Higher Tier: moles connect mass to stated particles
Đã giới thiệu| English | Ý nghĩa |
|---|---|
| mole/məʊl/ | mol |
| Avogadro constant/ˌævəˈɡædrəʊ ˈkɒnstənt/ | hằng số Avogadro |
Điều gì có thể giải thích quan sát này?
- Level cao: Một mol nguyên tử carbon và một mol phân tử carbon dioxide chứa cùng số lượng hạt được nêu, mặc dù khối lượng và thành phần nguyên tử của chúng khác nhau.
- Bắt đầu bằng một dự đoán. Nêu rõ các đại lượng hoặc đặc điểm bạn sẽ so sánh, sau đó quyết định bằng chứng nào có thể phân biệt hai lời giải thích.
Xây dựng mô hình
- Lượng chất được đo bằng mol, ký hiệu mol. Một mol chứa 6.02×10²³ hạt được nêu, là giá trị Avogadro trong chương trình GCSE. Đối với chất có khối lượng công thức tương đối Mr, một mol có khối lượng bằng số mol Mr gam; đơn vị khối lượng mol là $\dfrac{\text{g}}{\text{mol}}$. Tính lượng n = khối lượng (g) chia cho khối lượng mol. Với 11 g CO₂ có Mr=44, ta có n=11/44=0.25 mol.
- Mol: Đơn vị lượng chất chứa 6.02×10²³ hạt được nêu xấp xỉ theo chuẩn GCSE; Hằng số Avogadro: Số lượng hạt được nêu trên mỗi mol, ở đây là 6.02×10²³ mỗi mol.
What is equal in one mole of C atoms and one mole of CO₂ molecules?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
The mole is a counting unit: one mole of any stated particle contains the Avogadro number of those particles. The masses differ (12 g versus 44 g), and only the CO2 sample contains oxygen atoms at all.
Match each technical term to its precise meaning.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Use the definitions to distinguish related quantities and processes.
Chọn bằng chứng có thể kiểm chứng
- Nêu rõ đang đếm những gì. Một mol phân tử CO₂ chứa một mol nguyên tử carbon và hai mol nguyên tử oxy, tổng cộng ba mol nguyên tử. Một mol đơn vị công thức NaCl tương ứng với một mol ion Na⁺ và một mol ion Cl⁻ trong mạng tinh thể ion. Gọi cả hai mẫu chỉ đơn giản là "một mol hạt" mà không chỉ định loại hạt cụ thể có thể khiến câu trả lời trở nên mơ hồ.
- Viết khối lượng, khối lượng mol và lượng chất vào các cột riêng biệt. Chuyển đổi kilogram hoặc miligam sang gam trước khi chia. Biến đổi n=m/M thành m=nM hoặc M=m/n tùy yêu cầu. Tính số lượng hạt là n×6.02×10²³ và giữ dạng khoa học; chia số lượng hạt cho hằng số này để tìm lượng chất. Sử dụng số chữ số có ý nghĩa hợp lý và giữ riêng biệt giữa khối lượng tương đối và đơn vị khối lượng mol.
Which two habits make the investigation or model in this case more defensible?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Stating the conditions and assumptions lets others repeat the work exactly, and recording the supporting evidence lets them check the conclusion. Hiding disagreeing results removes the evidence that could challenge a wrong conclusion, and one measurement can never establish a wider claim.
Làm việc từ các đại lượng đã biết
- Nêu các giá trị đã biết và đơn vị của chúng. Chọn công thức vì các giả thiết của nó phù hợp với trường hợp này, sau đó biến đổi trước khi thay số.
- Đã biết: 0.50 mol nước có khối lượng 0.50×18=9.0 g và chứa 3.01×10²³ phân tử nước. Mỗi phân tử có hai nguyên tử H, nên số lượng nguyên tử hydro là 6.02×10²³. Ba nguyên tử trong mỗi phân tử không làm thay đổi số lượng phân tử nước trong mẫu.
Tính lượng chất trong 22 g CO₂ sử dụng khối lượng mol 44 $\dfrac{\text{g}}{\text{mol}}$. Áp dụng trình tự: đại lượng đã biết → mô hình → quan hệ → thay số → đơn vị và diễn giải.
Calculate the amount in 22 g CO₂ using molar mass 44 g per mol.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
The result is 0.5 mol. Known: 22 g of CO2; molar mass 44 g per mole. Use amount = mass / molar mass. Amount = 22/44 = 0.5 mol. That is 0.5 x 6.02 x 10^23 molecules of CO2.
Kiểm tra kết luận và giới hạn của nó
- Một mol là đơn vị đếm, không phải là khối lượng gam cố định cho mọi chất. Đừng dùng Mr như thể nó đã bao gồm đơn vị gam. Giá trị Avogadro áp dụng cho các hạt được nêu, và việc nhân với số nguyên tử trong mỗi phân tử là một bước riêng biệt.
- Quay trở lại quan sát ban đầu. Giải thích kết quả hỗ trợ điều gì, những điều kiện nào mà nó giả định, và một cách để kiểm chứng một giải thích cạnh tranh.
Một mol của mọi chất đều có cùng khối lượng tính bằng gam. Khẳng định này sai: Một mol carbon là 12 g; một mol CO2 là 44 g. Mol đếm SỐ HẠT - cùng một số lượng trong mỗi trường hợp - nhưng các hạt của mỗi chất có khối lượng khác nhau, nên khối lượng tính bằng gam cũng khác nhau.
Cấp cao: mol kết nối khối lượng với các hạt được nêu: Nêu rõ đang đếm cái gì. Một mol phân tử CO₂ chứa một mol nguyên tử carbon và hai mol nguyên tử oxy, tổng cộng ba mol nguyên tử. Một mol đơn vị công thức NaCl tương ứng với một mol ion Na⁺ và một mol ion Cl⁻ trong mạng tinh thể ion. Gọi mỗi mẫu chỉ đơn thuần là một mol hạt mà không xác định loại hạt cụ thể có thể khiến câu trả lời trở nên mơ hồ.
One mole of every substance has the same mass in grams.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
A mole of carbon is 12 g; a mole of CO2 is 44 g. The mole counts PARTICLES - the same number in each case - but each substance's particles have different masses, so the gram masses differ.
The unit of amount containing 6.02×10²³ stated particles at the GCSE approximation: write the technical term.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
mole means The unit of amount containing 6.02×10²³ stated particles at the GCSE approximation.