الروابط التساهمية والإحداثية
مُقدَّم| English | المعنى |
|---|---|
| covalent bond/ˈkəʊvələnt bɒnd/ | رابطة تساهمية |
| coordinate bond/kəʊˈɔːdɪnət bɒnd/ | رابطة تناسقية |
| double bond/ˈdʌbl bɒnd/ | رابطة ثنائية |
| triple bond/ˈtrɪpl bɒnd/ | رابطة ثلاثية |
| octet/ɒkˈtet/ | ثماني |
| lone pair/ləʊn peə/ | زوج إلكتروني حر |
المشاركة للتكوين رابطة
- الرابطة التساهمية هي زوج من الإلكترونات المجهدة لكلا النواة.
- بعض الروابط تشارك زوجاً أو ثلاثة أزواج.
- الرابطة التناسقية تحصل على كلا الإلكترونات من ذرة واحدة.
الرابطة التساهمية هي:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
في الرابطة التساهمية، تشترك ذرتان في زوج من الإلكترونات، الجاذب لكل من النواتين.
الرابطة التي يأتي منها كلا الإلكترونات المشتركة من ذرة واحدة هي رابطة ______ (إحداثية/تكافلية).
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
يُرمز لها بسهم من الذرة المانحة.
الروابط التساهمية
- جزيئات بسيطة: $\text{H}_2$، $\text{O}_2$، $\text{N}_2$، $\text{HCl}$، $\text{CO}_2$، $\text{NH}_3$، $\text{CH}_4$.
- الرابط المزدوج يشارك زوجين من الإلكترونات؛ أما الرابط الثلاثي (كما في $\text{N}_2$) فيشارك ثلاثة أزواج.
- الذرات في الدور 3 وما فوقها يمكن أن توسع الثمانيات (تحمل > 8 إلكترونات خارجية) — مثل: $\text{SO}_2$، $\text{PCl}_5$، $\text{SF}_6$.
الروابط التساهمية بالنقاط والصليب للماء والنيتروجين، تظهر أزواج الرابطة والأزواج الحرة
الرابطة التساهمية (المشاركة)
ذرتان من اللافلز يتداخلان ويشاركان زوجاً من الإلكترونات — يُحسب لكلا الذرتين — ليصل كل منهما إلى غلاف خارجي ممتلئ. O₂ يشارك زوجين (رابطة مزدوجة).
الرابطة الثلاثية (كما في N₂) تشارك:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
الرابطة الأحادية تشارك زوجاً واحداً، والمزدوجة زوجين، والثلاثية ثلاثة أزواج.
ما الذي يمكنه توسيع ثمانيات الإلكترونات (استيعاب أكثر من 8 إلكترونات خارجية)؟
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
الذرات في الدورة 3 وما دونها (مثل S في SF₆، و P في PCl₅) يمكن أن تستوعب أكثر من ثمانية إلكترونات خارجية.
الروابط الإحداثية (التكافلية)
- الرابط الإحداثي هو رابط تساهمي يأتي فيه كلا إلكتروني الرابطة من نفس الذرة.
- مثال: ترتبط زوج النيتروجين الحر في الأمونيا بـ $\text{H}^{+}$، لتكوين أيون الأمونيوم $\text{NH}_4^{+}$.
- الروابط الإحداثية تربط أيضًا نصفي جزيء $\text{Al}_2\text{Cl}_6$ معًا.
يوفر زوج النيتروجين الحر في الأمونيا كلا الإلكترونات للارتباط مع H⁺، مكونًا NH₄⁺.
الرابطة الإحداثية (التكافلية) هي رابطة تساهمية حيث:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
في الرابطة الإحداثية، تزود ذرة واحدة بكلا الإلكترونات (مثل الزوج الحر للنيتروجين المرتبط بـ H⁺ في NH₄⁺).
صِل كل نوع رابطة بما تمثله.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
التساهمي = زوج مشترك؛ مزدوج/ثلاثي = 2 أو 3 أزواج؛ إحداثي = كلا الإلكترونات من ذرة واحدة.
كيفية التمييز بين الرابط الإحداثي
- يتشكل الرابط الإحداثي (التكافلي) عندما تأتي كلتا الإلكترونان من ذرة واحدة.
- أمثلة: NH₄⁺ (من NH₃ + H⁺) والروابط الموجودة في العديد من معقدات الفلزات الانتقالية.
لقد فهمت الأمر
- رابط تساهمي = زوج إلكترونات مشترك جذب نحو نواتي الذرتين
- مزدوج = 2 أزواج مشتركة، ثلاثي = 3 (مثل $\text{N}_2$)؛ الدورة 3+ يمكنها توسيع ثمانياتها ($\text{SF}_6$)
- رابط إحداثي (تكافلي): كلا الإلكترونان من ذرة واحدة (مثل $\text{NH}_4^{+}$)