Tế bào, tỷ lệ oxy hóa-khử và giới hạn dự đoán
Đã giới thiệu| English | Ý nghĩa |
|---|---|
| standard electrode potential/ˈstændəd ɪˈlektrəʊd pəˈtenʃl/ | tiềm năng điện cực chuẩn |
| potential/pəˈtenʃl/ | tiềm năng |
| feasibility/ˌfiːzɪˈbɪlɪti/ | khả năng |
| activation barrier | rào cản hoạt hóa |
Electron di chuyển theo hướng nào?
- Trong pin kẽm–đồng tự phát, kẽm mất electron và ion đồng(II) nhận chúng. Điện cực âm là kẽm.
- Electron di chuyển qua dây dẫn bên ngoài; ion cầu muối mang điện tích bên trong cầu nối; electron không chảy qua dung dịch.
Cầu muối mang điện tích thông qua sự di chuyển của _____.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Ion di chuyển qua cầu muối. Electron di chuyển qua dẫn điện bên ngoài.
So sánh thế khử chuẩn
- Thế điện cực chuẩn được đo so với điện cực hydro chuẩn ở 298 K, áp suất khí 100 kPa và dung dịch có nồng độ 1.00 mol trên decimét khối.
- Với thế khử +0.80 và +0.34 V, cặp có giá trị dương hơn sẽ bị khử. Điện áp pin là 0.80 − 0.34 = +0.46 V.
Cặp nào bị khử trong tế bào tự phát được tạo ra từ thế khử +0.54 V và −0.25 V?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Thế khử dương hơn là quá trình khử tại điện cực dương.
Tìm điện áp tế bào chuẩn từ thế khử +0.54 V và −0.25 V.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
0.54 − (−0.25) = 0.79 V.
Cân bằng electron mà không nhân đôi điện áp
- Oxi hóa đồng giải phóng hai electron; mỗi ion bạc cần một. Phương trình tổng quát là Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag.
- Nhân phương trình bán phản ứng làm thay đổi lượng chất và tổng điện荷 truyền的同时。Nó không nhân đôi điện áp.
Electron di chuyển trong dây dẫn, trong khi ion mang dòng điện trong cầu muối.
Nhân đôi phương trình bán phản ứng khử sẽ nhân đôi thế điện cực chuẩn của nó.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Thế là đại lượng trên mỗi đơn vị điện tích; việc thay đổi lượng chất không làm thay đổi giá trị này.
Sử dụng tỷ lệ redox thực tế
- Manganat(VII) có axit nhận năm electron mỗi MnO₄⁻, nên tỷ lệ của nó với Fe²⁺ nhận một electron là 1:5.
- 22.40 cm³ dung dịch chuẩn 0.0200 mol/dm³ tương đương 0.000448 mol. Nó phản ứng với 0.00224 mol Fe²⁺.
Nêu giới hạn dự đoán
- Điện áp chuẩn dương dự báo tính khả thi nhiệt động lực học dưới điều kiện chuẩn. Nó không chứng minh tốc độ phản ứng quan sát được.
- Rào cản kích hoạt cao có thể khiến phản ứng diễn ra chậm. Nồng độ không chuẩn có thể thay đổi thế và chiều dự đoán.
Dưới điều kiện chuẩn, điện áp pin dương phù hợp với phản ứng diễn ra rất chậm.
Cân bằng sự truyền electron trước khi sử dụng tỷ lệ chuẩn độ. So sánh thế điện cực chuẩn để dự đoán tiêu chuẩn, sau đó nêu giới hạn nồng độ và tốc độ.
Hai điều kiện nào giới hạn một dự đoán dựa chỉ vào thế chuẩn?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Rào cản tốc độ và thay đổi nồng độ giới hạn những gì tính toán nhiệt động lực học chuẩn có thể dự đoán.