ideal asume partículas puntuales (volumen cero) sin fuerzas intermoleculares.
A real gas behaves LEAST like an ideal gas at: · Un gas real se comporta MENOS como un gas ideal en:
At high pressure and low temperature the particles are crowded, so their size and attractions matter. · A alta presión y baja temperatura las partículas están muy juntas, por lo que su tamaño y atracciones son relevantes.
Match each gas idea to its meaning. · Asocie cada idea de gas con su significado.
Pressure comes from collisions; an ideal gas ignores particle volume and forces; pV = nRT links them. · La presión proviene de colisiones; un gas ideal ignora el volumen y las fuerzas de las partículas; pV = nRT las relaciona.
An ideal gas is assumed to have no forces between its particles and particles of negligible volume; real gases deviate most at high pressure and low temperature. · Se asume que un gas ideal no tiene fuerzas entre sus partículas y partículas de volumen despreciable; los gases reales se desvían más a alta presión y baja temperatura.
At high pressure and low temperature the particles are close, so their real volume and attractions matter. · A alta presión y baja temperatura las partículas están cercanas, por lo que su volumen real y atracciones son relevantes.
The ideal gas equation
- $p$ in Pa, $V$ in $\text{m}^3$, $n$ in mol, $T$ in kelvin (K), $R = 8.31\ \text{J}/(\text{K}\cdot\text{mol})$.
- Convert first: °C → K (add 273), and $\text{cm}^3$/$\text{dm}^3$ → $\text{m}^3$.
Gas pressure comes from many fast molecules colliding with the container walls
La ecuación del gas ideal
- $p$ en Pa, $V$ en $\text{m}^3$, $n$ en mol, $T$ en kelvin (K), $R = 8.31\ \text{J}/(\text{K}\cdot\text{mol})$.
- Convierta primero: °C → K (sume 273), y $\text{cm}^3$/$\text{dm}^3$ → $\text{m}^3$.
La presión del gas proviene de muchas moléculas rápidas chocando con las paredes del recipiente
In pV = nRT, the temperature T must be in: · En pV = nRT, la temperatura T debe estar en:
T must be in kelvin; convert °C to K by adding 273 (and volumes to m³). · T debe estar en kelvin; convierta °C a K sumando 273 (y los volúmenes a m³).
Finding molar mass 摩尔质量
Since $n = m/M$:
- This finds $M_r$ from the mass (or density) of a gas.
Cálculo de la masa molar 摩尔质量
Dado que $n = m/M$:
- Esto calcula $M_r$ a partir de la masa (o densidad) de un gas.
Which equation gives the molar mass of a gas? · ¿Cuál ecuación da la masa molar de un gas?
From pV = (m/M)RT, rearranging gives M = mRT/(pV). · De pV = (m/M)RT, al despejar se obtiene M = mRT/(pV).
You've got it
- gas pressure = sum of molecule–wall collisions
- ideal gas: zero particle volume, no forces; real gases deviate at high P, low T
- $pV = nRT$ (T in K, convert units first; $R = 8.31\ \text{J}/(\text{K}\cdot\text{mol})$)
- molar mass: $M = \dfrac{mRT}{pV}$
Lo has entendido
- gas presión = suma de colisiones molécula-pared
- gas ideal: volumen de partícula cero, sin fuerzas; los gases reales desvían a alta P, baja T
- $pV = nRT$ (T en K, convierta unidades primero; $R = 8.31\ \text{J}/(\text{K}\cdot\text{mol})$)
- masa molar: $M = \dfrac{mRT}{pV}$