الروابط الأيونية
مُقدَّم| English | المعنى |
|---|---|
| ionic bonding/aɪˈɒnɪk ˈbɒndɪŋ/ | الترابط الأيوني |
| electrostatic attraction/ɪˌlektrəʊˈstætɪk əˈtrækʃn/ | التجاذب الكهروستاتيكي |
| cation/ˈkætaɪən/ | كاتيون |
| anion/ˈænaɪən/ | أيون سالب |
| lattice/ˈlætɪs/ | شبكة بلورية |
| molten/ˈməʊltn/ | منصهر |
التخلي عن الإلكترونات
- الرابطة الأيونية هي الجذب الكهروستاتيكي بين أيونات ذات شحنتين متعاكسيتين.
- الكاتيونات الموجبة تجذب الأنiones السالبة.
- تتراص الأيونات في شبكة عملاقة.
الرابطة الأيونية هي التجاذب الكهروستاتيكي بين أيونات ذات شحنات متعاكسة.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
تتشكل بنقل الإلكترونات من فلز إلى غير فلز.
الرابطة الأيونية هي:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
الرابطة الأيونية هي التجاذب بين الكاتيونات الموجبة والأنيونات السالبة.
كيفية تكونها
- يعطي المعدن إلكترونات للافلز — مثلاً $\text{NaCl}$، $\text{MgO}$، $\text{CaF}_2$.
- تتكون الأيونات في شبكة عملاقة منتظمة، يتم تماسكها بالجذب في كل الاتجاهات.
يأتي الشكل المكعب لبلورة الملح مباشرة من الشبكة الأيونية العميقة بداخلها.
تكوين الرابطة الأيونية (NaCl)
خطوات التكوين. يعطي فلز إلكترونه الخارجي لغير فلز؛ ثم تتجاذب الأيونات ذات الشحنات المتعاكسة في شبكة عملاقة.
تتشكل الرابطة الأيونية عندما:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
ينقل فلز إلكترونات لغير فلز، مكونًا أيونات ذات شحنات متعاكسة (مثل NaCl).
في المادة الصلبة الأيونية، تكون الأيونات مكتظة في شبكة عملاقة منتظمة ______، تمسكها قوى التجاذب من جميع الاتجاهات.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
تحيط كل أيون بجيرانه ذات الشحنات المتعاكسة، مما يجعل البنية قوية جدًا.
في المادة الصلبة الأيونية، تكون الأيونات مرتبة في:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
تتكدس الأيونات في شبكة عملاقة، حيث تتجاذب كل أيون مع جيرانه ذوي الشحنات المتعاكسة من جميع الجهات.
النقاط والعلامات الصليبية
- في $\text{NaCl}$، ينتقل صوديوم إلكترونه الخارجي الوحيد إلى الكلور.
- هذا يمنح $\text{Na}^{+}$ واستقرار ثماني كامل $\text{Cl}^{-}$، يُرسم بنقاط وعلامات صليبية.
يعطي صوديوم إلكترونه الخارجي الوحيد للكلور، مكوناً Na⁺ واستقرار ثماني كامل لـ Cl⁻.
في مخطط النقاط والإشارات لـ NaCl:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
يفقد الصوديوم إلكتروناً واحداً للكلور، مُكوّنًا Na⁺ و Cl⁻ بعشرة إلكترونات في الغلاف الخارجي.
رتب خطوات تكوين الرابطة الأيونية.
Difficulty 3/5 · 200 coins + a small bonus on first completion today
النقل ← تكوين الأيونات ← التجاذب ← الشبكة العملاقة.
خصائص من الرابطة الأيونية
- للمركبات الأيونية نقاط انصهار عالية (جذب قوي في شبكة عميقة).
- توصل فقط عند الانصهار أو الذوبان، عندما تكون الأيونات حرة الحركة.
ملح الطعام (هالايت): مركب أيوني متماسك في شبكة عميقة
لقد فهمت الأمر
- الرابطة الأيونية = جذب كهروستاتيكي بين كاتيونات و أنيونات
- تتكون عندما ينقل معدن إلكترونات لـ لافلز ($\text{NaCl}$، $\text{MgO}$، $\text{CaF}_2$)
- تشكل الأيونات شبكة عميقة متماسكة في كل الاتجاهات