Higher Tier: use the equation ratio between two mole amounts
Đã giới thiệu| English | Ý nghĩa |
|---|---|
| mole ratio/məʊl ˈreɪʃɪəʊ/ | tỉ lệ mol |
| stoichiometry/ˌstəʊɪkɪˈɒmətri/ | stoichiometry |
Điều gì có thể giải thích quan sát này?
- Level cao: Phương trình cân bằng liên kết lượng của các chất khác nhau. Không thể sử dụng phương trình này bằng cách nhân trực tiếp khối lượng bắt đầu với hệ số sản phẩm.
- Bắt đầu bằng một dự đoán. Nêu rõ các đại lượng hoặc đặc điểm bạn sẽ so sánh, sau đó quyết định bằng chứng nào có thể phân biệt hai lời giải thích.
Xây dựng mô hình
- Sử dụng ba bước: chuyển đổi khối lượng đã biết sang mol, áp dụng tỷ lệ hệ số cân bằng, sau đó chuyển đổi lượng mục tiêu sang khối lượng. Với Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂, một mol Mg cần hai mol HCl và tạo thành một mol MgCl₂ và một mol H₂. Tỷ lệ liên quan đến lượng chất, trong khi mỗi chất có khối lượng mol riêng.
- Tỷ lệ mol: Tỷ lệ giữa các lượng chất tham gia phản ứng dựa trên hệ số của phương trình cân bằng; Hóa lượng: Các mối quan hệ định lượng giữa các chất trong phản ứng cân bằng.
What is the first step when calculating MgO mass from Mg mass?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Mole ratios - not mass ratios - come from the equation, so mass must first become moles through the molar mass. Multiplying grams by a coefficient mixes units, and formulae never change to balance masses.
Match each technical term to its precise meaning.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Use the definitions to distinguish related quantities and processes.
Chọn bằng chứng có thể kiểm chứng
- Đối với 2Mg + O₂ → 2MgO, các khối lượng mol đã cho là Mg=24, O₂=32 và MgO=40 $\dfrac{\text{g}}{\text{mol}}$ cho tỷ lệ khối lượng 48:32:80. Những tỷ lệ này khác với hệ số 2:1:2. Một phép tính từ một chất tham gia giả định rằng có đủ chất tham gia khác và phản ứng hoàn toàn, trừ khi đề bài cung cấp một lượng giới hạn. Nếu đại lượng đã biết là khối lượng sản phẩm, hãy làm việc ngược lại qua cùng tỷ lệ đó.
- Cân bằng phương trình trước và gạch dưới những chất đã biết và được yêu cầu. Viết một hàng mol bên dưới các hệ số, gắn nhãn cho mọi chất. Tránh làm tròn một lượng mol nhỏ quá sớm. Nêu rõ các giả định về chất tham gia dư và chuyển hóa hoàn toàn. Khối lượng lý thuyết theo tính toán không bao gồm tổn thất thu hồi, phản ứng phụ hoặc hiệu ứng cân bằng thuận nghịch.
Which two habits make the investigation or model in this case more defensible?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Stating the conditions and assumptions lets others repeat the work exactly, and recording the supporting evidence lets them check the conclusion. Hiding disagreeing results removes the evidence that could challenge a wrong conclusion, and one measurement can never establish a wider claim.
Làm việc từ các đại lượng đã biết
- Nêu các giá trị đã biết và đơn vị của chúng. Chọn công thức vì các giả thiết của nó phù hợp với trường hợp này, sau đó biến đổi trước khi thay số.
- Đã biết: 6.0 g Mg tạo ra 6.0/24=0.25 mol Mg. Hệ số của nó bằng hệ số của MgO, nên lượng MgO lý thuyết =0.25 mol và khối lượng =0.25×40=10.0 g. Oxygen cần thiết là 0.125 mol, khối lượng 0.125×32=4.0 g. Tổng khối lượng tính được 10.0 g bằng 6.0+4.0 g.
Sử dụng 2Mg + O₂ → 2MgO, Mg=24 và MgO=40 $\dfrac{\text{g}}{\text{mol}}$, tìm khối lượng MgO lý thuyết từ 12 g Mg với oxy dư. Sử dụng cùng trình tự: đại lượng đã biết → mô hình → mối quan hệ → thay thế → đơn vị và diễn giải.
Using 2Mg + O₂ → 2MgO, Mg=24 and MgO=40 g per mol, find theoretical MgO mass from 12 g Mg with excess oxygen.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
The result is 20 g. Known: 12 g Mg; Mg = 24 g per mol; ratio Mg:MgO = 2:2 = 1:1; MgO = 40 g per mol. Amount Mg = 12/24 = 0.5 mol, so MgO = 0.5 mol. Mass MgO = 0.5 x 40 = 20 g. The product is heavier because it includes oxygen from the air.
Kiểm tra kết luận và giới hạn của nó
- Hệ số không thay thế khối lượng công thức. Tỷ lệ hệ số hai-đến-hai rút gọn thành một-đến-một. Một khối lượng sản phẩm lớn hơn có thể bao gồm nguyên tử từ chất tham gia khác chứ không phải mâu thuẫn với định luật bảo toàn. Phép tính khối lượng là một dự đoán lý thuyết dưới các giả định đã nêu, không phải bằng chứng cho thấy thực nghiệm sẽ thu hồi được từng gam.
- Quay trở lại quan sát ban đầu. Giải thích kết quả hỗ trợ điều gì, những điều kiện nào mà nó giả định, và một cách để kiểm chứng một giải thích cạnh tranh.
Hệ số phương trình tự động là tỷ lệ khối lượng tính bằng gam. Khẳng định này sai: Hệ số cho tỷ lệ số lượng tính bằng mol. Số mol bằng nhau của Mg và MgO có khối lượng khác nhau (24 so với 40 g), vì mỗi hạt MgO còn mang thêm một nguyên tử oxy.
Cấp độ cao: sử dụng tỷ lệ phương trình giữa hai lượng mol: Đối với 2Mg + O₂ → 2MgO, các khối lượng mol đã cho là Mg=24, O₂=32 và MgO=40 $\dfrac{\text{g}}{\text{mol}}$ cho tỷ lệ khối lượng 48:32:80. Những tỷ lệ này khác với hệ số 2:1:2. Một phép tính từ một chất tham gia giả định rằng có đủ chất tham gia khác và phản ứng hoàn toàn, trừ khi đề bài cung cấp một lượng giới hạn. Nếu đại lượng đã biết là khối lượng sản phẩm, hãy làm việc ngược lại qua cùng tỷ lệ đó.
Equation coefficients are automatically ratios of masses in grams.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Coefficients give ratios of amounts in moles. Equal moles of Mg and MgO have different masses (24 versus 40 g), because each particle of MgO also carries an oxygen atom.
The ratio of reacting amounts given by balanced equation coefficients: write the technical term.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
mole ratio means The ratio of reacting amounts given by balanced equation coefficients.