Shapes of molecules · Formas de las moléculas
| English | Español |
|---|---|
| VSEPR theory/ˈvespə ˈθɪəri/ | teoría VSEPR |
| lone pair/ləʊn peə/ | par libre |
| tetrahedral/ˌtetrəˈhiːdrəl/ | tetraédrica |
| bonding pair/ˈbɒndɪŋ peə/ | par de enlace |
| bond angle/bɒnd ˈæŋɡl/ | ángulo de enlace |
| octahedral/ˌɒktəˈhiːdrəl/ | octaédrica |
Why molecules have shape
- To predict a shape, use VSEPR theory 价层电子对互斥理论.
- Electron pairs around the central atom push apart as far as possible.
- Lone pairs 孤对电子 push hardest, squeezing the angles.
¿Por qué las moléculas tienen forma
- Para predecir una forma, utiliza la teoría VSEPR (Teoría de repulsión de pares de electrones en la capa de valencia).
- Los pares de electrones alrededor del átomo central se empujan entre sí lo máximo posible.
- Los pares libres empujan con más fuerza, comprimiendo los ángulos.
VSEPR theory says the shape of a molecule is set by: · La teoría VSEPR dice que la forma de una molécula está determinada por:
Like charges repel, so the electron pairs push apart to minimise repulsion, fixing the shape. · Las cargas iguales se repelen, por lo que los pares de electrones se empujan para minimizar la repulsión, fijando la forma.
A molecule with four bonding pairs and no lone pairs (e.g. methane) is: · Una molécula con cuatro pares de enlace y sin pares libres (ej. metano) es:
Four pairs repel to ~109.5°. · Cuatro pares se repelen hasta ~109.5°.
Lone pairs push harder
- A lone pair (not in a bond) repels more strongly than a bonding pair 成键电子对.
- Each lone pair squeezes the bond angle 键角 by about $2.5°$.
- That's why $\text{NH}_3$ ($107°$) and $\text{H}_2\text{O}$ ($104.5°$) have smaller angles than $\text{CH}_4$ ($109.5°$).
A molecular model shows the shape of a covalent molecule
Los pares libres empujan con más fuerza
- Un par libre (no involucrado en un enlace) repele con mayor fuerza que un par de enlace.
- Cada par libre comprime el ángulo de enlace aproximadamente $2.5°$.
- Por eso $\text{NH}_3$ ($107°$) y $\text{H}_2\text{O}$ ($104.5°$) tienen ángulos menores que $\text{CH}_4$ ($109.5°$).
Un modelo molecular muestra la forma de una molécula covalente
Shapes of molecules · Formas de las moléculas
electron pairs repel (VSEPR) · los pares de electrones se repelen (VSEPR)
Electron pairs spread out as far as possible; lone pairs · pares libres squeeze the bond angle. · Los pares de electrones se separan lo máximo posible; los pares libres comprimen el ángulo de enlace.
Why is the bond angle in water (104.5°) smaller than in methane (109.5°)? · ¿Por qué el ángulo de enlace en el agua (104.5°) es menor que en el metano (109.5°)?
Lone pairs repel more than bonding pairs; water's two lone pairs squeeze the H–O–H angle below 109.5°. · Los pares libres se repelen más que los pares de enlace; los dos pares libres del agua comprimen el ángulo H–O–H por debajo de 109.5°.
The shapes
| Molecule | Shape | Angle |
|---|---|---|
| $\text{CO}_2$ | linear | $180°$ |
| $\text{BF}_3$ | trigonal planar | $120°$ |
| $\text{CH}_4$ | tetrahedral 四面体形 | $109.5°$ |
| $\text{NH}_3$ | pyramidal | $107°$ |
| $\text{H}_2\text{O}$ | bent | $104.5°$ |
| $\text{SF}_6$ | octahedral 八面体形 | $90°$ |
The common VSEPR shapes, from linear (180°) to octahedral (90°)
Las formas
| Molécula | Forma | Ángulo |
|---|---|---|
| $\text{CO}_2$ | lineal | $180°$ |
| $\text{BF}_3$ | trigonal plana | $120°$ |
| $\text{CH}_4$ | tetraédrica | $109.5°$ |
| $\text{NH}_3$ | piramidal | $107°$ |
| $\text{H}_2\text{O}$ | angular | $104.5°$ |
| $\text{SF}_6$ | octaédrica | $90°$ |
Las formas comunes VSEPR, desde la lineal (180°) hasta la octaédrica (90°)
Methane (CH₄) is: · El metano (CH₄) es:
Four bonding pairs and no lone pairs give a tetrahedral shape at 109.5°. · Cuatro pares de enlace y sin pares libres dan una forma tetraédrica a 109.5°.
Match each molecule to its shape. · Empareja cada molécula con su forma.
CO₂ = linear (180°); BF₃ = trigonal planar (120°); NH₃ = pyramidal (107°). · CO₂ = lineal (180°); BF₃ = trigonal plana (120°); NH₃ = piramidal (107°).
Match each electron arrangement to its shape. · Empareja cada disposición electrónica con su forma.
Electron pairs repel to spread out; lone pairs repel more, so they shrink the angle. · Los pares de electrones se repelen para separarse; los pares libres se repelen más, por lo que reducen el ángulo.
VSEPR predicts a molecule's shape from the number of electron pairs around the central atom, and lone pairs repel more strongly than bonding pairs. · La VSEPR predice la forma de una molécula a partir del número de pares de electrones alrededor del átomo central, y los pares libres se repelen con mayor fuerza que los pares de enlace.
That extra lone-pair repulsion is why water (104.5°) has a smaller angle than methane (109.5°). · Esa repulsión extra de pares libres es por qué el agua (104.5°) tiene un ángulo menor que el metano (109.5°).
Don't forget lone pairs
- Lone pairs repel more than bonding pairs, so they squeeze bond angles down.
- Water (2 lone pairs) is bent at ~104.5°; ammonia (1 lone pair) is ~107°.
No olvides los pares libres
- Los pares libres repelen más que los pares de enlace, por lo que comprimen los ángulos de enlace hacia abajo.
- El agua (2 pares libres) es angular a ~104.5°; la amoníaco (1 par libre) es ~107°.
You've got it
- VSEPR: electron pairs repel and spread out as far as possible
- lone pairs push harder than bonding pairs (≈ $2.5°$ each)
- linear $180°$, trigonal planar $120°$, tetrahedral $109.5°$, pyramidal $107°$, bent $104.5°$, octahedral $90°$
Ya lo tienes
- VSEPR: los pares de electrones se repelen y se distribuyen lo máximo posible
- pares libres empujan más fuerte que los pares de enlace (≈ $2.5°$ cada uno)
- lineal $180°$, trigonal plana $120°$, tetraédrica $109.5°$, piramidal $107°$, angular $104.5°$, octaédrica $90°$