Vị trí trong bảng tuần hoàn tuân theo số hiệu nguyên tử và cấu hình electron
Đã giới thiệu| English | Ý nghĩa |
|---|---|
| group/ɡruːp/ | nhóm |
| period/ˈpɪərɪəd/ | chu kỳ |
Điều gì có thể giải thích quan sát này?
- Lithium và natri bị tách biệt bởi nhiều nguyên tố theo thứ tự tăng dần của số hiệu nguyên tử nhưng lại nằm cùng một cột. Mẫu hình electron lớp ngoài chung của chúng giải thích tại sao phản ứng của chúng giống nhau.
- Bắt đầu bằng một dự đoán. Nêu rõ các đại lượng hoặc đặc điểm bạn sẽ so sánh, sau đó quyết định bằng chứng nào có thể phân biệt hai lời giải thích.
Xây dựng mô hình
- Bảng tuần hoàn hiện đại sắp xếp các nguyên tố theo tăng dần số hiệu nguyên tử. Một nhóm là một cột chứa các nguyên tố có tính chất hóa học tương tự; một chu kỳ là một hàng. Đối với các nguyên tố chính nhómtwenty đầu tiên, các lớp vỏ chiếm đóng xác định chu kỳ, trong khi electron lớp ngoài giải thích sự tương tự của nhóm. Magie, 2,8,2, nằm ở chu kỳ 3 và Nhóm 2; clo, 2,8,7, nằm ở chu kỳ 3 và Nhóm 7. AQA sử dụng Nhóm 0 cho khí trơ, có lớp vỏ ngoài đầy đủ.
- nhóm: Một cột dọc các nguyên tố có liên quan về tính chất hóa học trong bảng tuần hoàn; chu kỳ: Một hàng ngang các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.
Nguyên tử nhóm chính 2,8,7 thuộc về đâu theo ký hiệu AQA?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Chu kỳ là số lớp vỏ bị chiếm (3 lớp: chu kỳ 3) và nhóm AQA là số electron lớp ngoài (7 electron ngoài: Nhóm 7). Không đọc ngược lại.
Ghép mỗi thuật ngữ kỹ thuật với ý nghĩa chính xác của nó.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Sử dụng các định nghĩa để phân biệt các đại lượng và quá trình liên quan.
Chọn bằng chứng có thể kiểm chứng
- Nguyên tử Nhóm 1 có xu hướng mất một electron lớp ngoài và tạo ion +1; Nguyên tử Nhóm 7 có thể nhận một electron để tạo ion −1. Dự đoán các loại phản ứng tương tự trong cùng một nhóm, sau đó sử dụng xu hướng đặc thù của nhóm để so sánh độ hoạt động tương đối. Helium có hai electron lớp ngoài trong lớp đầu đầy đủ và thuộc về Nhóm 0, không phải Nhóm 2. Hydro là phi kim bất thường và không nên được gọi là kim loại kiềm chỉ dựa vào vị trí in trên bảng.
- Sử dụng bảng tuần hoàn đã cung cấp và cấu trúc số học thay vì chỉ học thuộc sơ lược. Tìm Z, viết cấu hình, đếm số lớp chiếm đóng, xác định số lượng lớp ngoài và so sánh với nhóm đã biết. Đưa ra dự đoán và bằng chứng cho nó. Các quy tắc nhóm chính này không cung cấp sự xử lý đầy đủ về cấu hình electron cho kim loại chuyển tiếp.
Hai thói quen nào sau đây giúp việc nghiên cứu hoặc mô hình trong trường hợp này trở nên thuyết phục hơn?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Việc nêu rõ các điều kiện và giả thiết giúp người khác lặp lại công việc chính xác, và ghi lại bằng chứng hỗ trợ giúp họ kiểm tra kết luận. Giấu đi các kết quả mâu thuẫn sẽ loại bỏ bằng chứng có thể thách thức một kết luận sai, và một phép đo lường không thể khẳng định một tuyên bố rộng hơn.
