تغير الإنثالبي ومسارات التفاعل
مُقدَّم| English | المعنى |
|---|---|
| enthalpy change/enˈθælpi tʃeɪndʒ/ | تغير الإنثالبي |
| exothermic/eɡzəˈðɜːmɪk/ | طارد للحرارة |
| endothermic/ˌendəʊˈθɜːmɪk/ | ماص للحرارة |
| activation energy/ˌæktɪˈveɪʃn ˈenədʒi/ | طاقة التنشيط |
| standard conditions/ˈstændəd kənˈdɪʃnz/ | الظروف القياسية |
| combustion/kəmˈbʌstʃn/ | احتراق |
| neutralisation/ˌnjuːtrəlaɪˈzeɪʃn/ | تعادل |
التغير في الإنثالبي، ΔH
- كل تفاعل يمتص أو يعطي الطاقة.
- هذا التغير في الطاقة (عند ضغط ثابت) هو التغير في الإنثالبي، $\Delta H$.
- إشارته تخبرك باتجاه تدفق الطاقة.
التفاعل الذي يطلق الحرارة للمحيط له قيمة سالبة لـ ______.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
للتفاعلات الطاردة للحرارة يكون ΔH < 0.
طارد للحرارة مقابل ماص للحرارة
- طارد للحرارة: يحرر الحرارة ← النواتج أقل من المتفاعلات ← $\Delta H < 0$.
- ماص للحرارة: يمتص الحرارة ← النواتج أعلى → $\Delta H > 0$.
- "التل" بينهما هو طاقة التنشيط — أقل طاقة مطلوبة للتفاعل.
مخططات طاقة التفاعل
Ea = الحاجز · ΔH = النواتج − المتفاعلات
القمة تمثل طاقة التنشيط؛ موقع النواتج أسفل أو أعلى المتفاعلات يحدد ΔH.
في التفاعل الطارد للحرارة:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
التفاعلات الطاردة للحرارة تطلق الحرارة؛ النواتج تقع أسفل المتفاعلات، لذا ΔH سالب.
طاقة التنشيط هي:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
طاقة التنشيط هي ارتفاع "التلة" — الحد الأدنى من الطاقة اللازمة لبدء التفاعل.
الظروف القياسية والأنواع
- تقارن القيم تحت ظروف قياسية ($298\ \text{K}$، $101\ \text{kPa}$)، يُرمز لها بـ $^{\ominus}$.
| الرمز | تغير الإنثالبي في |
|---|---|
| $\Delta H_f^{\ominus}$ | التكوين — 1 مول من المركب من عناصره |
| $\Delta H_c^{\ominus}$ | الاحتراق — 1 مول يحترق كلياً في الأكسجين |
| $\Delta H_{\text{neut}}^{\ominus}$ | التعادل — 1 مول من الماء من حمض + قاعدة |
حزمة باردة فورية تستخدم تفاعلاً ماصاً للحرارة يمتص الحرارة
تغير الإنثالبي القياسي للاحتراق هو لـ:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
ΔHc لكل مول من المادة المحترقة كلياً؛ ΔHf للتكوين من العناصر؛ ΔH_neut لتكوين مول واحد من الماء.
الشروط القياسية لقيم الإنثالبي هي:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
الشروط القياسية هي 298 كلفن و101 كيلو باسكال، مع وجود كل مادة في حالتها الطبيعية (رمز ⊖).
انتبه لإشارة ΔH
- التفاعلات الطاردة للحرارة تطلق الحرارة ولها ΔH سالب؛ الماصة للحرارة تكون موجبة.
- يُقاس ΔH لكل مول ويُذكر تحت ظروف قياسية.
التفاعلات الطاردة للحرارة تطلق الطاقة؛ التفاعلات الماصة للحرارة تمتصها
طابق كل مصطلح إنثالبي مع معناه.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
يربط كل بند المصطلح بمعناه الصحيح.
لقد فهمت الأمر
- طارد للحرارة $\Delta H < 0$ (نواتج أدنى)؛ ماص للحرارة $\Delta H > 0$ (نواتج أعلى)
- طاقة التنشيط = تل الطاقة، الأقل المطلوب للتفاعل
- ظروف قياسية: 298 كلفن، 101 كيلو باسكال ($^{\ominus}$)
- أنواع: التكوين ($\Delta H_f$)، الاحتراق ($\Delta H_c$)، التعادل ($\Delta H_{\text{neut}}$)