Nâng cao, chỉ Hóa học: nồng độ trong chuẩn độ tuân theo tỷ lệ phương trình
Đã giới thiệu| English | Ý nghĩa |
|---|---|
| titre/ˈtɪtə/ | thể tích chuẩn độ |
| end-point/end pɔɪnt/ | điểm kết thúc |
Điều gì có thể giải thích quan sát này?
- Cấp cao: Thể tích bằng nhau của axit và bazơ không nhất thiết phản ứng hoàn toàn với nhau. Nồng độ và hệ số cân bằng đều quyết định lượng cần thiết.
- Bắt đầu bằng một dự đoán. Nêu rõ các đại lượng hoặc đặc điểm bạn sẽ so sánh, sau đó quyết định bằng chứng nào có thể phân biệt hai lời giải thích.
Xây dựng mô hình
- Đối với các dung dịch phản ứng, tính lượng đã biết bằng n=cV, sử dụng tỷ lệ hệ số cân bằng và chia lượng chưa biết cho thể tích của nó. H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O nghĩa là một mol axit phản ứng với hai mol bazơ. Phép rút gọn 1:1 áp dụng được cho HCl và NaOH, nhưng không đúng cho phương trình axit sunfuric này.
- thể tích chuẩn độ (titre): Thể tích được đưa từ buret để đạt điểm kết thúc đã nêu; điểm kết thúc: Sự thay đổi quan sát được dùng để quyết định khi nào dừng quá trình chuẩn độ.
Đối với H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O, làm thế nào để chuyển đổi lượng axit sang lượng NaOH?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Phương trình H2SO4 + 2NaOH cho thấy 1 mol axit phản ứng với 2 mol bazơ, nên mol NaOH = 2 x mol axit. Chia gam cho hai sẽ bỏ qua khối lượng mol, và số mol bằng nhau mâu thuẫn với phương trình.
Ghép mỗi thuật ngữ kỹ thuật với ý nghĩa chính xác của nó.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Sử dụng các định nghĩa để phân biệt các đại lượng và quá trình liên quan.
Chọn bằng chứng có thể kiểm chứng
- Pipet cung cấp thể tích mẫu đo và buret cung cấp thể tích chuẩn độ. Thể tích chuẩn độ là số đọc buret cuối trừ đi số đọc ban đầu, không chỉ riêng số đọc cuối. Sử dụng các kết quả gần nhau phù hợp theo quy tắc đồng nhất của nhà trường và loại bỏ thử nghiệm thô khỏi trung bình chính xác. Điểm kết thúc của chất báo màu thích hợp xấp xỉ điều kiện trung hòa yêu cầu; nó không phải bằng chứng cho thấy mọi dung dịch đều phải có pH 7.
- Thực hiện chuẩn độ chỉ như một nhiệm vụ thực hành có giám sát tại trường học bằng các dung dịch loãng được chấp thuận, bảo hộ mắt và dụng cụ hút pipet quy định. Rửa và sử dụng thiết bị theo hướng dẫn, tháo phễu thêm trước khi đọc số và thêm từng giọt gần điểm kết thúc. Ghi lại số đọc ở độ chính xác thích hợp. Các bài tập tính toán này không được coi là hoàn thành Thực hành Bắt buộc 2, whose real method belongs in chemical changes.
Hai thói quen nào sau đây giúp việc nghiên cứu hoặc mô hình trong trường hợp này trở nên thuyết phục hơn?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Việc nêu rõ các điều kiện và giả thiết giúp người khác lặp lại công việc chính xác, và ghi lại bằng chứng hỗ trợ giúp họ kiểm tra kết luận. Giấu đi các kết quả mâu thuẫn sẽ loại bỏ bằng chứng có thể thách thức một kết luận sai, và một phép đo lường không thể khẳng định một tuyên bố rộng hơn.
Làm việc từ các đại lượng đã biết
- Nêu các giá trị đã biết và đơn vị của chúng. Chọn công thức vì các giả thiết của nó phù hợp với trường hợp này, sau đó biến đổi trước khi thay số.
