Khối lượng công thức tương đối và phần trăm khối lượng của một nguyên tố
Đã giới thiệu| English | Ý nghĩa |
|---|---|
| relative formula mass/ˈrelətɪv ˈfɔːmjʊlə mæs/ | Khối lượng công thức tương đối |
| mass percentage/mæs pəˈsentɪdʒ/ | phần trăm khối lượng |
What would explain this observation?
- Calcium hydroxide contains more than one oxygen and hydrogen atom. Reading its brackets correctly is essential before calculating either formula mass or calcium percentage.
Build the model
- Relative formula mass 相对式质量, Mr, is the sum of the relative atomic masses of all atoms shown in a chemical formula.
- Relative atomic and formula masses are comparative numbers without gram units.
- For Ca(OH)₂, supplied Ar values Ca=40, O=16 and H=1 give Mr=40+2×(16+1)=74.
- The subscript outside the brackets multiplies both O and H.
- relative formula mass: The sum of relative atomic masses for the atoms shown in a formula.
- mass percentage 质量百分比: An element’s mass contribution divided by the compound’s total mass, multiplied by 100.
Biểu thức nào cho Mr của Ca(OH)₂ sử dụng Ca=40, O=16 và H=1?
Độ khó 1/5 · 100 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
Chỉ số 2 áp dụng cho cả ngoặc, nên Ca(OH)2 chứa một Ca và HAI nguyên tử của mỗi O và H: Mr = 40 + 2 x (16 + 1) = 74. Nhân đôi toàn bộ công thức hoặc thêm chỉ số sai sẽ đếm sai số nguyên tử.
Ghép mỗi thuật ngữ kỹ thuật với ý nghĩa chính xác của nó.
Độ khó 2/5 · 140 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
Sử dụng các định nghĩa để phân biệt các đại lượng và quá trình liên quan.
Choose evidence that can test it
- An element’s percentage by mass is its total relative mass contribution divided by Mr, multiplied by 100.
- Calcium contributes 40 of the 74 units in Ca(OH)₂, giving 40/74×100=54.1% to three significant figures.
- Oxygen contributes 32 and hydrogen 2.
- These percentages describe the compound’s fixed mass proportions, not the proportion of different atoms counted equally.
In the lab: List element, atom count, Ar and mass contribution in four columns. Add contributions for Mr, then select the requested element’s contribution for the numerator. In a balanced equation include coefficients: 2Mg + O₂ → 2MgO gives 2×24+32=80 on the left and 2×40=80 on the right. Use the periodic-table values supplied with a particular question rather than guessing more precise data.
Hai thói quen nào sau đây giúp việc nghiên cứu hoặc mô hình trong trường hợp này trở nên thuyết phục hơn?
Độ khó 2/5 · 140 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
Việc nêu rõ các điều kiện và giả thiết giúp người khác lặp lại công việc chính xác, và ghi lại bằng chứng hỗ trợ giúp họ kiểm tra kết luận. Giấu đi các kết quả mâu thuẫn sẽ loại bỏ bằng chứng có thể thách thức một kết luận sai, và một phép đo lường không thể khẳng định một tuyên bố rộng hơn.
Work from known quantities
- Known: MgCO₃ has supplied Ar values Mg=24, C=12 and O=16.
- Mr=24+12+3×16=84.
- Oxygen contributes 48, so oxygen percentage=48/84×100=57.1%.
- The carbon percentage is 12/84×100=14.3%; it is not one fifth just because one of five atoms is carbon.
Your turn: With Ar C=12 and O=16, calculate the oxygen percentage by mass in CO₂ to three significant figures.
Với Ar C=12 và O=16, tính phần trăm khối lượng oxy trong CO₂ đến ba chữ số có nghĩa.
Độ khó 2/5 · 140 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
Kết quả là 72.7 %. Đã biết: CO2 với C = 12 và O = 16. Mr = 12 + 2 x 16 = 44. Oxy đóng góp 32. Phần trăm oxy = 32/44 x 100 = 72.7% đến ba chữ số có nghĩa. Phần chia khối lượng, chứ không phải số nguyên tử, mới là điều quan trọng.
Check the conclusion and its limits
- Do not multiply the whole formula by an internal subscript.
- A coefficient belongs to an equation amount, not the Mr of one formula unit.
- Percentages should total about 100, allowing rounding.
- A formula mass is not automatically a measured sample mass, and percentage by mass differs from percentage of atoms.
Not true: Mass percentage is found by counting all atoms as if their masses were equal. Mass percentage weights atoms BY THEIR MASS: one oxygen atom counts sixteen times as much as one hydrogen. Counting atoms as equal confuses atom fraction with mass fraction.
- Relative formula mass, Mr, is the sum of the relative atomic masses of all atoms shown in a chemical formula.
- An element’s percentage by mass is its total relative mass contribution divided by Mr, multiplied by 100.
- Watch for: do not multiply the whole formula by an internal subscript.
Phần trăm khối lượng được tìm thấy bằng cách đếm tất cả nguyên tử như thể khối lượng của chúng bằng nhau.
Độ khó 1/5 · 100 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
Phần trăm khối lượng tính trọng số CHO CÁC NGUYÊN TỬ THEO KHỐI LƯỢNG CỦA CHÚNG: một nguyên tử oxy nặng gấp mười sáu lần một nguyên tử hydro. Đếm các nguyên tử như thể bằng nhau sẽ gây nhầm lẫn giữa phân số nguyên tử và phân số khối lượng.
Tổng các khối lượng nguyên tử tương ứng của các nguyên tố xuất hiện trong một công thức: viết thuật ngữ kỹ thuật.
Độ khó 1/5 · 100 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
khối lượng công thức tương ứng có nghĩa là tổng các khối lượng nguyên tử tương ứng của các nguyên tố xuất hiện trong một công thức.