นับจำนวนอนุภาคด้วยมวล: โมล
International Baccalaureate · IB Diploma · Chemistry · SL หัวข้อ 4 4:01 การบรรยายภาษาอังกฤษ · คำบรรยายภาษาอังกฤษ + 中文 ลอยตัวบนภาพ
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The smallest mass of reactant is not necessarily the limiting reagent 限量试剂.
反应物质量最小者不一定是限量试剂。
The balanced equation compares particle amounts, not grams directly.
配平的化学方程式比较的是粒子数量，而非直接比较克数。
The mole, symbolized as mol, measures amount of substance.
摩尔，符号为mol，用于衡量物质的量。
Use molar mass to convert mass into amount.
利用摩尔质量可将质量转换为物质的量。
Balanced equation coefficients give mole ratios; they do not give equal masses.
配平化学方程式的系数给出的是摩尔比，而非相等的质量。
Mole: The SI unit of amount of substance.
摩尔：物质的量的国际单位制基本单位。
Limiting reagent: The reactant that limits the possible product amount.
限量反应物：限制产物最大可能生成量的反应物。
Calculate the amount available for each reactant and divide by its coefficient.
计算每种反应物的可用量，并除以其化学计量系数。
The smaller ratio limits the reaction.
较小的比值决定限制反应物。
Use that reactant to calculate the maximum product before comparing actual yield.
使用该反应物计算理论最大产量，再与实际产率进行比较。
In the lab: Write the balanced equation first, include units in molar masses, then convert each given mass or solution volume into amount.
在实验室中，首先写出配平的化学方程式。 摩尔质量需包含单位。
Convert cubic centimetres to cubic decimetres before using concentration in moles per cubic decimetre.
然后将每个给定的质量或溶液体积转换为物质的量。 在使用每立方分米摩尔浓度的数值前，先将立方厘米转换为立方分米。
Known: two point zero grams of Mg reacts with excess acid.
已知：2.0 g 的 Mg 与过量酸反应。
Use amount equals mass divided by molar mass.
使用公式：物质的量 = 质量 / 摩尔质量。
With molar mass Mg equals twenty four point zero grams per mole, amount Mg equals two point zero divided by twenty four point zero equals zero point zero eight three three mol.
Mg 的摩尔质量为 24.0 g/mol，因此 Mg 的物质的量为 2.0 除以 24.0，等于 0.0833 mol。
In the reaction Mg plus two HCl yields MgCl2 plus H2, amount H2 equals amount Mg equals zero point zero eight three three mol.
在反应 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 中，H2 的物质的量等于 Mg 的物质的量，即 0.0833 mol。
Your turn: Calculate amount in 5.0 g of a substance with molar mass 100 g per mole.
请计算 5.0 克摩尔质量为 100 克每摩尔的物质的量。
Excess acid means acid does not limit the stated calculation.
酸过量意味着酸不会限制所指定的计算。
A coefficient of 2 before HCl does not double the hydrogen amount.
HCl前的系数2并不会使氢的量加倍。
Not true: Balanced equation coefficients always give reactant mass ratios.
不正确。 配平方程式的系数并不总是给出反应物的质量比。
Coefficients give ratios of amounts in moles, not masses.
系数给出的是以摩尔为单位的物质的量之比，而非质量之比。
Because each substance has a different molar mass, a 2:1 mole ratio is generally not a 2:1 mass ratio.
因为每种物质的摩尔质量都不同，所以 2:1 的摩尔比通常并不是 2:1 的质量比。
The mole measures amount of substance.
摩尔用于衡量物质的量。
Calculate the amount available for each reactant and divide by its coefficient.
计算每种反应物的可用量，并除以其化学计量系数。
Watch for: excess acid means acid does not limit the stated calculation.
注意：酸过量意味着酸不会限制上述计算。
A sample has mass 12.0 g and molar mass 40 g per mole.
样品的质量为12.0 g，摩尔质量为40 g/mol。
Find the amount.
求物质的量。
A mole ratio from an equation is not a mass ratio.
方程式中的化学计量数之比不是质量比。
The result is an amount of 0.30 moles.
结果是物质的量为0.30摩尔。
Divide the mass by the molar mass: 2.0 grams over 24.0 gives 0.0833 moles of magnesium.
质量除以摩尔质量：2.0克除以24.0，得到0.0833摩尔镁。
The equation has a one-to-one ratio, so 0.0833 moles of hydrogen form.
方程式中比例为一比一，所以生成0.0833摩尔氢气。
For the reaction Mg plus 2 HCl yields Mg Cl subscript 2 plus H subscript 2, 0.10 mol of Mg meets 0.12 mol of HCl.
对于反应 Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂，0.10 mol 的 Mg 与 0.12 mol 的 HCl 相遇。
Identify the limiting reagent, hydrogen amount, and leftover Mg.
请确定限量试剂、生成的氢气量以及剩余的 Mg 量。
Hydrochloric acid limits: 0.12 divided by 2 gives 0.060 moles of reaction.
HCl 限制了反应量为 0.12 除以 2，即 0.060 mol 的反应。
That makes 0.060 moles of hydrogen, and 0.040 moles of magnesium are left.
这生成了 0.060 mol 的水，并剩余 0.040 mol 的镁。
Stoichiometric coefficients, not equal starting amounts, determine the limit.
化学计量系数而非相等的起始量决定了限制因素。
Retrieve the technical meanings, then vary one input in the original transfer and justify the model condition.
提取技术含义，然后在原始转换中改变一个输入，并论证模型条件。