الإمكانية ومعادلة نرنست

التنبؤ بما إذا كانت التفاعل سيمر

• جهد الخلية الإيجابي يعني أن التفاعل ممكن.
• يرتبط جهد الخلية بـ الطاقة الحرة.
• تُعالج التراكيز غير القياسية بواسطة معادلة نيرنست.

إمكانية التفاعل ومعادلات الأكسدة والاختزال

• يكون التفاعل ممكناً عندما يكون $E^{\ominus}_{\text{cell}}$ إيجابياً.
• لتكوين المعادلة الكاملة: خذ معادلتي نصف التفاعل، عكس تلك التي يحدث فيها أكسدة، وأضفها بحيث تلغي الإلكترونات بعضها البعض.
• الارتباط بالطاقة الحرة: $\Delta G^{\ominus} = -n E^{\ominus}_{\text{cell}} F$ (n = عدد مولات الإلكترونات).

التحليل الكهربائي: تتحرك الأيونات نحو الأقطاب وتتفاعل

معادلة نيرنست

إذا لم تكن التراكيز قياسية، يتغير $E$:

• $z$ = عدد الإلكترونات في معادلة نصف التفاعل.
• زيادة تركيز النوع المؤكسد تجعل $E$ أكثر إيجابية.

إمكانية التفاعل ليست دائماً سريعة

• جهد الخلية الإيجابي يعني أن التفاعل ممكناً حرارياً، ولكنه قد يكون بطيئاً جداً.
• يمكن أن يجعل الطاقة العالية للتنشيط تفاعلاً ممكناً نظرياً غير متحقق عملياً.

لقد فهمت الأمر