Ba loại liên kết mạnh: xác định các hạt hút lẫn nhau
Đã giới thiệu| English | Ý nghĩa |
|---|---|
| ionic bonding/aɪˈɒnɪk ˈbɒndɪŋ/ | liên kết ion |
| metallic bonding/məˈtælɪk ˈbɒndɪŋ/ | liên kết kim loại |
Điều gì có thể giải thích quan sát này?
- Natri clorua, hiđro và đồng đều có liên kết mạnh, nhưng các hạt và sắp xếp electron chịu trách nhiệm là khác nhau. Hãy nêu rõ cái gì hút cái gì trước khi dự đoán tính chất.
- Bắt đầu bằng một dự đoán. Nêu rõ các đại lượng hoặc đặc điểm bạn sẽ so sánh, sau đó quyết định bằng chứng nào có thể phân biệt hai lời giải thích.
Xây dựng mô hình
- Liên kết ion là lực hút tĩnh điện mạnh giữa các ion mang điện tích trái dấu. Nó xảy ra trong các hợp chất tạo từ kim loại và phi kim sau khi electron được chuyển giao. Liên kết cộng hóa trị nối các nguyên tử bằng cách chia sẻ cặp electron: lực hút giữa cặp electron chia sẻ và cả hai hạt nhân giữ các nguyên tử lại với nhau. Liên kết kim loại là lực hút giữa các ion kim loại dương và electron tự do lan truyền khắp cấu trúc kim loại khổng lồ. Liên kết kim loại xảy ra ở kim loại và hợp kim.
- Liên kết ion: Lực hút tĩnh điện mạnh giữa các ion mang điện tích trái dấu; Liên kết kim loại: Lực hút tĩnh điện giữa các ion kim loại dương và electron tự do lan truyền.
Giải thích nào xác định liên kết kim loại?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Liên kết kim loại là lực hút giữa mạng tinh thể các ion kim loại dương và biển electron tự do bao quanh chúng. Lực hút giữa các phân tử trung hòa là lực liên phân tử, còn cặp electron chia sẻ là liên kết cộng hóa trị.
Ghép mỗi thuật ngữ kỹ thuật với ý nghĩa chính xác của nó.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Sử dụng các định nghĩa để phân biệt các đại lượng và quá trình liên quan.
Chọn bằng chứng có thể kiểm chứng
- Hầu hết các nguyên tố phi kim và hợp chất của phi kim có liên kết cộng hóa trị, nhưng cấu trúc của chúng có thể là phân tử nhỏ, phân tử rất lớn hoặc mạng lưới khổng lồ. Liên kết ion là lực hút sau khi hình thành ion, không phải bản thân sự chuyển giao electron. Cặp electron cộng hóa trị được chia sẻ, không được chuyển hoàn toàn sang một hạt nhân. Electron kim loại có thể di chuyển tự do qua cấu trúc thay vì được gán cho một cặp nguyên tử cụ thể.
- Sắp xếp các sơ đồ hạt do giáo viên cung cấp theo điện tích, cặp electron chia sẻ và electron tự do. Đối với mỗi phân loại, hãy nêu các hạt, lực hút tĩnh điện và xem hình vẽ biểu thị phân tử nhỏ hay một phần của cấu trúc khổng lồ. Đừng chỉ phân loại dựa vào nhiệt độ nóng chảy: các cấu trúc khác nhau có thể tạo ra dữ liệu tính chất trùng lặp.
Hai thói quen nào sau đây giúp việc nghiên cứu hoặc mô hình trong trường hợp này trở nên thuyết phục hơn?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Việc nêu rõ các điều kiện và giả thiết giúp người khác lặp lại công việc chính xác, và ghi lại bằng chứng hỗ trợ giúp họ kiểm tra kết luận. Giấu đi các kết quả mâu thuẫn sẽ loại bỏ bằng chứng có thể thách thức một kết luận sai, và một phép đo lường không thể khẳng định một tuyên bố rộng hơn.
Làm việc từ các đại lượng đã biết
- Nêu các giá trị đã biết và đơn vị của chúng. Chọn công thức vì các giả thiết của nó phù hợp với trường hợp này, sau đó biến đổi trước khi thay số.
- Đã biết: Mg tạo Mg²⁺ và oxi tạo O²⁻. Một ion của mỗi loại cho tổng điện tích +2−2=0, nên MgO là công thức. Liên kết ion của nó là lực hút giữa các điện tích này trong mạng tinh thể, không phải một cặp cộng hóa trị riêng biệt. Ngược lại, phân tử H₂ có một cặp electron chia sẻ và không có điện tích ròng trên phân tử hoàn chỉnh.
Bao nhiêu ion O²⁻ cân bằng ba Mg²⁺? Sử dụng cùng trình tự: đại lượng đã biết → mô hình → mối liên hệ → thay thế → đơn vị và giải thích.
Cần bao nhiêu ion O²⁻ để cân bằng ba ion Mg²⁺?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Kết quả là 3 ion. Đã biết: ba ion Mg2+ mang tổng điện tích +6. Mỗi ion O2- mang -2, nên 3 ion oxit tạo ra -6 và cân bằng hoàn toàn. Tỉ lệ đơn vị công thức là 1:1 - MgO.
Kiểm tra kết luận và giới hạn của nó
- Liên kết cộng hóa trị mạnh không đảm bảo điểm sôi cao cho chất phân tử nhỏ, vì đun sôi thường tách các phân tử ra khỏi nhau chứ không phải tách các nguyên tử. Hợp chất ion không phải là tập hợp các phân tử MgO độc lập. Electron mang điện âm trong tất cả các mô tả liên kết.
- Quay trở lại quan sát ban đầu. Giải thích kết quả hỗ trợ điều gì, những điều kiện nào mà nó giả định, và một cách để kiểm chứng một giải thích cạnh tranh.
Liên kết ion đơn giản chỉ là quá trình chuyển giao electron. Khẳng định này sai: Việc chuyển electron chỉ TẠO RA các ion. Bản thân liên kết ion là lực hút tĩnh điện bền vững giữa các ion mang điện tích trái dấu trong mạng tinh thể - đó là một lực hút, chứ không phải một sự kiện.
Ba loại liên kết mạnh: xác định các hạt bị hút: Hầu hết các nguyên tố phi kim và hợp chất của phi kim có liên kết cộng hóa trị, nhưng cấu trúc của chúng có thể là phân tử nhỏ, phân tử rất lớn hoặc mạng lưới khổng lồ. Liên kết ion là lực hút sau khi hình thành ion, không phải bản thân sự chuyển giao electron. Cặp electron cộng hóa trị được chia sẻ, không được chuyển hoàn toàn sang một hạt nhân. Electron kim loại có thể di chuyển tự do qua cấu trúc thay vì được gán cho một cặp nguyên tử cụ thể.
Liên kết ion đơn giản chỉ là việc chuyển giao electron.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Sự chuyển electron chỉ TẠO RA các ion. Bản thân liên kết ion là lực hút tĩnh điện bền vững giữa các ion mang điện tích trái dấu trong mạng tinh thể - liên kết là một lực hút, chứ không phải một sự kiện.
Lực hút tĩnh điện mạnh giữa các ion trái dấu: viết thuật ngữ chuyên môn.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
liên kết ion nghĩa là lực hút tĩnh điện mạnh giữa các ion trái dấu.