นับจำนวนอนุภาคด้วยมวล: โมล
International Baccalaureate · IB Diploma · Chemistry · HL หัวข้อ 4 4:00 การบรรยายภาษาอังกฤษ · คำบรรยายภาษาอังกฤษ + 中文 ลอยตัวบนภาพ
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The smallest mass of reactant is not necessarily the limiting reagent 限量试剂.
反应物质量最小者不一定是限量试剂。
The balanced equation compares particle amounts, not grams directly.
配平的化学方程式比较的是粒子数量，而非直接比较克数。
The mole, or mol, measures amount of substance.
摩尔，mol，用于衡量物质的量。
Use molar mass to convert mass into amount.
利用摩尔质量可将质量转换为物质的量。
Balanced equation coefficients give mole ratios; they do not give equal masses.
配平化学方程式的系数给出的是摩尔比，而非相等的质量。
Mole: The SI unit of amount of substance.
摩尔：物质的量的国际单位制基本单位。
Limiting reagent: The reactant that limits the possible product amount.
限量反应物：限制产物最大可能产量的反应物。
Calculate the amount available for each reactant and divide by its coefficient.
计算每种反应物的可用量，并除以其化学计量系数。
The smaller ratio limits the reaction.
较小的比值决定限制性反应物。
Use that reactant to calculate the maximum product before comparing actual yield.
使用该反应物计算理论最大产量，再与实际产量进行比较。
In the lab: Write the balanced equation first, include units in molar masses, then convert each given mass or solution volume into amount.
在实验室中，首先写出配平的化学方程式。 摩尔质量需包含单位。
Convert cubic centimetres to cubic decimetres before using concentration in moles per cubic decimetre.
然后将每个给定的质量或溶液体积转换为物质的量。 在使用每立方分米摩尔浓度之前，先将立方厘米转换为立方分米。
Known: 2.0 grams of Mg reacts with excess acid.
已知：2.0 克镁与过量酸反应。
Use amount equals mass divided by molar mass.
使用公式：物质的量等于质量除以摩尔质量。
With molar mass of Mg equal to 24.0 grams per mole, the amount of Mg is 2.0 divided by 24.0, which equals 0.0833 moles.
镁的摩尔质量为 24.0 克每摩尔，因此镁的物质的量为 2.0 除以 24.0，等于 0.0833 摩尔。
In the reaction Mg plus 2 HCl yields MgCl2 plus H2, the amount of H2 equals the amount of Mg, which is 0.0833 moles.
在反应 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 中，氢气的物质的量等于镁的物质的量，即 0.0833 摩尔。
Your turn: Calculate amount in 5.0 g of a substance with molar mass 100 g per mole.
轮到你了。 计算 5.0 克摩尔质量为 100 克每摩尔的物质的量。
Excess acid means acid does not limit the stated calculation.
过量酸意味着酸不会限制指定的计算。
A coefficient of 2 before HCl does not double the hydrogen amount.
HCl 前的系数 2 并不会使氢的量加倍。
Not true: Balanced equation coefficients always give reactant mass ratios.
不正确。 配平化学方程式的系数并不总是给出反应物的质量比。
Coefficients give ratios of amounts in moles, not masses.
系数给出的是物质的量之比，而非质量之比。
Because each substance has a different molar mass, a 2:1 mole ratio is generally not a 2:1 mass ratio.
由于每种物质的摩尔质量不同，2:1 的物质的量之比通常并不是 2:1 的质量之比。
The mole measures amount of substance.
摩尔用于衡量物质的量。
Calculate the amount available for each reactant and divide by its coefficient.
计算每种反应物的可用量，并除以其化学计量系数。
Watch for: excess acid means acid does not limit the stated calculation.
注意：酸过量意味着酸不会限制所指定的计算。
A sample has mass 12.0 g and molar mass 40 g per mole.
某样品的质量为12.0 g，摩尔质量为40 g/mol。
Find the amount.
求物质的量。
A mole ratio from an equation is not a mass ratio.
方程式中的化学计量数之比不是质量比。
The result is an amount of 0.30 moles.
结果是物质的量为0.30摩尔。
Divide the mass by the molar mass: 2.0 grams over 24.0 gives 0.0833 moles of magnesium.
质量除以摩尔质量：2.0克除以24.0，得到0.0833摩尔镁。
The equation has a one-to-one ratio, so 0.0833 moles of hydrogen form.
方程式中比例为一比一，所以生成0.0833摩尔氢气。
For the reaction Mg plus 2 HCl yields Mg Cl subscript 2 plus H subscript 2, 0.10 mol of Mg meets 0.12 mol of HCl.
对于反应 Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂，0.10 mol 的 Mg 与 0.12 mol 的 HCl 反应。
Identify the limiting reagent, hydrogen amount, and leftover Mg.
请确定限量试剂、生成的氢气量以及剩余的 Mg。
Hydrochloric acid limits: 0.12 divided by 2 gives 0.060 moles of reaction.
HCl 限制反应为 0.12 除以 2，即 0.060 摩尔。
That makes 0.060 moles of hydrogen, and 0.040 moles of magnesium are left.
氢气为 0.060 摩尔。 剩余的镁为 0.040 摩尔。
Stoichiometric coefficients, not equal starting amounts, determine the limit.
化学计量系数和不相等的起始量决定了限量反应物。
Retrieve the technical meanings, then vary one input in the original transfer and justify the model condition.
请回顾相关技术含义，然后在原始转换中改变一个输入变量，并论证模型适用条件。