Làm việc từ các đại lượng đã biết
- Nêu các giá trị đã biết và đơn vị của chúng. Chọn công thức vì các giả thiết của nó phù hợp với trường hợp này, sau đó biến đổi trước khi thay số.
- Đã biết: một nguyên tử trung hòa chưa biết có cấu trúc 2,8,8,1. Tổng số electron của nó là 19, do đó Z=19 xác định là kali. Bốn lớp chiếm đóng cho thấy chu kỳ 4, và một electron lớp ngoài cho thấy Nhóm 1. Nó được dự đoán sẽ tạo thành K⁺ và phản ứng mãnh liệt hơn với nước so với natri trong điều kiện tương đương, tuân theo xu hướng của Nhóm 1.
Một nguyên tử trung hòa có cấu trúc 2,8,8,1 có bao nhiêu lớp chiếm đóng? Sử dụng cùng trình tự: đại lượng đã biết → mô hình → mối quan hệ → thế số → đơn vị và diễn giải.
Một nguyên tử trung hòa có cấu hình 2,8,8,1 có bao nhiêu lớp vỏ được chiếm?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Kết quả là 4 lớp. Đã biết: cấu trúc 2,8,8,1. Số lớp bị chiếm = 4 (bốn số trong danh sách). Nguyên tử thuộc chu kỳ 4, và electron ngoài đơn lẻ đặt nó vào Nhóm 1.
Kiểm tra kết luận và giới hạn của nó
- Nhóm là dọc và Chu kỳ là ngang. Tính chất tương tự không đồng nghĩa với tốc độ phản ứng giống hệt nhau. Số lượng electron lớp ngoài không phải lúc nào cũng là số nhóm hiện đại in sẵn 1–18, và quy tắc đơn giản化的 hai mươi nguyên tố đầu không được áp dụng máy móc cho mọi cột.
- Quay trở lại quan sát ban đầu. Giải thích kết quả hỗ trợ điều gì, những điều kiện nào mà nó giả định, và một cách để kiểm chứng một giải thích cạnh tranh.
Các nguyên tố trong cùng một chu kỳ phải có cùng số lượng electron lớp ngoài. Tuyên bố này sai: Dọc theo một chu kỳ, lớp ngoài được lấp đầy từ 1 đến 8 electron, vì vậy các nguyên tố trong cùng một chu kỳ có mọi số lượng electron lớp ngoài có thể. Số lượng electron lớp ngoài chung xác định một NHÓM, chứ không phải một chu kỳ.
Vị trí trên bảng tuần hoàn tuân theo số proton và cấu hình electron: Nguyên tử Nhóm 1 có xu hướng mất một electron lớp ngoài và tạo ion +1; Nguyên tử Nhóm 7 có thể nhận một electron để tạo ion −1. Dự đoán các loại phản ứng tương tự trong cùng một nhóm, sau đó sử dụng xu hướng đặc thù của nhóm để so sánh độ hoạt động tương đối. Helium có hai electron lớp ngoài trong lớp đầu đầy đủ và thuộc về Nhóm 0, không phải Nhóm 2. Hydro là phi kim bất thường và không nên được gọi là kim loại kiềm chỉ dựa vào vị trí in trên bảng.
Các nguyên tố trong cùng một chu kỳ phải có cùng số electron hóa trị.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Dọc theo một chu kỳ, lớp ngoài được lấp đầy từ 1 đến 8 electron, nên các nguyên tố cùng chu kỳ có mọi số lượng electron ngoài khả thi. Số lượng electron ngoài chung xác định một NHÓM, không phải chu kỳ.
Một cột dọc gồm các nguyên tố có tính chất hóa học liên quan trong bảng tuần hoàn: viết thuật ngữ kỹ thuật.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
nhóm có nghĩa là Một cột dọc gồm các nguyên tố có tính chất hóa học liên quan trong bảng tuần hoàn.