El modelo covalente: pares compartidos entre átomos
¿Qué explicaría esta observación?
El yodo se funde a 114 grados Celsius aunque sus enlaces covalentes son fuertes. La propiedad macroscópica está determinada por las fuerzas ENTRE moléculas, no por los enlaces dentro de ellas.
Construya el modelo
Un enlace covalente es un par de electrones compartido entre dos núcleos.
Sustancias moleculares simples: fuertes enlaces covalentes dentro de cada molécula.
Entre moléculas separadas, las atracciones son débiles fuerzas intermoleculares.
Fundir y hervir separa las moléculas entre sí, por lo que las propiedades macroscópicas permanecen bajas.
Enlace covalente: Un par de electrones compartido que mantiene unidos a dos núcleos.
Fuerzas intermoleculares: Atracciones débiles que actúan entre moléculas separadas.
Los enlaces dentro de las moléculas son fuertes; las fuerzas entre ellas son débiles, por lo que al fundir, las moléculas permanecen intactas
Elija evidencias que puedan probarlo
Para explicar una propiedad macroscópica, nombre la estructura, las partículas, las fuerzas y los portadores de carga móviles.
Sustancias moleculares simples: bajos puntos de fusión y ebullición, no conducen electricidad en estado sólido ni líquido (no hay iones, ni portadores de carga móviles).
La solubilidad varía según la polaridad; una sola propiedad rara vez demuestra una estructura.
En el laboratorio: Distinga los enlaces DENTRO de las moléculas de las fuerzas ENTRE ellas antes de explicar cualquier punto de fusión o ebullición: los enlaces fuertes pueden coexistir con un punto de ebullición bajo.
Trabaje desde cantidades conocidas
Conocido: la sustancia A funde a menos 78 grados Celsius; la sustancia B funde a 114 grados Celsius; ambas son moleculares simples.
Ninguna conduce cuando está sólida o líquida: no hay portadores de carga móviles en ninguna.
La diferencia: las fuerzas intermoleculares de B son más fuertes, por lo que se necesita más energía para separar sus moléculas.
Los enlaces covalentes dentro de las moléculas no se rompen en ninguno de los puntos de fusión.
Tu turno: ¿Por qué el metano hierve muy por debajo del agua aunque ambos son moleculares simples? Nombra las fuerzas involucradas.
Verifique la conclusión y sus límites
El modelo covalente aquí cubre sustancias moleculares simples; las redes covalentes gigantes se comportan de manera diferente.
La fuerza de las fuerzas intermoleculares varía entre sustancias; el modelo nombra la diferencia, no un valor fijo.
No es cierto: Los enlaces covalentes fuertes otorgan a una sustancia un alto punto de fusión. Al fundir una sustancia molecular simple, se separan las moléculas entre sí: los enlaces covalentes dentro de las moléculas permanecen intactos.
Clave:
Los enlaces dentro de las moléculas son fuertes; las fuerzas entre moléculas son débiles.
La fusión y la ebullición actúan sobre las fuerzas entre moléculas.
Presta atención: explicar un punto de fusión molecular rompiendo enlaces covalentes.
Escribe basado en un orden de puntos de ebullición
El agua hierve a 100 °C; el sulfuro de hidrógeno a menos 60 °C.
Ambas son moléculas angulares, pero el enlace de hidrógeno entre las moléculas O–H supera a las fuerzas dipolo-dipolo del H2S — la ebullición actúa ENTRE moléculas, nunca sobre el enlace covalente interno.
Escribe desde un contraste diamante-grafito
Ambos son carbono con enlaces covalentes en red, pero el diamante es duro y no conductor, mientras que el grafito es blando y conductor.
El diamante une cada átomo a cuatro vecinos; las capas de grafito tienen tres enlaces más electrones deslocalizados —mismos átomos, diferente estructura.
Escribir basándose en una predicción del estado
Una sustancia molecular simple con solo débiles fuerzas de London entre sus moléculas.
Predecir un bajo punto de fusión: los enlaces DENTRO de las moléculas son fuertes, pero la fusión nunca los rompe —separa las moléculas.
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