- Đã biết: 25.0 cm³ NaOH cần 20.0 cm³ dung dịch 0.100 $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$ H₂SO₄. Số mol acid = 0.100×0.0200=0.00200 mol. Số mol bazơ = 2×0.00200=0.00400 mol. Nồng độ NaOH = 0.00400/0.0250=0.160 $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$. Hệ số tỷ lệ đến từ phương trình, không phải từ hai thể tích đo được.
25.0 cm³ NaOH phản ứng với 15.0 cm³ dung dịch 0.200 $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$ H₂SO₄. Sử dụng tỷ lệ đã nêu 1:2, tìm nồng độ NaOH. Sử dụng cùng trình tự: đại lượng đã biết → mô hình → mối quan hệ → thay thế → đơn vị và diễn giải.
25.0 cm³ NaOH phản ứng với 15.0 cm³ dung dịch 0.200 mol per dm³ H₂SO₄. Sử dụng tỷ lệ 1:2 đã nêu, tìm nồng độ NaOH.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Kết quả là 0.24 mol trên dm³. Đã biết: 15.0 cm^3 dung dịch 0.200 mol trên dm^3 H2SO4; tỷ lệ 1:2. Mol axit = 0.200 x 0.0150 = 0.00300 mol. Mol NaOH = 2 x 0.00300 = 0.00600 mol. Nồng độ = 0.00600/0.0250 = 0.24 mol trên dm^3, sử dụng thể tích NaOH 25.0 cm^3 = 0.0250 dm^3.
Kiểm tra kết luận và giới hạn của nó
- Sử dụng thể tích chưa知的 đúng trong phép chia cuối cùng. Trung bình thể tích chuẩn độ phải được chọn từ các thử nghiệm phù hợp; lấy trung bình một kết quả thô có thể làm hỏng phép tính chính xác. Giữ bằng chứng kỹ năng thực hành tách biệt với các phép tính viết và không bịa đặt các phép đo như thể chúng đã được thu thập bởi học sinh.
- Quay trở lại quan sát ban đầu. Giải thích kết quả hỗ trợ điều gì, những điều kiện nào mà nó giả định, và một cách để kiểm chứng một giải thích cạnh tranh.
Độ đọc buret cuối cùng luôn bằng thể tích dùng (titre). Tuyên bố này sai: Thể tích dùng là thể TÍCH ĐƯỢC CHO RA: độ đọc cuối trừ đi độ đọc đầu. Một buret bắt đầu từ 2.00 cm^3 và kết thúc ở 24.60 cm^3 đã cho ra 22.60 cm^3 - chứ không phải 24.60.
Cấp độ cao, chỉ Hóa học: nồng độ trong chuẩn độ tuân theo tỷ lệ phương trình. Pipette cung cấp thể tích mẫu đo lường và buret cung cấp thể tích chuẩn độ. Thể tích chuẩn độ bằng đọc số cuối trừ đọc số đầu của buret, không phải chỉ riêng đọc số cuối. Sử dụng các kết quả sát nhau nhất quán theo quy tắc đồng nhất do nhà trường quy định và loại bỏ thử nghiệm thô khỏi giá trị trung bình chính xác. Điểm kết thúc của chất chỉ thị phù hợp xấp xỉ điều kiện trung hòa yêu cầu; nó không phải là bằng chứng cho thấy mọi dung dịch đều phải có pH 7.
Đọc burette cuối cùng riêng lẻ luôn bằng giá trị titre.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Thể tích dùng là thể tích ĐƯỢC CẤP: giá trị cuối trừ giá trị đầu. Một buret bắt đầu ở 2.00 cm^3 và kết thúc ở 24.60 cm^3 đã cung cấp 22.60 cm^3 - không phải 24.60.
Thể tích được đưa từ buret để đạt đến điểm kết thúc đã cho: viết thuật ngữ kỹ thuật.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
thể tích chuẩn độ có nghĩa là Thể tích được đưa từ buret để đạt đến điểm kết thúc đã cho.