Đồng vị, ion và kích thước của hạt nhân
Đã giới thiệu| English | Ý nghĩa |
|---|---|
| mass number/mæs ˈnʌmbə/ | số khối |
| isotope/ˈaɪsətəʊp/ | đồng vị |
Điều gì có thể giải thích quan sát này?
- Hai nguyên tử clo có thể có cùng số hiệu nguyên tử nhưng khác khối lượng. Hạt nhân của chúng chứa số neutron khác nhau, trong khi danh tính nguyên tố vẫn là clo.
- Bắt đầu bằng một dự đoán. Nêu rõ các đại lượng hoặc đặc điểm bạn sẽ so sánh, sau đó quyết định bằng chứng nào có thể phân biệt hai lời giải thích.
Xây dựng mô hình
- Một nguyên tử điển hình có bán kính khoảng 0.1 nm, tương đương 1×10⁻¹⁰ m. Hạt nhân của nó có bán kính nhỏ hơn một phần mười nghìn của bán kính nguyên tử, thuộc bậc 1×10⁻¹⁴ m. Gần như toàn bộ khối lượng nguyên tử nằm trong hạt nhân. Khối lượng tương đối của proton và neutron mỗi cái xấp xỉ một; khối lượng tương đối của electron rất nhỏ. Số khối, A, đếm tổng số proton cộng neutron. Đồng vị là các nguyên tử của cùng một nguyên tố có số neutron khác nhau.
- đồng vị: Các nguyên tử của cùng một nguyên tố có số neutron khác nhau; số khối: Tổng số proton và neutron trong hạt nhân.
Điều gì khác nhau giữa các nguyên tử clo-35 và clo-37?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Đồng vị chia sẻ cùng số hiệu nguyên tử - đó chính là lý do chúng là cùng một nguyên tố - và chỉ khác nhau về số lượng neutron, ví dụ chlorine-35 so với chlorine-37. Ký hiệu vẫn là Cl.
Ghép mỗi thuật ngữ kỹ thuật với ý nghĩa chính xác của nó.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Sử dụng các định nghĩa để phân biệt các đại lượng và quá trình liên quan.
Chọn bằng chứng có thể kiểm chứng
- Trong ký hiệu nuclide, số ở góc trên bên trái là A và số ở góc dưới bên trái là Z. Proton=Z; neutron=A−Z. Nguyên tử trung hòa có Z electron; ion dương đã mất electron và ion âm đã nhận thêm electron. Clo-35 và clo-37 đều có Z=17, với 18 và 20 neutron tương ứng. Số khối của chúng khác nhau mà không có sự thay đổi về số proton.
- Viết bảng với các cột riêng biệt cho A, Z, proton, neutron, electron và điện tích. Kiểm tra A=tổng số proton+neutron và điện tích=tổng số proton−electron. Để so sánh kích thước, chuyển bán kính về cùng một đơn vị trước khi chia. Một hạt nhân được vẽ rõ ràng bên trong vòng tròn bị phóng to đáng kể so với nguyên tử; ghi chú sơ đồ không theo tỷ lệ và sử dụng con số để tính toán tỷ lệ.
Hai thói quen nào sau đây giúp việc nghiên cứu hoặc mô hình trong trường hợp này trở nên thuyết phục hơn?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Việc nêu rõ các điều kiện và giả thiết giúp người khác lặp lại công việc chính xác, và ghi lại bằng chứng hỗ trợ giúp họ kiểm tra kết luận. Giấu đi các kết quả mâu thuẫn sẽ loại bỏ bằng chứng có thể thách thức một kết luận sai, và một phép đo lường không thể khẳng định một tuyên bố rộng hơn.
Làm việc từ các đại lượng đã biết
- Nêu các giá trị đã biết và đơn vị của chúng. Chọn công thức vì các giả thiết của nó phù hợp với trường hợp này, sau đó biến đổi trước khi thay số.
- Đã biết: clo-37 dưới dạng Cl⁻ có 17 proton, 37−17=20 neutron và 17+1=18 electron. Trong mô hình tỷ lệ, nếu bán kính nguyên tử là 1 m và bán kính hạt nhân là 1/10,000 của nó, thì bán kính hạt nhân là 0.0001 m = 0.1 mm. Điều này minh họa bậc độ lớn của kích thước, không phải bán kính đo lường chính xác cho từng đồng vị.
Một nguyên tử magiê-25 có số hiệu nguyên tử 12. Nguyên tử này chứa bao nhiêu neutron? Sử dụng cùng trình tự: đại lượng đã biết → mô hình → công thức → thế số → đơn vị và diễn giải.
Một nguyên tử magiê-25 có số hiệu nguyên tử là 12. Nguyên tử này chứa bao nhiêu neutron?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Kết quả là 13 neutron. Đã biết: magnesi-25; số hiệu nguyên tử 12. Số neutron = số khối - số hiệu nguyên tử = 25 - 12 = 13 neutron. Số lượng proton, 12, là cố định bởi nguyên tố.
Kiểm tra kết luận và giới hạn của nó
- Số khối là số đếm hạt nguyên, trong khi khối lượng nguyên tử tương đối là giá trị trung bình có trọng số theo độ phong phú. Ion khác nhau về số electron, đồng vị khác nhau về số neutron. Chia hai bán kính cho nhau sẽ thu được tỷ lệ chiều dài; tỷ lệ thể tích là khác. Không đặt neutron bên ngoài hạt nhân trong sơ đồ lớp vỏ.
- Quay trở lại quan sát ban đầu. Giải thích kết quả hỗ trợ điều gì, những điều kiện nào mà nó giả định, và một cách để kiểm chứng một giải thích cạnh tranh.
Các đồng vị khác nhau của một nguyên tố có số hiệu nguyên tử khác nhau. Tuyên bố này sai: Đồng vị được định nghĩa là các nguyên tử CỦA CÙNG một nguyên tố - cùng số hiệu nguyên tử - với số neutron khác nhau. Số hiệu nguyên tử khác nhau sẽ làm chúng trở thành các nguyên tố khác nhau, không còn là đồng vị nữa.
Đồng vị, ion và quy mô hạt nhân: Trong ký hiệu nuclide, số ở góc trên bên trái là A và số ở góc dưới bên trái là Z. Proton=Z; neutron=A−Z. Nguyên tử trung hòa có Z electron; ion dương đã mất electron và ion âm đã nhận thêm electron. Clo-35 và clo-37 đều có Z=17, với 18 và 20 neutron tương ứng. Số khối của chúng khác nhau mà không có sự thay đổi về số proton.
Các đồng vị khác nhau của một nguyên tố có số hiệu nguyên tử khác nhau.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Đồng vị được định nghĩa là các nguyên tử của CÙNG một nguyên tố - cùng số hiệu nguyên tử - với số lượng neutron khác nhau. Số hiệu nguyên tử khác nhau sẽ khiến chúng trở thành các nguyên tố khác nhau, không phải đồng vị.
Các nguyên tử của cùng một nguyên tố nhưng có số lượng neutron khác nhau: viết thuật ngữ kỹ thuật.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
đồng vị nghĩa là Các nguyên tử của cùng một nguyên tố nhưng có số lượng neutron khác nhau.